 |
 |
|
 |
|
|
ВОДА |
| Большая советская энциклопедия (БЭС) |
окись водорода, H20, простейшее устойчивое в обычных условиях химическое соединение водорода с кислородом (11,19% водорода и 88,81% кислорода по массе), молекулярная масса 18,0160; бесцветная жидкость без запаха и вкуса (в толстых слоях имеет голубоватый цвет), В. принадлежит важнейшая роль в геологической истории Земли и возникновении жизни, в формировании физической и химической среды, климата и погоды на нашей планете. Без В. невозможно существование живых организмов. В. — обязательный компонент практически всех технологических процессов — как сельскохозяйственного, так и промышленного производства.
В. в природе. В. широко распространена в природе. Гидросфера — водная оболочка Земли, включающая океаны, моря, озёра, водохранилища, реки, подземные В., почвенную влагу, составляет около 1,4—1,5 млрд. км3, причём на долю В. суши приходится всего около 90 млн. км3. Из них подземные воды составляют 60, ледники 29, озёра 0,75, почвенная влага 0,075, реки 0,0012 млн. км3. В атмосфере В. находится в виде пара, тумана и облаков, капель дождя и кристаллов снега (всего около 13—15 тыс. км3). Около 10% поверхности суши постоянно занимают ледники. На севере и северо-востоке СССР, на Аляске и Севере Канады — общей площадью около 16 млн. км2 всегда сохраняется подпочвенный слой льда (всего около 0,5 млн. км3. В земной коре — литосфере содержится, по разным оценкам, от 1 до 1,3 млрд. км3 В., что близко к содержанию её в гидросфере. В земной коре значительные количества В. находятся в связанном состоянии, входя в состав некоторых минералов и горных пород (гипс, гидратированные формы кремнезёма, гидросиликаты и др.). Огромные количества В. (13—15 млрд. км3) сосредоточены в более глубоких недрах мантии Земли (См. Мантия Земли). Выход В., выделявшейся из мантии в процессе разогревания Земли на ранних стадиях её формирования, и дал, по современным воззрениям, начало гидросфере. Ежегодное поступление В. из мантии и магматических очагов составляет около 1 км3. Имеются данные о том, что В., хотя бы частично, имеет «космическое» происхождение: протоны, пришедшие в верхнюю атмосферу от Солнца, захватив электроны, превращаются в атомы водорода, которые, соединяясь с атомами кислорода, дают H2O. В. входит в состав всех живых организмов, причём в целом в них содержится лишь вдвое меньше В., чем во всех реках Земли. В живых организмах количество В., за исключением семян и спор, колеблется между 60 и 99,7% по массе. По словам французского биолога Э. Дюбуа-Реймона, живой организм есть l'eau animee (одушевлённая вода). Все воды Земли постоянно взаимодействуют между собой, а также с атмосферой, литосферой и биосферой (см. Влагооборот, Водный баланс)/
В. в природных условиях всегда содержит растворённые соли, газы и органические вещества. Их количественный состав меняется в зависимости от происхождения В. и окружающих условий. При концентрации солей до 1 г/кг В. считают пресной, до 25 г/кг — солоноватой, свыше — солёной.
Наименее минерализованными В. являются атмосферные осадки (в среднем около 10—20 мг/кг), затем пресные озёра и реки (50—1000 мг/кг). Солёность океана колеблется около 35 г/кг; моря имеют меньшую минерализацию (Чёрное 17—22 г/кг; Балтийское 8—16 г/кг; Каспийское 11—13 г/кг). Минерализация подземных В. вблизи поверхности в условиях избыточного увлажнения составляет до 1 г/кг, в засушливых условиях до 100 г/кг, в глубинных артезианских В. минерализация колеблется в широких пределах. Максимальные концентрации солей наблюдаются в соляных озёрах (до 300 г/кг) и глубокозалегающих подземных В. (до 600 г/кг).
В пресных В. обычно преобладают ионы HCO3-, Са2+ и Mg2+. По мере увеличения общей минерализации растет концентрация ионов SO42-, Cl-, Na+ и К+. В высо-коминерализованных В. преобладают ионы Cl- и Na+, реже Mg2+ и очень редко Ca2+. Прочие элементы содержатся в очень малых количествах, хотя почти все естественные элементы периодической системы найдены в природных В.
Из растворённых газов в природных В. присутствуют азот, кислород, двуокись углерода, благородные газы, редко сероводород и углеводороды. Концентрация органических веществ невелика — в среднем в реках около 20 мг/л, в подземных В. ещё меньше, в океане около 4 мг/л. Исключение составляют В. болотные и нефтяных месторождений и В., загрязнённые промышленными и бытовыми стоками, где количество их бывает выше. Качественный состав органических веществ чрезвычайно разнообразен и включает различные продукты жизнедеятельности организмов, населяющих В., и соединения, образующиеся при распаде их остатков.
Первоисточниками солей природных В. являются вещества, образующиеся при химическом выветривании изверженных пород (Ca2+, Mg2+, Na+, К+ и др.), и вещества, выделявшиеся на протяжении всей истории Земли из её недр (CO2, SO2, HCI, NH3 и др.). От разнообразия состава этих веществ и условий, в которых происходило их взаимодействие с В., зависит состав В. Громадное значение для состава В. имеет и воздействие живых организмов (см. также Гидрохимия).
