ЭНТАЛЬПИЯ

Большая советская энциклопедия (БЭС)

(от греч. enthalpo — нагреваю)
        (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический (См. Потенциалы термодинамические), характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии (См. Энтропия) S и давления р. Обозначается H (S, р, N, xl), где N — число частиц системы, xi — другие макроскопические параметры системы. Э. — аддитивная функция, т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением
         H = U + pV, (1)
        где V — объём системы. Полный дифференциал Э. (при неизменных N и xi) имеет вид:
         dH = TdS + Vdp. (2)
         Из формулы (2) можно определить температуру Т и объем системы:
         0173585691.tif , 0154668685.tif .
         При постоянном давлении (р = const.) теплоемкость (См. Теплоёмкость) системы
         0132298107.tif
         Эти свойства Э. при р = const аналогичны свойствам при постоянном объеме:
         0172007854.tif , 0103372907.tif и 0193460722.tif .
         Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение Э. Изменение Э. (Н) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения Н характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления (См. Плавление), кипения (См. Кипение) и т. д.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел (в условиях р = const) Э. сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения Э. лежит, в частности, в основе теории Джоуля - Томсона эффекта, нашедшего важное практическое применение при сжижении газов (См. Сжижение газов). Термин «Э.» был предложен Х. Камерлинг-Оннесом.
         Д. Н. Зубарев.

Орфографический словарь Лопатина

энтальп`ия, энтальп`ия, -и

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

ЭНТАЛЬПИЯ (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. В любой системе энтальпия равна сумме внутренней энергии и произведения давления на объем. Измеряют в терминах изменения (обычно увеличения) количества тепла в процессе ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, протекающей при постоянном давлении, т.е. она, по сути, эквивалентна теплу, выделяемому при реакции (которое выражают в килоджоулях на моль). Если при реакции тепло не поглощается, а выделяется (ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ), величину энтальпии считают отрицательной. см. также ТЕРМОДИНАМИКА.

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: ЭНТАЛЬПИЯ

будет выглядеть так: Что такое ЭНТАЛЬПИЯ