ИЗОТОП

Медицинская энциклопедия

(Изо- + греч. topos место)
общее название разновидностей одного химического элемента, имеющих одинаковый заряд ядра, но различающихся по массе атомов.
Изотоп радиоактивный (сип.: радиоизотоп) — неустойчивый И., превращающийся в результате радиоактивного распада в более стабильный И.; применяются в диагностических и лечебных целях как источники ионизирующих излучений.
Изотоп радиоактивный органотропный (<<Орган>> + греч. tropos направление) — И. р., избирательно накапливающийся в определенных тканях, органах или системах живого организма.
Изотоп стабильный — И., существующий неопределенно долго и не являющийся источником ионизирующего излучения.

Словарь Ожегова

ИЗОТ’ОП, -а, муж. Атом химического элемента, отличающийся от другого атома того же элемента своей массой. Изотопы урана.
прил. изотопный, -ая, -ое.

Толковый словарь Ефремовой

[изотоп]
м.
см. ~ы.

Бренан - Словарь научной грамотности

У одного и того же химического элемента каждый атом состоит из одинакового числа протонов и электронов, однако число нейтронов может быть разным. Атомы, имеющие в ядре одно и то же число протонов, но разное число нейтронов, будут различаться по атомной массе даже при одинаковом числе электронов. Термин изотоп (что по-гречески означает "одно и то же место") относится к любому члену семейства веществ, занимающих одно и то же положение в Периодической системе элементов, но отличающихся друг от друга по числу нейтронов в их атомных ядрах. Изотопы - это, в сущности, разновидности данного элемента; они идентичны по химическим свойствам, но различаются по радиоактивности. Например, атом хлора состоит из 17 электронов и 17 протонов, но у него может быть либо 18, либо 20 нейтронов. Существует также несколько видов (изотопов) углерода: С12, С13 и С14. Большинство химических элементов действительно имеют более чем по одному изотопу. См. <<субатомная структура>>.

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

ИЗОТОП, ряд химических элементов, различающихся количеством частиц в ядрах их атомов. Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое количество электронов и протонов (одинаковый АТОМНЫЙ НОМЕР), но разное количество нейтронов, т.е. как АТОМНАЯ МАССА, так и масса ядер различны для разных изотопов. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА элемента - это среднее атомных масс его изотопов. Изотопы обозначают путем написания массового числа рядом с символом или названием элемента, например, 14С , или углерод-14. Все изотопы элемента имеют одинаковые химические свойства, а физические свойства слегка различаются. Большинство элементов имеют два или более природных изотопов, некоторые из них радиоактивны (радиоизотопы). Многие радиоизотопы могут быть получены искусственно путем бомбардировкой элементов частицами, обладающими высокой энергией, например, альфа-частицами. Радиоизотопы используются в медицине, в научных исследованиях и промышленности. Изотопы также применяются в радиоактивном ДАТИРОВАНИИ. см. также РАДИОАКТИВНОСТЬ.

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: ИЗОТОП

будет выглядеть так: Что такое ИЗОТОП