 |
 |
|
 |
|
|
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА |
| Большая советская энциклопедия (БЭС) |
хлористо-водородная кислота, HCl, сильная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. С. к. — бесцветная жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация С. к. около 36%; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3, на воздухе он «дымит», т.к. выделяющийся HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки.
С. к. была известна алхимикам в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной или с железным купоросом. Под названием «соляный спирт» её в середине 17 в. описал И. Р. Глаубер, приготовивший С. к. взаимодействием NaCI с H2SO4. Метод Глаубера применяют и в настоящее время.
С. к. — одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н2 и образованием солей — хлоридов (См. Хлориды)) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии С. к. с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями С. к. ведёт себя как восстановитель, например: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
Производство С. к. в промышленности включает две стадии: получение HCl и его абсорбцию водой. Основной способ получения HCl — синтез из Cl2 и H2. Большие количества HCl образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений: RH + Cl2 = RCI + HCl, где R — органический радикал.
Выпускаемая техническая С. к. имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют разбавленной, если она содержит, например, 12,2% HCl; при содержании 24% и больше HCl её называют концентрированной. В лабораторной практике 2н. HCl (7%-ную, плотность 1,035) обычно называют разбавленной С. к.
С. к. — важнейший продукт химической промышленности. Она идёт на получение хлоридов различных металлов и синтез хлор-содержащих органических продуктов. С. к. применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. С. к. — важный реактив в лабораторной практике. Транспортируют С. к. в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах.
Газообразный HCl токсичен. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание HCl в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. Защита: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.
И. К. Малина.
С. к. содержится в желудочном соке (около 0,3%); способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.
В медицинской практике разведённую С. к. применяют в каплях и микстурах в комбинации с Пепсином при заболеваниях, сопровождающихся недостаточной кислотностью желудочного сока (например, гастрите), а также гипохромной анемии (совместно с препаратами железа для улучшения их всасывания).
|
| Современная Энциклопедия |
| СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др. Вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек, разрушает зубы. |
| Орфографический словарь Лопатина |
| сол`яная кислот`а, сол`яная кислот`а |
| Научнотехнический Энциклопедический Словарь |
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (НСl), водный раствор хлороводорода, бесцветного газа с резким запахом. Получают действием серной кислоты на поваренную соль, как побочный продукт хлорирования углеводородов, или реакцией водорода и хлора. Соляная кислота используется, для производства других веществ, применяется в пищевой, нефтяной и металлургической отраслях промышленности. Также вырабатывается в организме человека клетками, покрывающими желудок, поскольку это необходимо для расщепления белков ферментом ПЕПСИНА. Промышленная концентрированная кислота содержит до 35% хлороводорода.
Во всех технологических процессах получения соляной кислоты, наряду с кислотой, получают другой полезный продукт — сульфат натрия. Обозначения: 1) поваренная соль (хлорид натрия) загружается в печь 2) серная кислота поступает из резервуара, покрытого свинцом 3) вращающийся вал 4) вращение мешалок смешивает реагенты 5) реакционная камера; соль и серная кислота реагируют с образованием сульфата натрия и хлороводорода, который выходит в виде газа. 6) нефтяная топка нагревает реакционную камеру 7) выход горючих газов 8) выход сульфата натрия 9) отвод хлороводорода 10) хлороводород поступает снизу в поглотительную колонну 11) поглотительная колонна заполнена кольцами Рашига, сделанных из стекла; на поверхности зтих колец хлороводород растворяется в воде, поступающей сверху(12), образуя соляную кислоту; при этом происходит выделение тепла 12) подвод воды, орошающей колонну и растворяющей хлороводород 13) подача охлаждающей воды 14) отвод охлаждающей воды 15) горячая концентрированная соляная кислота проходит через охладитель внизу колонны 16) подача охлаждающей воды 17) отвод охлаждающей воды 18) охлажденная соляная кислота перекачивается в резервуары хранения 19)вентиляционный отвод |
|
|
|
|
|
|
|
|
 |
|
 |
|
|
