МАГНИЙ

Большая советская энциклопедия (БЭС)

(лат. Magnesium)
        Mg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный М. состоит из трёх стабильных изотопов: 24Mg (78,60% ), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). М. открыт в 1808 Г. Дэви, который подверг электролизу с ртутным катодом увлажнённую магнезию (давно известное вещество); Дэви получил амальгаму, а из неё после отгонки ртути — новый порошкообразный металл, названный магнием. В 1828 французский химик А. Бюсси восстановлением расплавленного хлорида М. парами калия получил М. в виде небольших шариков с металлическим блеском.
         Распространение в природе. М. — характерный элемент мантии Земли, в ультраосновных породах его содержится 25,9% по массе. В земной коре М. меньше, средний кларк его 1,87%; преобладает М. в основных породах (4,5%), в гранитах и других кислых породах его меньше (0,56%). В магматических процессах Mg2+ — аналог Fe2+, что объясняется близостью их ионных радиусов (соответственно 0,74 и 0,80 ). Mg2+ вместе с Fe2+ входит в состав оливина, пироксенов и других магматических минералов.
         Минералы М. многочисленны — силикаты, карбонаты, сульфаты, хлориды и другие (см. Магниевые руды). Более половины из них образовались в биосфере — на дне морей, озёр, в почвах и т. д.; остальные связаны с высокотемпературными процессами.
         В биосфере наблюдается энергичная миграция и дифференциация М.; здесь главная роль принадлежит физико-химическим процессам — растворению, осаждению солей, сорбции М. глинами. М. слабо задерживается в биологическом круговороте на континентах и с речным стоком поступает в океан. В морской воде в среднем 0,13% М. — меньше, чем натрия, но больше всех других металлов. Морская вода не насыщена М. и осаждения его солей не происходит. При испарении воды в морских лагунах в осадках вместе с солями калия накапливаются сульфаты и хлориды М. В илах некоторых озёр накапливается доломит (например, в озере Балхаш). В промышленности М. получают в основном из доломитов, а также из морской воды.
         Физические и химические свойства. Компактный М. — блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе вследствие образования на поверхности окисной плёнки. М. кристаллизуется в гексагональной решётке, а = 3,2028 , с = 5,1998 . Атомный радиус 1,60 , ионный радиус Mg2+ 0,74 . Плотность М. 1,739 г/см3 (20 °С); tпл 651 °С; tkип 1107 °С. Удельная теплоёмкость (при 20 °С) 1,04103 дж/(кг·К), то есть 0,248 кал/(г·°С); теплопроводность (20 °С) 1,55102 вт/(м·К), то есть 0,37 кал/(см·сек·°С); термический коэффициент линейного расширения в интервале 0—550 °С определяется из уравнения 25,010-6 + 0,0188 t. Удельное электрическое сопротивление (20 °С) 4,510-8 ом·м (4,5 мком·см). М. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 0,510-6, М. — относительно мягкий и пластичный металл; его механические свойства сильно зависят от способа обработки. Например, при 20 °С свойства соответственно литого и деформированного М. характеризуются следующими величинами: твёрдость по Бринеллю 29,43107 и 35,32 107 н/м2 (30 и 36 кгс/мм2), предел текучести 2,45107 и 8,83107 н/м7 (2,5 и 9,0 кгс/мм2), предел прочности 11,28107 и 19,62107н/м2 (11,5 и 20,0 кгс/мм2), относительное удлинение 8,0 и 11,5%.
         Конфигурация внешних электронов атома М. 3s2. Во всех стабильных соединениях М. двухвалентен. В химияеском отношении М. — весьма активный металл. Нагревание до 300—350 °C не приводит к значительному окислению компактного М., так как поверхность его защищена окисной плёнкой, но при 600—650 °C М. воспламеняется и ярко горит, давая Магния окись и отчасти нитрид Mg3N2. Последний получается и при нагревании М. около 500 °С в атмосфере азота. С холодной водой, не насыщенной воздухом, М. почти не реагирует, из кипящей медленно вытесняет водород; реакция с водяным паром начинается при 400 °C. Расплавленный М. во влажной атмосфере, выделяя из H2O водород, поглощает его; при застывании металла водород почти полностью удаляется. В атмосфере водорода М. при 400—500 °C образует MgH3.
