 |
 |
|
 |
|
|
СЕРЕБРО |
| Большая советская энциклопедия (БЭС) |
(лат. Argentum)
Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,868; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется. В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов 107Ag и 109Ag; из радиоактивных изотопов практически важен 110Ag (T1/2 = 253 cym). С. было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии, Китае.
Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 7·10-6% по массе. Встречается преимущественно в средне- и низкотемпературных гидротермальных месторождениях (См. Гидротермальные месторождения), в зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка — в осадочных породах (среди песчаников, содержащих углистое вещество) и россыпях (см. Серебряные руды, Серебро самородное). Известно свыше 50 минералов С. В биосфере С. в основном рассеивается, в морской воде его содержание 3·10-8%. С. — один из наиболее дефицитных элементов.
Физические и химические свойства. С. имеет гранецентрированную кубическую решётку (а = 4,0772 A при 20 «С). Атомный радиус 1,44 A, ионный радиус Ag+ 1,13 A. Плотность при 20 °С 10,5 г/см3, tпл 960,8°С; tkип 2212°С; теплота плавления 105 кдж/кг (25,1 кал/г). С. обладает наивысшими среди металлов удельной электропроводностью 6297 сим/м (62,97 ом-1(см-1) при 25 °С, теплопроводностью 407,79 вт/(м·К) [0,974 кал/(см·°С·сек)] при 18 °С и отражательной способностью 90—99% (при длинах волн 100000—5000 A). Удельная теплоёмкость 234,46 дж/(кг·К) [0,056 кал/(г ·°С)], удельное электросопротивление 15,9 ном (м (1,59 мком (см) при 20°С. С. диамагнитно с атомной магнитной восприимчивостью при комнатной температуре — 21,56·10-6, модуль упругости 76480 Мн/м2 (7648 кгс/мм2), предел прочности 100 Мн/м2 (10 кгс/мм2), твёрдость по Бринеллю 250 Мн/м2 (25 кгс/мм2). Конфигурация внешних электронов атома Ag 4d105s4.
С. проявляет химические свойства, характерные для элементов 16 подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях обычно одновалентно.
С. находится в конце электрохимического ряда напряжений, его нормальный электродный потенциал Ag Ag+ + е- равен 0,7978 в.
При обычной температуре Ag не взаимодействует с O2, N2 и H2. При действии свободных галогенов и серы на поверхности С. образуется защитная плёнка малорастворимых галогенидов и сульфида Ag2S (кристаллы серо-чёрного цвета). Под влиянием сероводорода H2S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется Ag2S в виде тонкой плёнки, чем объясняется потемнение этих изделий. Сульфид можно получить действием сероводорода на растворимые соли С. или на водные суспензии его солей. Растворимость Ag2S в воде 2,48·10-5моль/л (25 °С). Известны аналогичные соединения — селенид Ag2Se и теллурид Ag2Te.
Из окислов С. устойчивыми являются закись Ag2O и окись AgO. Закись образуется на поверхности С. в виде тонкой плёнки в результате адсорбции кислорода, которая увеличивается с повышением температуры и давления.
Ag2O получают действием КОН на раствор AgNO3. Растворимость Ag2O в воде — 0,0174 г/л. Суспензия Ag2O обладает антисептическими свойствами. При 200 °С закись С. разлагается. Водород, окись углерода, многие металлы восстанавливают Ag2O до металлического Ag. Озон окисляет Ag2O с образованием AgO. При 100 °С AgO разлагается на элементы со взрывом. С. растворяется в азотной кислоте при комнатной температуре с образованием AgNO3. Горячая концентрированная серная кислота растворяет С. с образованием сульфата Ag2SO4 (растворимость сульфата в воде 0,79% по массе при 20 °С). В царской водке С. не растворяется из-за образования защитной плёнки AgCI. В отсутствие окислителей при обычной температуре HCI, HBr, HI не взаимодействуют с С. благодаря образованию на поверхности металла защитной плёнки малорастворимых галогенидов. Большинство солей С., кроме AgNO3, AgF, AgCIO4 обладают малой растворимостью. С. образует комплексные соединения, большей частью растворимые в воде. Многие из них имеют практическое значение в химической технологии и аналитической химии, например комплексные ионы [Ag (CN)2]-, [Ag (NH3)2]+, [Ag (SCN)2]-.
Получение. Большая часть С. (около 80%) извлекается попутно из полиметаллических руд, а также из руд золота и меди. При извлечении С. из серебряных и золотых руд применяют метод цианирования (См. Цианирование) — растворения С. в щелочном растворе цианида натрия при доступе воздуха:
2 Ag + 4 Na CN + 1/2О2 + H2O = 2 Na [Ag (CN)2] + 2NaOH.
Из полученных растворов комплексных цианидов С. выделяют восстановлением цинком или алюминием:
2 [Ag (CN)2]- + Zn = [Zn (CN)4]2- +2 Ag.
Из медных руд С. выплавляют вместе с черновой медью и затем выделяют его из анодного шлама, образующегося при электролитической очистке меди. При переработке свинцово-цинковых руд С. концентрируется в сплавах свинца — черновом свинце, из которого его извлекают добавлением металлического цинка, образующего с С. нерастворимое в свинце тугоплавкое соединение Ag2Zn3, всплывающее на поверхность свинца в виде легко снимающейся пены. Далее для отделения С. от цинка последний отгоняют при 1250 °С. Извлечённое из медных или свинцово-цинковых руд С. сплавляют (сплав Доре) и подвергают электролитической очистке.
