 |
 |
|
 |
|
|
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ |
| Большая советская энциклопедия (БЭС) |
pH, отрицательный десятичный логарифм концентрации (точнее, активности) ионов водорода (в г-ион/л) в данном растворе:
0107516585.tif
В. п. служит количественной характеристикой кислотности растворов, которая оказывает существенное влияние на направление и скорость многих химических и биохимических процессов. При обычных температурах (точнее, при 22 °С) pH = 7 для нейтральных, pH < 7 для кислых и pH > 7 для щелочных растворов. Точное измерение и регулирование pH необходимо как при лабораторных химических и биохимических исследованиях, так и в многочисленных промышленных технологических процессах, а также при оценке свойств почвы и проведении мероприятий по повышению её плодородия.
Вода диссоциирует на ионы по уравнению
0137325419.tif
По Действующих масс закону:
0132797608.tif
где с — молярные концентрации, а К — постоянная при данной температуре величина (1,8·10-16 г-ион/л при 22 °С). В 1 л воды содержится
0129983063.tif
(количество диссоциировавших молекул настолько мало, что его можно не учитывать). Поэтому
0162124119.tif
Константу КВ называют ионным произведением воды. Поскольку в чистой воде (и в любой нейтральной среде)
0148177745.tif
то
0176002873.tif
При добавлении к воде кислот cH+ возрастает, а pH соответственно уменьшается. Так, для 0,01 молярного (М) раствора HCl концентрация cH+ = 10-2 и pH = —lgcH+ = 2. Наоборот, при добавлении щелочей возрастает cOH-; тогда
0116774924.tif
уменьшается и соответственно возрастает pH.
Например, в 0,01 М растворе NaOHcOH- = 10-2. Это значит, что
0145576602.tif
и pH = 12.
Для точных определений pH используют преимущественно методы потенциометрии (см. Электрохимические методы анализа). При определениях, не требующих высокой точности, pH измеряют б. ч. с помощью набора индикаторов, меняющих свою окраску каждый при определённом pH. Шкала pH обычно используется для растворов, имеющих концентрации ионов водорода от 1 г-ион/л и меньше.
Нейтральным водным растворам отвечает pH = 7 лишь при комнатных температурах. При повышении температуры диссоциация воды усиливается, KB возрастает, и при 100 °С чистая вода имеет pH 6. При температурах ниже 22 °С в чистой воде pH > 7. При этом во всех случаях в нейтральной среде cH+ = cOH-.
Лит.: Киреев В. А., Краткий курс физической химии, 4 изд., М., 1969.
В. Л. Василевский.
|
| Современная Энциклопедия |
| ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (pH), характеризует кислотность разбавленных растворов. Определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов H+. В нейтральных водных растворах pH=7, в кислых <7, в щелочных >7. |
| Медицинская энциклопедия |
I
Водородный показатель (рН)
отрицательный десятичный логарифм активности, или концентрации, водородных ионов в растворе (—lg [H]). В. п. является основной количественной характеристикой кислотности водных растворов.
Концентрация ионов водорода в воде определяется электролитической диссоциацией: . Константа равновесия этого процесса (К) при t° 22° равна:
= 1,8?10-16 (моль/л),
где [Н2О], [Н+] и [ОН-] — концентрация, или активность, воды, ионов водорода и гидроксила соответственно, [H+]?[ОН-] называют ионным произведением воды , которое равно: = 1?10-14. В чистой воде и в любой нейтральной водной среде [H+] = [OH-] = = 10-7, следовательно, рН = -lg [H+] = 7. В растворах кислот и щелочей концентрация H+ не равна концентрации ОН- и рН соответственно меньше или больше 7. При любом изменении концентрации Н+ или ОН- ионное произведение воды постоянно остается равным 1?10-14, т.к. повышение концентрации Н+ вызывает сответствующее уменьшение концентрации ОН-, и наоборот (см. <<Буферные растворы>>).
Водородный показатель был введен Серенсеном (S.P.L. Sorensen) в 1909 г. Он предложил аббревиатуру «рН» вместо — lg [H+]. По аналогии с рН был введен и гидроксильный показатель рОН, определяемый через значение рН. например, если рН = 4, то рОН = 14 — 4= 10.
Постоянство рН биологических жидкостей является необходимым условием нормального течения биохимических процессов в организме. Оно обеспечивается специальными гомеостатическими системами (см. <<Гомеостаз>>). Особое значение для жизнедеятельности организма имеет устойчивость активной реакции крови, поддерживаемая на уровне рН = 7,33—7,47 (см. <<Кислотно-щелочное равновесие>>). Небольшие изменения рН крови за пределами указанных границ (рН < 7,33 и > 7,44) свидетельствуют о серьезных нарушениях физиологических и физико-химических механизмов компенсации, ведущих к развитию <<Алкалоз>>а или <<Ацидоз>>а. Значения рН крови ниже 6,8 и выше 7,8 несовместимы с жизнью.
Для измерения рН используют водородный и стеклянный электроды, потенциометры и др. Значение рН раствора может быть определено при помощи индикаторов.
Библиогр.: Глинка Н.Л. Общая химия, с. 253, Л., 1978; Оганесян Э.Т. и Книжник А.З. Неорганическая химия, с. 154, М., 1981.
II
Водородный показатель (pH)
количественная мера активной кислотности или щелочности среды, численно равная отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ионов; определение pH биологических жидкостей широко применяется при диагностических и экспериментальных исследованиях. |
| Научнотехнический Энциклопедический Словарь |
| ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (обозначается рН), показатель кислотности или щелочности раствора. Шкала водородных показателей выражает ряд значений рН, основанных на логарифмическом измерении концентрации, или активности, ионов водорода. Шкала включает значения от 0 до 14, а нейтральный раствор, такой как чистая вода, имеет рН, равное 7. РН измеряется рН-метром. Шкала водородных показателей была введена С. П. Соренсеном (1868-1939) в 1909 г. |
| Краткий толковый словарь по полиграфии |
| (рН) -параметр, характеризующий концентрацию водородных ионов в растворе, т. е. степень его щелочности или кислотности. Показатель рН может изменяться от 0 до 14. Раствор, в котором рН равно семи, является нейтральным, ниже семи - кислым, выше - щелочным. |
|
|
|
|
|
|
|
|
 |
|
 |
|
|