         М. вытесняет большинство металлов из водных растворов их солей; стандартный электродный потенциал Mg при 25 °С — 2,38 в. С разбавленными минеральными кислотами М. взаимодействует на холоду, но в плавиковой кислоте не растворяется вследствие образования защитной плёнки из нерастворимого фторида MgF2. В концентрированной H2SO4 и смеси её с HNO3 М. практически нерастворим. С водными растворами щелочей на холоду М. не взаимодействует, но растворяется в растворах гидрокарбонатов щелочных металлов и солей аммония. Едкие щёлочи осаждают из растворов солей М. гидроокись Mg(OH)2, растворимость которой в воде ничтожна. Большинство солей М. хорошо растворимо в воде, например Магния сульфат; мало растворимы MgF2, MgCO3 (см. Магния карбонат), Mg3(PO4)2 и некоторые двойные соли.
         При нагревании М. реагирует с галогенами, давая галогениды; с влажным хлором уже на холоду образуется MgCl2. При нагревании М. до 500—600 °С с серой или с SO2 и H2S может быть получен сульфид MgS, с углеводородами — карбиды MgC2 и Mg2C3. Известны также силициды Mg2Si, Mg3Si2, фосфид Mg3P2 и другие бинарные соединения. М. — сильный восстановитель; при нагревании вытесняет другие металлы (Be, Al, щелочные) и неметаллы (В, Si, С) из их окислов и галогенидов. М. образует многочисленные металлоорганические соединения, определяющие его большую роль в органическом синтезе (см. Магнийорганические соединения). М. сплавляется с большинством металлов и является основой многих технически важных лёгких сплавов.
         Получение и применение. В промышленности наибольшее количество М. получают электролизом безводного хлорида MgCl2 или обезвоженного карналлита KClMgCl26H2O (см. Магния хлорид). В состав электролита входят также хлориды Na, К, Са и небольшое количество NaF или CaF2. Содержание MgCl2 в расплаве — не менее 5—7%; по мере хода электролиза, протекающего при 720—750 °С, проводят корректировку состава ванны, удаляя часть электролита и добавляя MgCl2 или карналлит. Катоды изготовляют из стали, аноды — из графита. Расплавленный М., всплывающий на поверхность электролита, периодически извлекается из катодного пространства, отделённого от анодного перегородкой, не доходящей до дна ванны. В состав чернового М. входят до 2% примесей; его рафинируют в тигельных электрических печах под слоем флюсов и разливают в изложницы. Лучшие сорта первичного М. содержат 99,8% Mg. Последующая очистка М. проводится сублимацией в вакууме: 2—3 сублимации повышают чистоту М. до 99,999%. Анодный хлор после очистки используется для получения безводного MgCl2 из Магнезита, тетрахлорида титана TiCl4 из двухокиси TiO2 и других соединений.
         Другие способы получения М. — металлотермический и углетермический. По первому брикеты из прокалённого до полного разложения доломита и восстановителя (ферросилиция или силикоалюминия) нагревают при 1280—1300 °С в вакууме (остаточное давление 130—260 н/м2, то есть 1—2 мм рт. ст.). Пары М. конденсируют при 400—500 °С. Для очистки его переплавляют под флюсом или в вакууме, после чего разливают в изложницы. По углетермическому способу брикеты из смеси угля с окисью М. нагревают в электропечах выше 2100 °С; пары М. отгоняют и конденсируют.
         Важнейшая область применения металлического М. — производство сплавов на его основе (см. Магниевые сплавы). Широко применяют М. в металлотермических процессах получения трудновосстанавливаемых и редких металлов (Ti, Zr, Hf, U и других), используют М. для раскисления и десульфурации металлов и сплавов. Смеси порошка М. с окислителями служат как осветительные и зажигательные составы. Широкое применение находят соединения М.