Применение. С. используют преимущественно в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготовляют бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду. С. покрывают радиодетали для придания им лучшей электропроводности и коррозионной стойкости; в электротехнической промышленности применяются серебряные контакты (см. Контакт электрический). Для пайки титана и его сплавов используются серебряные припои; в вакуумной технике С. служит конструкционным материалом Металлическое С. идёт на изготовление электродов для серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов. Оно служит катализатором (См. Катализаторы) в неорганическом и органическом синтезе (например, в процессах окисления спиртов в альдегиды и кислоты, а также этилена в окись этилена). В пищевой промышленности применяются серебряные аппараты, в которых приготовляют фруктовые соки (см. также Серебрение). Ионы С. в малых концентрациях стерилизуют воду. Огромные количества соединений С. (AgBr, AgCI, Agl) применяются для производства кино- и фотоматериалов (см. Серебра галогениды, Серебра нитрат).
С. И. Гинзбург.
Серебро в искусстве. Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке С. с глубокой древности широко используется в искусстве. Однако чистое С. слишком мягко, поэтому при изготовлении монет и различных художественных произведений в него добавляют цветные металлы, чаще всего медь. Средствами обработки С. и украшения изделий из него служат чеканка, литьё, филигрань, тиснение, применение эмалей, черни, гравировки, золочения.
Высокая культура художественной обработки С. характерна для искусства эллинистического мира, Древнего Рима, Древнего Ирана (сосуды эпохи Сасанидов, 3—7 вв.), средневековой Европы. Разнообразием форм, выразительностью силуэтов, мастерством фигурной и орнаментальной чеканки и литья отличаются изделия из С., созданные мастерами Возрождения и барокко (Б. Челлини в Италии, ювелиры из семейств Ямницеров, Ленкеров, Ламбрехтов и другие в Германии). В 18 — начале 19 вв. ведущая роль в производстве изделий из серебра переходит к Франции (К. Баллен, Т. Жермен, Р. Ж. Огюст и др.). В искусстве 19—20 вв. преобладает мода на незолочёное серебро; среди технических приёмов доминирующее положение занимает литьё, распространяются машинные приёмы обработки. В русском искусстве 19 — начала 20 вв. выделяются изделия фирм Грачевых, П. А. Овчинникова, П. Ф. Сазикова, П. К. Фаберже, И. П. Хлебникова. Творческое развитие традиций ювелирного искусства прошлого, стремление наиболее полно выявить декоративные качества С. характерны для сов. изделий из С., среди которых видное место занимают произведения народных мастеров (см. Великоустюжское чернение по серебру Кубани (См. Кубань)).
Г. А. Маркова.
Серебро в организме. С. — постоянная составная часть растений и животных. Его содержание составляет в среднем в морских растениях 0,025 мг на 100 г сухого вещества, в наземных — 0,006 мг; в морских животных — 0,3—1,1 мг, в наземных — следовые количества (10-2—10-4 мг). У животных накапливается в некоторых эндокринных железах, пигментной оболочке глаза, в эритроцитах; выводится главным образом с фекалиями. С. в организме образует комплексы с белками (глобулинами крови, гемоглобином и др.). Блокируя Сульфгидрильные группы, участвующие в формировании активного центра ферментов, С. вызывает ингибирование последних, в частности инактивирует аденозинтрифосфатазную активность Миозина. Биологическая роль С. изучена недостаточно. При парентеральном введении С. фиксируется в зонах воспаления; в крови связывается преимущественно глобулинами сыворотки.
Ю. И. Раецкая.
Препараты С. обладают антибактериальным, вяжущим и прижигающим действием, что связано с их способностью нарушать ферментные системы микроорганизмов и осаждать белки. В медицинской практике наиболее часто применяют Серебра нитрат, Колларгол, протаргол (в тех же случаях, что и колларгол); бактерицидную бумагу (пористая бумага, пропитанная нитратом и хлоридом С.) применяют при небольших ранах, ссадинах, ожогах и т. п.
Экономическое значение. С. в условиях товарного производства выполняло функцию всеобщего эквивалента наряду с Золотом и приобрело, как и последнее, особую потребительную стоимость — стало деньгами (См. Деньги). «Золото и серебро по своей природе не деньги, но деньги по своей природе — золото и серебро» (Маркс К., в кн.: Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 13, с. 137). Товарный мир выделил С. в качестве денег потому, что оно обладает важными для денежных товаров свойствами: однородностью, делимостью, сохраняемостью, портативностью (высокой стоимостью при небольших объёме и массе), легко поддаётся обработке.
Первоначально С. обращалось в форме слитков. В странах Древнего Востока (Ассирия, Вавилон, Египет), а также в Греции и Риме С. было широко распространённым денежным металлом наряду с золотом и медью. В Древнем Риме чеканка монет из С. начата в 4—3 вв. до н. э. Чеканка первых древнерусских монет из С. началась в 9—10 вв.
