Слово, значение которого вы хотите посмотреть, начинается с буквы
А   Б   В   Г   Д   Е   Ё   Ж   З   И   Й   К   Л   М   Н   О   П   Р   С   Т   У   Ф   Х   Ц   Ч   Ш   Щ   Ы   Э   Ю   Я

РАУЛЯ ЗАКОНЫ

Большая советская энциклопедия (БЭС)
        количественные зависимости, связывающие концентрацию раствора или с давлением насыщенного пара растворителя над раствором, или с изменением температуры кипения (замерзания) раствора. Один из законов Ф. Рауля (См. Рауль) гласит: относительное понижение парциального давления пара растворителя равно мольной доле растворённого вещества, т. е.
         0148949587.tif (1)
        где 0151344007.tif — давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре, p1 — давление насыщенного пара растворителя над раствором, х2 — мольная доля растворённого вещества. В такой форме закон применим лишь к растворам, насыщенный пар которых ведёт себя как идеальный газ. Растворы, для которых соотношение (1) выполняется при всех концентрациях и при всех температурах в области существования раствора, часто называются идеальными (совершенными). В более общем случае в соотношении (1) должны использоваться не давления и концентрации, а летучести (См. Летучесть) и активности (См. Активность). Для другого закона Рауля, по которому повышение температуры кипения (tкип) или понижение температуры замерзания (tк) раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества, имеют место соотношения:
         tкип = Еэm, tк = Eкm, (2)
        где tкип — величина повышения tкип и tк — величина понижения tк, m — моляльная концентрация раствора, а Еэ и Ек — т. н. эбулиоскопическая (см. Эбулиоскопия) и криоскопическая (см. Криоскопия) постоянные растворителя (они приводятся во многих физико-химических таблицах). Соотношения (2) используют для определения молекулярной массы (См. Молекулярная масса) растворённого вещества по экспериментально определяемым величинам tкип и tк.
         М. Е. Ерлыкина.
Медицинская энциклопедия
(F.М. Raoult, 1830—1901, французский физик и химик)
общее название некоторых видов зависимости физических свойств растворов от их концентрации:
1) понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально увеличению его концентрации;
2) повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора пропорционально увеличению его концентрации; на Р. з. основаны некоторые методы лабораторных медико-биологических исследований.
Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: РАУЛЯ ЗАКОНЫ


будет выглядеть так: Что такое РАУЛЯ ЗАКОНЫ