         Лит.: Стрелец Х. Л., Тайц А. Ю., Гуляницкий Б. С., Металлургия магния, 2 изд., М., 1960; Ulbmann Encykiopadie der technischen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Munch. — В., 1960.
         В. Е. Плющев.

         Магний в организме. М. — постоянная часть растительных и животных организмов (в тысячных — сотых долях процента). Концентраторами М. являются некоторые водоросли, накапливающие до 3% М. (в золе), некоторые фораминиферы — до 3,5%, известковые губки — до 4%. М. входит в состав зелёного пигмента растений — Хлорофилла (в общей массе хлорофилла растений Земли содержится около 100 млрд. т М.), а также обнаружен во всех клеточных органеллах (См. Органеллы) растений и рибосомах (См. Рибосомы) всех живых организмов. М. активирует многие ферменты, вместе с кальцием и марганцем обеспечивает стабильность структуры хромосом и коллоидных систем в растениях, участвует в поддержании тургорного давления в клетках. М. стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растениями, в виде соли фосфорной кислоты входит в состав Фитина. Недостаток М. в почвах вызывает у растений мраморность листа, Хлороз растений (в подобных случаях используют Магниевые удобрения). Животные и человек получают М. с пищей. Суточная потребность человека в М. — 0,3—0,5 г; в детском возрасте, а также при беременности и лактации эта потребность выше. Нормальное содержание М. в крови — примерно 4,3 мг%; при повышенном содержании наблюдаются сонливость, потеря чувствительности, иногда паралич скелетных мышц. В организме М. накапливается в печени, затем значительная его часть переходит в кости и мышцы. В мышцах М. участвует в активировании процессов анаэробного обмена углеводов. Антагонистом М. в организме является кальций. Нарушение магниево-кальциевого равновесия наблюдается при рахите, когда М. из крови переходит в кости, вытесняя из них кальций. Недостаток в пище солей М. нарушает нормальную возбудимость нервной системы, сокращение мышц. Крупный рогатый скот при недостатке М. в кормах заболевает так называемой травяной тетанией (мышечные подёргивания, остановка роста конечностей). Обмен М. у животных регулируется гормоном паращитовидных желёз, понижающим содержание М. в крови, и проланом, повышающим содержание М. Из препаратов М. в медицинской практике применяют: сульфат М. (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жжёную (Магния окись) и карбонат М. (как щёлочи, лёгкое слабительное).
         Г. Я. Жизневская.