В период раннего средневековья преобладала чеканка золотой монеты. С 16 в. в связи с недостатком золота, расширением добычи С. в Европе и притоком его из Америки (Перу и Мексики) С. стало основным денежным металлом в странах Европы. В эпоху первоначального накопления капитала почти во всех странах существовал серебряный Монометаллизм или Биметаллизм. Золотые и серебряные монеты обращались по действительной стоимости содержавшегося в них благородного металла, причём ценностное соотношение между этими металлами складывалось стихийно, под влиянием рыночных факторов. В конце 18 — начале 19 вв. на смену системе параллельной валюты пришла система двойной валюты при которой государство в законодательном порядке устанавливало обязательное соотношение между золотом и С. Однако эта система оказалась чрезвычайно неустойчивой, т. к. в условиях стихийного действия закона стоимости неизбежно возникало несоответствие между рыночными и фиксированными стоимостями золота и С. (см. «Грешема закон»). В конце 19 в. стоимость С. резко снизилась вследствие совершенствования способов его добычи из полиметаллических руд (в 70—80-е гг. 19 в. отношение стоимости золота к С. составляло 1:15—1: 16, в начале 20 в. уже 1: 38—1: 39). Рост мировой добычи золота ускорил процесс вытеснения обесценившегося С. из обращения. В последней четверти 19 в. широкое распространение в капиталистическом мире получил золотой монометаллизм. В большинстве стран мира вытеснение серебряной валюты золотой закончилось в начале 20 в. Серебряная валюта сохранилась примерно до середины 30-х гг. 20 в. в ряде стран Востока (Китай, Иран, Афганистан и др.). С отходом этих стран от серебряного монометаллизма С. окончательно утратило значение валютного металла. В промышленно развитых капиталистических странах С. используется только для чеканки разменной монеты.
Рост использования С. в технических целях, в зубоврачебном деле, в медицине, а также в производстве ювелирных изделий после 2-й мировой войны 1939—45 в условиях отставания добычи С. от потребностей рынка вызвал его нехватку. До войны около 75% добываемого С. ежегодно использовалось для монетарных целей. В 1950—65 этот показатель снизился в среднем до 50%, а в последующие годы продолжал снижаться, составив в 1971 всего 5%. Многие страны перешли к использованию в качестве монетарного материала медно-никелевых сплавов. Хотя серебряные монеты всё ещё находятся в обращении, чеканка новых монет из С. во многих странах запрещена, а в некоторых значительно уменьшено его содержание в монетах. В США, например, согласно закону о чеканке монет, принятому в 1965, около 90% С., которое шло раньше для чеканки монет, выделено для др. целей. Содержание С. в 50-центовой монете снижено с 90 до 40%, а монеты достоинством в 10 и 25 центов, содержавшие ранее 90% С., чеканятся без примесей С. Новые монеты из С. чеканятся в связи с различными памятными событиями (Олимпийскими играми, юбилеями, мемориалами и т. д.).
В начале 70-х гг. основными потребителями С. были следующие отрасли: производство ювелирных изделий (столового С. и анодированных изделий), электротехническая и электронная промышленность, кинофотопромышленность.
Для рынка С. в 60-х и начале 70-х гг. характерен рост цен на С. и систематическое превышение потребления С. над производством первичного металла (см. Серебряные руды). Дефицит восполнялся в значительной мере за счёт вторичного металла, в частности полученного в результате переплавки монет.
Л. М. Райцин.
Лит.: Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Плаксин И. Н., Металлургия благородных металлов, М., 1958; Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Максимов М. М., Очерк о серебре, М., 1974; Постникова-Лосева М. М., Русское ювелирное искусство, его центры и мастера, М., 1974; Link E. М., Eine Kunst-und Kulturgeschich-te des Silbers, B. — Fr./M. — W., 1968.
Серебро. Амфора древнегреческой работы из Чертомлыкского кургана (Днепропетровская область, УССР). 4 в. до н. э. Эрмитаж. Ленинград.
Серебро. Блюдо (Аугсбург, Германия). 1-я пол. 17 в. Оружейная палата. Москва.
Серебро. Ахеменидский ритон (Древний Иран). 5 в. до н. э. Британский музей. Лондон.
Серебро. Сасанидское блюдо (Древний Иран). 4 в. н. э. Эрмитаж. Ленинград.
Серебро. Звёздчатый колт из Тульского клада. 12 в. Оружейная палата. Москва.
Серебро. Братина московской работы. 1-я пол. 17 в. Оружейная палата. Москва.
Серебро. Ф. Каннилла (Италия). Подсвечники. Около 1960. Частное собрание. Италия.
Серебро. Х. К. ван де Велде (Бельгия). Кофейный сервиз. 1922. Музей художественных ремёсел. Цюрих.
Серебро. Г. М. Магомедов (Кубачи, Дагестанская АССР). Декоративная ваза. 1967. Научно-исследовательский институт художественной промышленности. Москва.
|
| Мультимедийная энциклопедия |
| Ag (argentum),
химический элемент IB подгруппы периодической системы элементов,
благородный металл, не подверженный коррозии в обычных условиях. Это
красивый белый (в проходящем свете голубой) мягкий, удобный для обработки
металл, с древности широко используемый человеком. В Малой Азии серебро
выплавляли в больших количествах уже ок. 4000 лет до н.э.; украшения из
серебра обнаружены в захоронениях, относящихся к этому периоду. Серебряная
халдейская ваза, датируемая 2850 до н.э., находится в Луврском музее
(Париж). В мире накопилось огромное количество изделий из серебра:
столовой утвари, посуды, ювелирных украшений и произведений искусства.