Изотопный состав В. В связи с существованием двух стабильных изотопов у Водорода (1H и 2H, обычно обозначаемые Н и D) и трёх у кислорода (16O,17O и 18O) известно 9 изотопных разновидностей В., которые находятся в природной В. в среднем в следующих соотношениях (в молярных %): 99,73 H216O; 0,04 H217O; 0,20 H218O, 0,03 HD’16O, а также 10-5—10-15%(суммарно) HD17O, HD18O, D216O, D217O, D218O. Особый интерес представляет Тяжёлая вода D2O, содержащая Дейтерий. В В. Земли находится всего13—20 кг «сверхтяжёлой» В.. содержащей радиоактивный изотоп водорода — тритий (3H, или Т).
Историческая справка. Благодаря широкой распространённости В. и её роли в жизни людей, она издавна считалась первоисточником жизни. Представление философов античности о В. как о начале всех вещей нашло отражение в учении Аристотеля (См. Аристотель) (4 в. до н. э.) о четырёх стихиях (огне, воздухе, земле и В.), причём В. считалась носителем холода и влажности. Вплоть до конца 18 в. в науке существовало представление о В. как об индивидуальном химическом элементе. В 1781—82 английский учёный Г. Кавендиш впервые синтезировал В., взрывая электрической искрой смесь водорода и кислорода, а в 1783 французский учёный А. Лавуазье, повторив эти опыты, впервые сделал правильный вывод, что В. есть соединение водорода и кислорода. В 1785 Лавуазье совместно с французским учёным Ж. Менье определил количественный состав В. В 1800 английские учёные У. Николсон и А. Карлейль разложили В. на элементы электрическим током. Таким образом, анализ и синтез В. показали сложность её состава и позволили установить для неё формулу H2O. Изучение физических свойств В. началось ещё до установления её состава в тесной связи с другими научно-техническими проблемами. В 1612 итальянский учёный Г. Галилей обратил внимание на меньшую плотность льда сравнительно с жидкой В. как на причину плавучести льда. В 1665 голландский учёный Х. Гюйгенс предложил принять температуру кипения и температуру плавления В. за опорные точки шкалы термометра. В 1772 французский физик Делюк нашёл, что максимум плотности В. лежит при 4°С; при установлении в конце 18 в. метрической системы мер и весов это наблюдение было использовано для определения единицы массы (См. Масса) — Килограмма. В связи с изобретением паровой машины французские учёные Д. Араго и П. Дюлонг (1830) изучили зависимость давления насыщенного пара В. от температуры. В 1891—97 Д. И. Менделеев дал формулы зависимости плотности В. от температуры. В 1910 американский учёный П. Бриджмен и немецкий учёный Г. Тамман обнаружили у льда при высоком давлении несколько полиморфных модификаций. В 1932 американские учёные Э. Уошберн и Г. Юри открыли тяжёлую В. Развитие физических методов исследования позволило существенно продвинуться в изучении структуры молекул В., а также строения кристаллов льда. В последние десятилетия особое внимание учёных привлекает структура жидкой В. и водных растворов (См. Растворы).
Физические свойства и строение В. Важнейшие физические константы В. приведены в табл. 1. О давлении насыщенного пара В. при разных температурах см. в ст. Пар водяной. О полиморфных модификациях В. в твёрдом состоянии см. в ст. Лёд. Тройная точка для В., где находятся в равновесии жидкая В., лёд и пар, лежит при температуре +0,01°С и давлении 6,03·10-3 атм.
Многие физические свойства В. обнаруживают существенные аномалии. Как известно, свойства однотипных химических соединений у элементов, находящихся в одной и той же группе периодической системы Менделеева, изменяются закономерно. В ряду водородных соединений элементов VI группы (H2Te, H2Se, H2S, H2O) температуры плавления и кипения закономерно уменьшаются лишь у первых трёх; для В. эти температуры аномально высоки. Плотность В. в интервале 100—4°С нормально возрастает, как и у огромного большинства других жидкостей. Однако, достигнув максимального значения 1,0000 г/см3 при +3,98°С, при дальнейшем охлаждении уменьшается, а при замерзании скачкообразно падает, тогда как почти у всех остальных веществ кристаллизация сопровождается увеличением плотности. В. способна к значительному переохлаждению, т. е. может оставаться в жидком состоянии ниже температуры плавления (даже при —30°С). Удельная теплоёмкость, удельная теплота плавления и кипения В. аномально высоки по сравнению с другими веществами, причём удельная теплоёмкость В. минимальна при 40°С. Вязкость В. с ростом давления уменьшается, а не повышается, как следовало бы ожидать по аналогии с другими жидкостями. Сжимаемость В. крайне невелика, причём с ростом температуры уменьшается.