Мультимедийная энциклопедия

Mg (magnesium), химический элемент IIA подгруппы периодической системы элементов - семейства щелочноземельных металлов (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). Открыт английским химиком Х.Дэви в 1808. Магний - один из наиболее легких металлов; недостаток его прочности устраняется в сплавах небольшими добавками других металлов. Сплавы магния широко применяют в ракетной технике, самолетостроении, электронной технике, авто-, мото- и приборостроении, для изготовления ручного инструмента, спортивного снаряжения. См. также <<СПЛАВЫ>>. Магний - один из самых распространенных металлов, составляющий 2,09% (масс.) земной коры. Он встречается во многих соединениях - в виде силикатов (тальк 3MgO*4SiO2*H2O, серпентин Mg6(OH)8, асбест CaOЧ3MgOЧ4SiO2, оливин (MgFe)2*SiO4, морская пенка, или сепиолит, H4Mg2Si3O10), карбонатов (магнезит MgCO3, доломит MgCO3. CaCO3), хлоридов (карналлит KCl*MgCl2*6H2O, бишофит MgCl2*6H2O), гидроксида (брусит MgO*H2O). Хлорид и сульфат магния присутствуют в минеральных водах, соляных озерах и морской воде. Обширные кристаллические отложения этих солей остаются после испарения воды на суше после отступившего моря; примером служат отложения хлоридов магния в Верхнекамском месторождении. Отложения карналлита в Штасфурте (Германия) являются всемирно известными источниками калия и магния. В малых концентрациях магний рассеян в природе. Почти всякая почва и все растительные и животные ткани, как известно, содержат магний, который, очевидно, играет существенную роль в образовании хлорофилла зеленых растений. СВОЙСТВА МАГНИЯ Атомный номер 12 Атомная масса 24,305 Изотопы стабильные 24, 25, 26 нестабильные 20, 21, 23, 27, 28 Температура плавления, ° С 650 Температура кипения, ° С 1107 Плотность, г/см3 1,738 Твердость (по Моосу) 2,0 Содержание в земной коре, % (масс.) 2,09 Степени окисления +2 Свойства. В подгруппе щелочноземельных металлов магний расположен между бериллием и кальцием, имеет степень окисления +2 и по свойствам близок к бериллию. Это блестящий белый металл, очень легкий, достаточно мягкий, ковкий и пластичный. По теплопроводности и электрической проводимости он лишь немного уступает Al. Магний - активный металл, его порошок или тонкая лента при нагревании возгораются, образуя ослепительно белое пламя; продуктами взаимодействия являются оксид MgO в смеси с нитридом MgN2. В сухой атмосфере при обычных условиях стабилен, так как быстро покрывается тонкой защитной оксидной пленкой; компактный металл можно обрабатывать в кузнечном горне. При нагревании соединяется с серой, азотом, галогенами и другими неметаллами. Холодная вода слабо действует на металл, с горячей он медленно реагирует с образованием малорастворимого гидроксида магния, а из паров воды выделяет водород. Mg растворяется в большинстве разбавленных кислот с выделением водорода, но HF слабо действует на Mg (пассивирует его) благодаря образованию на поверхности металла плотной, прочной и нерастворимой пленки фторида. Щелочи на магний не действуют. В сплавах с небольшим количеством других металлов приобретает твердость, прочность, повышается его коррозионная стойкость (особенно в сплавах с марганцем) при малой плотности. Но все же во влажной атмосфере и воде, особенно морской, коррозийонная стойкость сплавов магния относительно невелика. Наиболее ценные мягкие сплавы магния - электроны: Mg - Al - Zn (Al 3-10%, Zn 0,2-3%), Mg - Mn и Mg - Zn - Zr. Mg получают в основном электролизом из расплава MgCl2 при 700° С, а также металлотермическим восстановлением обожженных магнезита, доломита. См. также <<МАГНИЕВАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ>>. Чистый магний используется в металлургии для получения некоторых металлов (например, титана), для раскисления и обессеривания в процессе производства сталей и сплавов цветных металлов, в составе реактива Гриньяра в органическом синтезе, в пиротехнике для изготовления осветительных и зажигательных ракет на основе смесей порошка Mg с окислителями. Соединения. Магний как активный металл образует различные соединения - карбонат, оксид, сульфат и хлорид и другие. Карбонат. MgCO3 (средняя соль) является основой минерала магнезита. При добавлении его к раствору солей магния образуется основной карбонат магния Mg2(OH)2CO3Ч3H2O. В медицине это препарат белой магнезии - слабительное и антацид; в промышленности в смеси с 15% асбестового волокна служит теплоизолятором, применяется для огнезащиты, для очистки жидкостей; используется также в производстве зубного порошка, пудры, других солей магния, минеральной воды, пигментов, бумаги и резиновых изделий. Основной карбонат хорошо растворим в воде, насыщенной CO2; он образует гидрокарбонат магния Mg(HCO3)2, вызывающий жесткость воды. Оксид MgO (жженая магнезия) - белый рыхлый легкий порошок; его получают прокаливанием среднего или основного карбоната при 700° С. При смешении легкого оксида с раствором хлорида магния образуется прочный магнезиальный цемент, используемый как штукатурка, побелка и для отделки полов. Карбонат, прокаленный выше 1400° C, образует оксид в 3,5 раза плотнее предыдущего MgO, так называемый тяжелый, обожженный до спекания, оксид магния, не содержащий CO2 и не реагирующий с водой. Он имеет температуру плавления 2800° C и в виде магнезиального кирпича является наиболее тугоплавким огнеупорным материалом для металлургических печей, тиглей, труб. Сульфат MgSO4.H2O (минерал кизерит) и MgSO4.7H2O (английская соль) встречаются в водах минеральных источников, но получают их кристаллизацией из раствора магнезита в разбавленной серной кислоте. Кристаллы сульфата бесцветны, выветриваются, хорошо растворяются в воде, имеют горько-соленый вкус. Сульфат магния находит широкое применение в медицинской практике как слабительное и местное обезболивающее, при лечении уремии, столбняка, артритов, ожогов, рожистых воспалений и многих других заболеваний. Его применяют в производстве огнеупоров, удобрений, взрывчатых веществ, минеральных вод, для крашения, печатания, весового анализа. Хлорид кристаллизуется из водных растворов при комнатной температуре в виде кристаллогидрата MgCl2Ч6H2O. При нагревании гидрат выделяет хлороводородную (соляную) кислоту, поэтому морскую воду нельзя использовать в паровых котлах. В реакции с MgO хлорид образует устойчивую основную соль Mg2OCl2. Эта реакция лежит в основе получения магнезиального цемента (сорель-цемента), используемого в качестве заменителя кафеля. Хлорид магния часто присутствует в поваренной соли, и его гигроскопичность может вызывать "твердение" соли в сырую погоду. Хлорид применяют также в производстве огнеупоров, для дезинфекции, пропитки хлопчатобумажных тканей, при изготовлении пергамента и искусственной кожи. См. также <<ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ>>. ЛИТЕРАТУРА Тихонов В.Н. Аналитическая химия магния. М., 1973 Иванов А.И. и др. Производство магния. М., 1979