В природе серебро встречается в самородном (металлическом) состоянии или в
соединениях с другими элементами в минералах аргентит (серебряный блеск) и
акантит Ag2S, кераргирит AgCl, пираргирит Ag3SbS3, прустит Ag3AsS3 и др.,
но преимущественно как примесь в золото-серебряных, медных и свинцово-
цинковых рудах, из которых добывается 70-80% всего серебра. Основные
месторождения - в Мексике, Канаде, Австралии, Перу, США, Боливии и Японии,
в России (на Урале, Алтае, Северном Кавказе) и Казахстане. Мировые запасы
серебра составляют примерно 106 т.
См. также <<МИНЕРАЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ>>.
Серебро пластично, из него можно изготовить очень тонкие (0,00003 см)
листки, пропускающие свет; по легкости механической обработки уступает
только золоту. Известны имена таких прославленных мастеров ювелирной
обработки серебра 16-20 вв., как Б.Челлини, Т.Жермен, П.Люмери, П.Ревир,
К.Фаберже и др.
Физические свойства. Серебро обладает самой высокой (из всех
металлов) тепло- и электропроводностью и широко используется в электронике
и электротехнике. В 1830-х годах из серебра делали контакты телеграфных
ключей, в наши дни с использованием серебра изготовляются миллионы бытовых
выключателей. Легированное тугоплавким металлом, например вольфрамом,
серебро оказывается идеальным материалом для изготовления высоковольтных
переключателей и электропрерывателей. Серебряные контакты в сенсорных
переключателях стали непременной принадлежностью компьютерных клавиатур,
панелей управления микроволновыми печами, кнопок вызова лифтов и др.
Электрические цепи в микропроцессорных чипах, применяемых в
микрокалькуляторах, электрических приборах, автомобилях и т.д.,
представляют собой проводники из сплавов серебра и палладия. Первая
аккумуляторная батарея, в которой использовали серебро (в паре с цинком),
была сконструирована А.Вольта в 1800. Серебряно-цинковые (на основе оксида
серебра) гальванические элементы имеют вдвое большую электрическую
емкость, чем свинцовые (кислотные) элементы такого же размера, поэтому они
все чаще применяются как в аккумуляторах для авиакосмической техники и
подводного флота, где уменьшению массы оборудования придается огромное
значение, так и в миниатюрных батарейках для часов и калькуляторов.
Серебро - отличный отражатель, оно способно отразить 97% видимого света и
одинаково хорошо отражает весь диапазон волн видимого спектра. Серебряные
зеркала, фокусируя солнечную энергию, обеспечивают теплом многие
опреснительные установки в Саудовской Аравии и солнечную
теплоэлектростанцию в Харпер-Лейк (шт. Калифорния, США). Серебро -
прекрасный отражатель солнечного излучения (лучше него только золото).
Более полумиллиона автомобилей в США оснащены ветровыми стеклами,
покрытыми прозрачным слоем серебра, который не пропускает тепловые лучи в
салон автомашины. При электрообогреве таких ветровых стекол зимой можно за
минуту избавиться от обмерзания стекол. Задние стекла автомобилей также
часто снабжены обогревателями на основе серебра с оксидом металла.
Серебряное покрытие на двойных оконных стеклах домов отражает 64%
солнечного тепла летом и защищает дом от потерь тепла зимой.
СВОЙСТВА СЕРЕБРА
Атомный номер 47
Атомная масса 107,8682
Изотопы
стабильные 107, 109
нестабильные 102,104-106,108,110-115
Температура плавления, ° С 960,8
Температура кипения, ° С 2212
Плотность, г/см3 10,50
Твердость ( по Моосу) 2,5-3,0
Содержание в земной коре, % (масс.) 0,00001
Степени окисления +1, +2, +3, редко +4
Химические свойства. У серебра (как и у меди и золота)
предпоследняя электронная оболочка - завершенная, а на внешней оболочке
имеется один электрон. Все три элемента устойчивы к окислению при обычных
температуре и давлении и потому встречаются в природе в самородном виде.
Инертность серебра даже в среде сильных окислителей позволяет применять
его в ракетной технике для изготовления уплотнительных прокладок
двигателей. В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше
водорода, поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на него не
действуют. Со щелочами серебро также не взаимодействует. Растворяется же
серебро в азотной кислоте (HNO3), и это важное свойство используется для
его очистки и анализа.
Серебро проявляет необычные свойства по отношению к кислороду: расплав
серебра поглощает большие объемы кислорода (ок. 180 см3 кислорода в 100 г
серебра при 1024° С), при охлаждении расплава происходит бурное выделение
кислорода. В химии CuBaY-оксидных сверхпроводников серебро предотвращает
потери кислорода и служит его источником. При спекании сверхпроводящих
CuBaY-материалов с серебром серебряная матрица сама становится практически
сверхпроводящей. Серебро - эффективный катализатор окисления в химико-
технологических процессах.
Чистое серебро из-за мягкости почти не применяется, обычно его сплавляют с
медью, но оно образует сплавы со многими важными для промышленности
металлами (кроме железа, хрома, вольфрама и некоторых других), что дает
возможность включать его в состав легко- и тугоплавких припоев.
Способность серебра к смачиванию керамики используется в промышленности,
его добавляют, например, к свинцово-оловянным припоям, применяемым при
монтаже электронных компонентов на поверхности печатных плат. Сплавы
серебра идут на изготовление ювелирных и бытовых изделий и монет.