Современная Энциклопедия

МАГНИЙ (Magnesium), Mg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 12, атомная масса 24,305; относится к щелочно-земельным металлам; tпл 650шC. Входит в состав хлорофилла. Магний - компонент сплавов, осветительных и зажигательных составов, его применяют для металлотермического получения других металлов, в органическом синтезе. Магний открыт английским ученым Г. Дэви в 1808.

Медицинская энциклопедия

I
Магний (Magnesium, Mg)
химический элемент главной подгруппы II группы периодической системы Д.И. Менделеева, один из важнейших биоэлементов, необходимый для нормального функционирования организма. Содержание М. в крови является информативным диагностическим тестом при ряде заболеваний.
Атомный номер 12, атомная масса 24,305, валентность +2. В природе встречаются 3 стабильных изотопа магния — 24Mg, 25Mg и 26Mg. Известны 6 радиоактивных изотопов М., из них 5 короткоживущих 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg и 27Mg с периодом полураспада от десятых долей секунды до 10 мин и 28Mg с периодом полураспада 21,3 ч (распадается с образованием короткоживущего 28Al), который используют для изучения обмена М. в организме. Магний представляет собой серебристо-белый блестящий металл; t°пл 651°. t°кип 1107°. Химически М. очень активен. На воздухе или в присутствии сильных кислот М. легко окисляется с образованием окисной пленки, предохраняющей его от дальнейшего окисления. При 600—650° горит ослепительно ярким пламенем. М. вступает в реакции с галогенами, вытесняет большинство металлов из их солей и водород из воды и кислот.
Магний является одним из наиболее распространенных на Земле химических элементов. В природе встречается исключительно в виде соединений. Входит в состав многих минералов (магниевых руд). Магний — постоянная часть растительных и животных организмов (в растениях содержание М. выше, чем в организме животных), его содержит также хлорофилл (в общей массе хлорофилла растений Земли содержится около 100 млрд. т магния). Некоторые организмы (ряд водорослей, известковые губки) в больших количествах накапливают М.
В организме человека содержится около 20 г магния, из них половина находится в костях, треть — в мышцах, а остальное количество — в биологических жидкостях. Содержание М. в клетках в 3—10 раз выше его содержания во внеклеточных жидкостях. Концентрация ионов Mg2+ в плазме крови взрослого человека в норме составляет 0,7—1,15 ммоль/л. Содержание Mg2+ в эритроцитах в 2 раза выше, чем в плазме крови. С мочой за сутки выводится 1—24 мэкв магния. В крови М. содержится в ионизированной форме (55—60%), в виде комплексов с белками (около 30%), липидами, АТФ, АДФ и другими нуклеотидами. Суточная потребность человека в магнии (около 300 мг) полностью удовлетворяется за счет пищевых продуктов (<<Пищевые продукты>>). около 90% всего введенного М. задерживается в организме с эффективным периодом полувыведения более 200 суток.
Роль М. в организме животных и человека многообразна. М. активирует многие ферменты, регулируя реакции фосфорного обмена (см. <<Минеральный обмен>>), <<Гликолиз>>а, метаболизма белков (см. <<Азотистый обмен>>), липидов (<<Липиды>>), нуклеиновых кислот (<<Нуклеиновые кислоты>>). В большинстве реакций, в которых принимает участие АТФ, истинным субстратом является комплекс АТФ — Mg. Магний необходим для нормального функционирования нервной и мышечной тканей. Антагонистом М. в организме является <<Кальций>>. При низком содержании М. в плазме крови могут возникать нарушения нервно-мышечной передачи, тетания, образование трофических язв, патологическое обызвествление тканей и другие явления, характерные для гиперкальциемии, но происходящие на фоне нормального содержания кальция в организме.
Повышение концентрации М. в плазме крови оказывает седативный, иногда наркотический эффект, может вызвать угнетение дыхательного центра; наблюдается при заболеваниях почек (нефропатиях с нарушением выделительной функции), гипотиреозе, диабетическом кетоацидозе. Снижение содержания М. в крови отмечают при неукротимой рвоте, поносах, тиреотоксикозе, гиперфункции паращитовидных желез, хроническом алкоголизме, первичном альдостеронизме, почечном ацидозе, циррозе печени, эпилепсии, эклампсии и панкреатитах.
При внутривенном введении большого количества солей М. могут возникать острые отравления, хронические отравления М. возможны при длительном вдыхании пыли, содержащей его соединения (см. <<Отравления>>, <<Отравления профессиональные>>).
В медицине широко используются препараты М. Растворимые соли магния (например, магния сульфат) применяются как слабительные средства и желчегонные средства; практически нерастворимые соли и другие соединения М. (магния карбонат, магния окись, магния перекись и др.) используются как адсорбирующие и антацидные средства. Магния сульфат назначают также в качестве противосудорожного и успокаивающего средства, магния тиосульфат — в качестве гипотензивного, спазмолитического и седативного средства.
Для диагностических целей производят определение М. в биологических жидкостях и тканях титриметрическим методом (главным образом методом комплексонометрического титрования) или колориметрически (по интенсивности окраски комплексов М. с азокрасителями). В качестве унифицированного в СССР принят метод определения концентрации М. с ксилидиновым синим (магоном) и титановым желтым (метод Кункеля — Пирсона — Швейгерта). Значительно реже в клинической практике используют методы пламенной фотометрии, атомно-абсорбционной спектрофотометрии и флюориметрический метод определения магния.