Коллоидные растворы серебра, стабилизированные специальными добавками,
применяются в медицине для дезинфекции слизистых оболочек (протаргол,
колларгол и др.). Серебро взаимодействует с серой и сероводородом с
образованием черного сульфида серебра Ag2S, поэтому на воздухе оно
постепенно чернеет. С галогенами серебро образует галогениды.
Химические соединения. Оксид серебра Ag2O используется как
краситель, а также в фармацевтической промышленности и производстве
стекла. Он может служить источником для получения атомарного кислорода и
используется в "кислородных пистолетах", которые применяются для испытания
стойкости к окислению материалов, предназначенных для космических
аппаратов. Нитрат серебра - исходное сырье в производстве фотопленок,
зеркал, в приготовлении растворов для гальванических покрытий, батарейных
пластин и фармацевтических препаратов (ляпис). Он легко восстанавливается
до металлического серебра органическими веществами (кожа, шерсть) и
применяется в производстве несмываемых чернил.
Фторид серебра AgF применяется главным образом в производстве медицинских
препаратов, а иодид серебра AgI - как реагент в экспериментах по
искусственному вызыванию дождя. Но самое широкое использование серебра - в
фотоматериалах (пленки, бумага, пластинки) - связано со способностью его
галогенидов разлагаться под действием света до металлического серебра.
Хлорид, бромид и иодид серебра под воздействием света чернеют. На свету
галогениды серебра восстанавливаются мягким восстановителем до
металлического серебра значительно легче, чем в темноте. Опыты по
использованию этого явления были начаты во Франции ок. 1815, и первым
практическим его применением явилась дагеротипия (1839) - изобретенный
Л.Дагером способ фотографии, в котором чувствительным веществом был иодид
серебра. Современные химические реактивы делают галогениды серебра
чувствительными к определенным длинам волн в инфракрасном и видимом
диапазонах спектра, а также к рентгеновскому излучению. Более 40% из 200
млн. тройских унций серебра, используемых ежегодно во всем мире для нужд
фотографии, идет на изготовление рентгеновских пленок, применяемых и для
изучения состояния внутренних органов человека, и для определения дефектов
в стальном литье толщиной до 30 см. Наличие частиц галогенида серебра в
стекле позволяет за короткое время (менее 60 с) превращать обычные очки
(88% пропускания света) в солнцезащитные (22% пропускания); этот процесс
обратим и может повторяться бесконечно.
С серебром связаны перспективные направления развития химии, от
использования тиосульфата серебра для предотвращения преждевременного
опадания лепестков у срезанных цветов до применения комплексного
соединения серебра с органическими радикалами
(тетрафторотетрацианохинодиметансеребро) в электронных коммутаторах памяти
(под действием света происходит обратимый переход между двумя стабильными
состояниями этого соединения). Подобно меди серебро склонно к образованию
комплексных соединений: некоторые нерастворимые в воде соединения серебра,
например оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном
растворе аммиака с образованием комплексного иона +.
Комплексные цианосоединения серебра, например K, применяются
для электролитического серебрения: при электролизе растворов этих солей на
поверхности изделий осаждается плотный слой серебра.
Биологические свойства. Ионы серебра токсичны, особенно для низших
организмов, поэтому серебро применяется как антисептик. Еще финикийские
моряки использовали серебряные сосуды для хранения питьевой воды в течение
длительного времени. Металлическое серебро слабо растворяется в воде (до 5
частей на миллиард), но этого достаточно для уничтожения таких бактерий,
как E. coli и B. typhosus. Вот почему серебро повсеместно используется для
очистки питьевой воды и воды в плавательных бассейнах. В 1884 немецкий
акушер Ф.Креде стал закапывать 1% раствор нитрата серебра в глаза
новорожденным, фактически исключив возможность гонококкового заболевания
глаз, способного вызвать слепоту. В 1968 К.Фокс синтезировал сульфазиновое
соединение серебра, препарат в 50 раз более эффективный, чем простой
сульфазин, и до сегодняшнего дня самый распространенный препарат для
лечения ожогов. Серебро также способствует росту клеток, ускоряя
заживление. Но при длительном поступлении малых доз Ag развивается
хроническое отравление серебром (аргирия). Токсическая доза 60 мг,
летальная 1,3-6,2 г. ПДК серебра в воздухе 0,1-0,5 мг/м3.
Серебро как эквивалент стоимости. "И отвесил Авраам Ефрону... 400 сиклей
серебра, какое ходит у купцов" (Бытие 23:16). Сикль (шекель), однако, не
был официальной денежной единицей того времени (ок. 2000 до н.э.).
Серебряные деньги стали первой чеканной монетой в царствование Креза (560-
546 до н.э.), царя Лидии (Малая Азия), и носили его изображение.
Серебряные монеты в ряде стран все еще сохраняют существенное значение для
международной торговли. Товарные биржи ежедневно устанавливают цену
тройской (монетной) унции серебра. Одна тройская (по названию города Труа,
Франция) унция равна 1,09714 торговой (или английской) унции 28,3495 г и
составляет 31,1035 г. Испанские реалы (монеты в 8 реалов, 0,8 унции
серебра), чеканенные в Мексике и Перу, имеют хождение по всей Америке.
Свыше миллиарда австрийских талеров (талеры Марии Терезии, 1780; 0,8 унции
серебра) было отчеканено за последние 200 лет и находится в обращении.
Сегодня серебро используется только для изготовления памятных и пробных
монет. Некоторые правительства выпускают серебряные монеты для помещения
капитала, такие монеты продаются по цене, несколько превышающей
себестоимость монеты. В 1982 Мексика начала чеканку серебряных
"либертадов" 999 пробы (99,9% Ag), содержащих 1 тройскую унцию серебра.
Монетный двор США производит серебряный "игл" 999 пробы (однодолларовая
монета с изображением орла, содержащая 1 тройскую унцию серебра).
Королевский монетный двор в Канаде выпускает пятидолларовые монеты 9999
пробы с изображением кленового листа ("мапл лиф").
Производство и потребление. Около двух третей мировой добычи
серебра приходится на извлечение его из руд золота, меди, свинца и цинка,
в которых оно присутствует в качестве примеси. Серебро выделяют цианидным
методом или обогащением и плавлением. Общемировая добыча серебра достигает
15 тыс. т; кроме того, за счет регенерации серебра из отработанных изделий
и отходов производится около 5 тыс. т. Из всего произведенного в 1999
серебра ок. 35% пошло на фотоматериалы. На столовое серебро и ювелирные
изделия израсходовано ок. 16%, в производстве электроники, электрических
контактов и батареек потрачено еще 12%. На чеканку памятных монет пошло
около 5,5%. Остальная часть израсходована в виде легко- и тугоплавких
припоев, стоматологических сплавов, использована при частной чеканке
медальонов, для изготовления прокладок-уплотнителей, катализаторов и пр.
См. также
<<СПЛАВЫ>>;
<<ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ>>.
ЛИТЕРАТУРА
Пятницкий В.М., Сухан Д.В. Аналитическая химия серебра. М., 1975
Румянцев Д.В. Серебро. М., 1987 |
| Современная Энциклопедия |
| СЕРЕБРО (Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 47, атомная масса 107,8682; благородный металл, tпл 961,93шC. Используется в производстве кино- и фотоматериалов. Серебро и его сплавы применяют в электротехнике и электронике, в ювелирном деле, для изготовления монет, посуды и т.д., для пломбирования и протезирования зубов, серебрения зеркал и др. Известно с древнейших времен. В силу своих природных свойств (однородность, делимость, сохраняемость, портативность) серебро наряду с золотом играло роль всеобщего эквивалента, т.е. денег. В Древнем Риме монеты из серебра чеканились с 3 в. до нашей эры. С 16 до конца 19 вв. преобладало в денежном обращении европейских стран (серебряный монометаллизм и биметаллизм). С конца 19 в. большинство стран перешло к золотому монометаллизму. Серебряная валюта сохранялась до 30-х гг. 20 в. в Китае, Иране, Афганистане. |
| В. Д. Гладкий. Древний мир. Энциклопедический словарь |
| СЕРЕБРО — для экономич. развития Афин большое знач. имели серебр. копи в Лаврии, активно разрабат. с кон. 6 в. до н.э. (чеканка монеты малого достоинства). Приблизит. в то же время начали чеканить монету также и финикийцы. Для этого они использ. С., добывавш. в Испании. Гораздо реже употребл. С. для произв-ва украшений, посуды и для принесения даров богам. Ок. 490 до н.э. заметно увелич. добыча С. в Лаврии. Фемистокл покрыл с его помощью расходы на постройку афинск. флота. Чистый доход от сдачи в аренду гос. копей, к-рый ранее делился между полноправ. гражданами, стал поступать в гос. казну. Кол-во рабов, трудивш. на копях ок. 440 до н.э., равн. приблизит. 30 тыс. Нек-рые из них были специалистами, осуществл. технич. руководство производств. процессом. Добыча С. существ. сократ. после взятия Декелеи в 413 до н.э., когда рабы, трудивш. на рудниках, перешли к спартанцам. После капитуляции Афин в 404 до н.э. процесс восстановл. добычи С. шел медленно, однако ок. 340 до н.э. на рудниках снова работало 30 тыс. рабов. Сильно истощивш. копи в Лаврии окончат. потеряли свое знач. только тогда, когда были открыты макед. месторождения. Макед. С. и золото способств. успехам Филиппа II и Александра Македонского. Запасы С., к-рые Александр захватил в городах Двуречья, Персии, Индии и Египта, были израсход. большей частью на чеканку большого кол-ва монет, что способств. развитию денежн. обращения в огромной державе Александра. Исп. месторожд., разрабатывавш. иберийск. горняками, а также серебр. копи в Сардинии снабжали С. Карфаген, а через его посредство — греч. города на Сицилии, а также этрусков. В раннее время римляне не имели возможн. получ. С. в ск.-нибудь значит. кол-вах.