Библиогр.: Лабораторные методы исследования в клинике, под ред. В.В. Меньшикова, с. 266, М., 1987; Ноздрюхина Л.Р. Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, М., 1977.
II
Магний (Magnesium; Mg)
химический элемент II группы периодической системы Д.И. Менделеева; ат. номер 12, ат. масса 24, 305: кофактор многих ферментов, необходимый компонент внутренней среды организма: некоторые соединения магния используются в качестве лекарственных средств.

Орфографический словарь Лопатина

м`агний, м`агний, -я

Словарь Даля

МАГНИЙ, см. магнезия.

Словарь Ожегова

М’АГНИЙ, -я, муж. Химический элемент, мягкий лёгкий серебристо-белый металл, горящий ярким белым светом.
прил. магниевый, -ая, -ое. Магниевая вспышка.

Словарь Ушакова

М’АГНИЙ, магния, мн. нет, ·муж. (ново-·лат. magnium) (·хим. ). Мягкий серебристо-белый металл, горящий белым ослепительным пламенем. Группа снята вечером при вспышке магния.

Толковый словарь Ефремовой

[магний]
м.
Легкий, ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем.

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

МАГНИЙ (символ Mg), металлический элемент серебристо-белого цвета, один из ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ. Восьмой по распространенности элемент земной коры. Впервые был выделен в 1808 г. Хэмфри ДЭВИ. Необходим в питании человека и животных. Магний всегда находится в сочетании с другими элементами, и его главные источники - это МАГНЕЗИТ и доломит. Магний горит в воздухе интенсивным белым пламенем и используется в оптических приборах, вспышках, фейерверках, сигнальных ракетах и зажигательных смесях. Магниевые сплавы легкие и используются в фюзеляжах самолетов, реактивных двигателях, ракетах и управляемых снарядах. По химическим свойствам элемент похож на КАЛЬЦИЙ. Гидросульфат магния носит название английская соль, или эпсомит. Свойства: атомный номер 12, атомная масса 24,312; плотность 1,738; температура плавления 648,8 °С; температура кипения 1090 °С; самый распространенный изотоп 24Mg (78,7%).

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: МАГНИЙ

будет выглядеть так: Что такое МАГНИЙ