Об интенсифик. разработок на уже известных рудниках и об открытии новых месторожд. после 250 до н.э. можно судить по изменивш. достоинству монет. Римляне использ. массы рабов для работы на рудниках. Ок. 180 до н.э. только в серебр. копях под Картахеной было занято 40 тыс. рабов. Испания остав. гл. поставщиком С. даже после захвата Римом таких богатых металлом пров., как Галлия, Британия и обл. Альп и Дуная. Добыча и обраб. С. в античности не остав. без изменений, однако технология получ. С. отлич. в целом стабильностью. Благород. серебр. руды (аргентит, хлористое С.), содерж. 75 — 87 % С., разрабат. с такой же интенсивн., как и залежи свинцового блеска (и сопутствующ. сернист. цинка) с содерж. С. 1 — 3%. Как правило, использов. два типа печей: в полукруглых плавил. печах высотой ок. 1 м с помощью воздуходув. мехов сжигали древес. уголь, получая шлаки и серебросодерж. свинец; для получ. же С., содержащ. в свинце, применяли плоские плавильни. О высоком уровне, на к-ром наход. в античности добыча С., свидет. применявш. метод хлорирования, открытый, по-видимому, незадолго до начала н.э. До этого открытия неизбежны были крупные потери С. при его получ. Проблема предотвращ. тяжелых отравл. парами свинца и мышьяка была решена в Испании, где начали строить 5 — 7-метровые вытяж. трубы для дыма. С. широко примен. для украш. предметов повседнев. жизни. Из С. делалась столовая посуда и светильники, им украш. мебель и повозки, лошадиная упряжь и доспехи гладиаторов. Столовый сервиз на 4 персоны в сравнит. скромной вилле Менандра в Помпеях состоит из 117 серебр. предметов. Историки времен Империи постоянно критик. злоупотребл. предметами роскоши из С. Упомин. производит. и продавцы С., а также спец. рабы, чьей обязанностью было чистить С. Был известен способ серебрения бронзы или железа посредством огня. Часто С. золотили. Поскольку С. легко поддается ювелир. обработке, мн. изделия из него выполн. с высочайшим мастерством. Наряду с рельефными изображ., образов. чередованием на серебр. поверхности полиров. и заматиров. участков, стали появл. фигурные и орнаментал. композиции, не менее выразител., чем на золоте. Кач-во серебр. изделий было значит. выше, чем золотых, т.к. опыта работы с золотом в то время почти не существовало. С. было сравнит. дешево; даже не очень обеспеч. граждане имели украш. из него. Кроме того, в Риме расценки на работы мастеров по С. были очень низки.
Ценились лишь избран. шедевры. Но даже такие соверш. изделия, как серебр. сокровища хильдесгеймского клада, были частично использов. в кач-ве лома. В окраинных пров. С. добывали местные мастера, в местах добычи имелась рим. администрация, заведовавшая рудниками. После кризисов 3 в. применение С. для изготовл. монеты лишь на время и лишь в пров. смогло восстан. свои прежние позиции. В 5 в. С. не хватает; оно не может больше покрывать потребн. общества в благород. металлах. Возникает необходим. найти ему замену. |
| Медицинская энциклопедия |
(Argentum; Ag)
химический элемент I группы периодической системы Д.И. Менделеева; атомный номер 47, атомная масса 107, 868; пластичный металл белого цвета; С. обладает бактерицидными свойствами. |
| Орфографический словарь Лопатина |
| серебр`о, серебр`о, -`а |
| Словарь Даля |
ср. благородный металл, ценный крушец, который не тускнет на воздухе (не окисляется), плавится удобно, обрабатывается холодною ковкой, тянется, плющится, идет на щегольскую посуду, украшенья, и в чеканку денег; по мягкости своей, он требует легатуры (сплава) с медью; у нас дельное серебро, законной пробы, 12 частей чистой меди на 84 серебра.
Серебро в приданое заказано у Сазикова, серебряная столовая и чайная посуда.
Дайте на пять рублей серебра; серебро вздорожало; серебряная монета; крупное, целковые; мелкое, дробная монета. Серебро низкой или высокой пробы, с большею или меньшею легатурой. Золотистое, свинчатое серебро, с примесью этих металов, в природе. Черное серебро: а) чернь, серебряная чернь, руда, в виде черного порошка, рыхлое серистое серебро; б) серебряная чернь деланная, черный узор по серебру; в) на Кяхте; монгольское, 50-й пробы, а белым зовут китайское. Паяльное серебро, серебряный припой, сплав серебра с оловом. Роговое серебро, роговая руда, хлористое.
Счет серебром, на серебро, ныне в 3 раза противу бумажных денег, уже отмененных; но слово это иногда, б.ч. шуточно, ·знач. втрое либо вчетверо. Вещичка чистого серебреца, под ярким золотцем. Только у молодца и серебреца, что пуговка оловца! И старо серебришко, а цену держит. Добро серебро - а льзя и без серебра. Мне что серебро, от золота амбары ломятся! о хлебе. Месяц серебро, а красно солнышко золото. Кто живет в добре, тот ходит в серебре. Не хвались серебром, хвались добром. Не только добра, что много серебра. Пропади то серебро, когда жить не хорошо! о богатом женихе. Видно, она с серебра умывается (бела, румяна). На Стефана поят лошадей, через серебро, 2 августа. Настрелять дичи серебряною дробью. Вставить кому серебряные глаза (или: серебряный глазок). Серебре(я)ный, вообще, к серебру относящийся. Можно различать серебреный, к серебру относящийся, от серебряный, весь из серебра, из него сделанный, но значенья эти нередко сходятся. Серебреный (по, вы), прич., страд., гл. серебрить. Серебреные ряды. Серебреная руда. Серебреное блюдо. Серебреный голос, высокий, звучный и чистый; в песнях: серебрян голосок. Золотой мой, серебряный! лесть или ласка. Серебряный, блеск, зильберглас (Silberglanz), стекловидная руда, содержащая серебро с серой. Серебристый, в чем есть серебро, примесь;
похожий, по виду или блеску на серебро. Серебристый свинец, - золото. Серебристый свет луны, серебристые волны. Серебристая слюда, кошачье-серебро. -тость, качество, свойство, вид серебристого. Серебреник, серебряк, серебряных дел мастер; церк. сребродел, среброковач, -кузнец, -лиятель, -сечец, кто отли вает, кует, чеканит серебро.
С(е)ребреник, серебряная монета.
Растенье Potentilla argentea, гусиная лапка.
Серебряк растение Comarum palustre, пятиперстник. Серебрянка жен. растенье Thalictrum majus, золотуха, серебруха, падучник.
Серебрянка, серебреник, Potentilla.
·*сиб. обоз с серебром; обоз с золотом зовуть: золотуха.
·*сиб. винтовка с серебряной насечкой.
Посеребреная проволока.
Кирванов серебряк, ископаемое слоистый шпат, с жемчужным лоском, блеском. Серебреникова, серебрякова лавка. Серебреничьи снаряды, припасы. Серебрщина жен., ·стар. подать в западной Руси, делившаяся на два вида, на большую и малую. Серебрить что, посеребрять, высеребрить, наводить серебром, покрывать тончайшим слоем серебра, но не листовым, а растворенным, б.ч. во ртути, отгоняемой после огнем. Серебрить новорожденного, ·*калуж. класть серебряную монету в воду, при первой купке его. Посеребрить кому руки, задарить, купить; посеребрить глаза, то же. - ся, страд. Серебренье, действие по гл. Серебрильщик, кто занимается серебреньем, б.ч. медных вещей. Сребровидный, серебристый. Сребролюбие ср. жадность к деньгам, любостяжанье, корысть, алчность к богатству. Корень всем злым сребролюбие есть. Тим. Сребролюбивый, -люб или -любец, -бица, алчный к корысти. Сереброносная жила. Сереброплавильная печь (для чего: плавиленная). Сереброплавный, -плавочный, - плавильный горн. |
| Словарь Ожегова |
СЕРЕБР’О, -а, ср.
1. Драгоценный блестящий металл серовато-белого цвета. Чистое с. Ювелирные изделия из серебра. С. снегов (перен.). С. седины (перен.). Голосок звенит серебром (перен.: мелодично и звонко).
2. Изделия из такого металла. Столовое с. (посуда, столовые приборы). Российским гимнастам досталось с. (серебряные медали; разг.).
3. Мелкие разменные монеты из сплава с таким металлом или никелем. Дать сдачи серебром.
4. Посеребрённые нити. Шить серебром.
прил. серебряный, -ая, -ое. С. слиток. С. призёр (получивший серебряную медаль).
• Серебряная свадьба двадцатипятилетие супружеской жизни. |
| Словарь Ушакова |
СЕРЕБР’О, серебра, мн. нет. ср.
1. Драгоценный мягкий металл серовато-белого цвета с блеском. Чистое серебро. Сплавы серебра.
собир. Изделия из этого металла (посуда, украшения и пр.). Столовое серебро. Чайное серебро. «И много у него добра, мехов, атласа, серебра и на виду и под замками.» Пушкин.
2. Цвет, блеск этого металла. «Вода блестит на солнце серебром.» М.Горький. «На нем (барсе) шерсть отливалась серебром.» Лермонтов.
3. собир. Мелкие разменные монеты из сплава, в котором главной составной частью является серебро или никель. Получить сдачу серебром. |
| Толковый словарь Ефремовой |
[серебро]
ср.
1)
а) Благородный металл серовато-белого цвета с блеском.
б) Что-л., что цветом или блеском напоминает такой металл.
в) Серебряный цвет, блеск чего-л.
2)
а) Серебряные вещи.
б) Посеребренные шелковые нити для вышивания, тканья.
3) Мелкие разменные монеты из сплава, в котором главной составной частью является ~ или никель.
4) перен. Мелодичность, звонкость, чистота (голоса, звука и т.п.). |
| Научнотехнический Энциклопедический Словарь |
| СЕРЕБРО (символ Ag), белый химический элемент второго ряда ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, металл. Встречается в АРГЕНТИТАХ (сульфид) и роговом серебре (ХЛОРИД СЕРЕБРА), добывается также как побочный продукт очистки меди и свинца. Главным производителем серебра является Мексика, хотя серебряные руды разбросаны по всему миру. Серебро было одним из первых металлов, освоенных человеком. Является великолепным проводником тепла и электричества. Оно используется в некоторых электрических контактах и ПЕЧАТНЫХ СХЕМАХ, а также в ювелирном деле, производстве монет, изготовлении зеркал и украшений. НИТРАТ СЕРЕБРА, светочувствительное вещество, используется в ФОТОГРАФИИ. Серебро не окисляется на воздухе, однако, темнеет в присутствии серных соединений. Свойства: атомный номер 47, атомная масса 107,868; плотность 10,5; температура плавления 961,93 °С, температура кипения 2212 °С; наиболее распространенный изотоп 28Ag (51,82%). |
|
|
|
 |
Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:
будет выглядеть так: СЕРЕБРО
будет выглядеть так: Что такое СЕРЕБРО
|
|
|
|
|
|
 |
|
 |
|
|