Табл. 1. — Физические свойства воды
--------------------------------------------------------------------------------------------------
| Свойство | Значение |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Плотность, г/см3 | |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| лёд . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 0,9168 (0°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| жидкость . . . . . . . . . . . . | 0,99987 (0°С) |
| | 1,0000 (3,98°С) |
| | 0,99823 (20°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| пар насыщенный . . . . . . | 0,5977 кг/м3 (100°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Темп-ра плавления . . . . . | 0°С |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Темп-ра кипения . . . . . . . | 100°С |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Критич. темп-ра . . . . . . . . | 374,15°С |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Критич. давление . . . . . . . | 218,53 кгс/см2 |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Критич. плотность . . . . . . | 0,325 г/см3 |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Теплота плавления . . . . . . | 79,7 кал/г |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Теплота испарения . . . . . . | 539 кал/г (100°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Уд. теплопровод- | |
| ность, кал/(см·сек·град) | |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| лёд . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 5,6·10-3 (0°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| жидкость . . . . . . . . . . . . | 1,43·10-3 (0°С) |
| | 1,54·10-3 (45°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| пар насыщенный . . . . . . | 5,51·10-5 (100°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Уд. электропровод- | |
| ность, ом--1·см-1 | |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| лёд . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 0,4·10-8 (0°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| жидкость . . . . . . . . . . . . | 1,47·10-8 (0°С) |
| | 4,41·10-8 (18°С) |
| | 18,9·10-8 (50°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Уд. теплоёмкость | |
| кал/(г·град) | |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| жидкость . . . . . . . . . . . . | 1,00 (15°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| пар насыщенный . . . . . . | 0,487 (100°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Диэлектрическая про- | |
| ницаемость | |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| лёд . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 74,6 (°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| жидкость . . . . . . . . . . . . | 81,0 (20°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| пар насыщенный | 1,007 (145°С) |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Вязкость, спз | |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| жидкость . . . . . . . . . . . . | 1,7921 (0°С) |
| | 0,284 (100°С) |
| | |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Поверхностное натя- | 74,64 (0°С) |
| жение жидкой во- | 62,61 (80°С) |
| ды на границе с | |
| воздухом, дин/см | |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Показатель прелом- | 1,33299 (20°С) |
| ления (D — линия | |
| натрия) . . . . . . . . . . . . . . | |
|-------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Скорость звука в во- | 1,496 м/сек (25°С) |
| де . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | |
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Примечание: 1 кал/(см·сек·град) = 418,68 вт/(м·К); 1 ом-–1·см-–1 = 100 сим/м;
1 кал/(г·град) =.4,186 кдж (кг·К); 1 спз = 10—3н·сек/м2; 1 дин/см = 10–3н/м.
Аномалии физических свойств В. связаны со структурой её молекулы и особенностями межмолекулярных взаимодействий (См. Межмолекулярное взаимодействие) в жидкой В. и льде. Три ядра в молекуле В. образуют равнобедренный треугольник с протонами в основании и кислородом в вершине (рис. 1, а). Распределение электронной плотности в молекуле В. таково (рис. 1, б, в), что создаются 4 полюса зарядов: 2 положительных, связанных с атомами водорода, и 2 отрицательных, связанных с электронными облаками необобществлённых пар электронов атома кислорода. Указанные 4 полюса зарядов располагаются в вершинах тетраэдра (рис. 1, г). Благодаря этой полярности В. имеет высокий Дипольный момент (1,86 D), а четыре полюса зарядов позволяют каждой молекуле В. образовать четыре водородные связи (См. Водородная связь) с соседними (такими же) молекулами (например, в кристаллах льда).
Кристаллическая структура обычного льда гексагональная (рис. 2), она «рыхлая», в ней много «пустот». (При плотной «упаковке» молекул В. в кристаллах льда его плотность составляла бы около 1,6 г/см3.) В жидкой В. присущая льду связь каждой молекулы H2O с четырьмя соседними («ближний порядок») в значительной степени сохраняется; однако «рыхлость» структуры при плавлении льда уменьшается, молекулы «дальнего порядка» попадают в «пустоты», что ведёт к росту плотности В. При дальнейшем нагревании В. возрастает тепловое движение молекул, расстояние между ними увеличивается, т. е. происходит расширение В., которое начиная с +3,98°С уже преобладает, и поэтому далее с ростом температуры плотность В. уменьшается. Водородные связи примерно в 10 раз прочнее, чем связи, обусловленные межмолекулярными взаимодействиями, характерными для большинства других жидкостей; поэтому для плавления, испарения, нагревания В. необходима гораздо большая энергия, чем в случае других жидкостей, что объясняет отмеченные аномально высокие значения теплот плавления и испарения и удельной теплоёмкости. С повышением температуры водородные связи разрываются, однако определённое их число сохраняется даже при 100°С. Растворённая в органических растворителях В. состоит из образовавшихся за счёт водородных связей ассоциатов (H2O)2.
Вода как растворитель. В. — наиболее универсальный растворитель. Газы достаточно хорошо растворяются в В., если способны вступать с ней в химическое взаимодействие (аммиак, сероводород, сернистый газ, двуокись углерода). Прочие газы мало растворимы в В. При понижении давления и повышении температуры растворимость газов в В. уменьшается. Многие газы при низких температурах и повышенном давлении не только растворяются в В., но и образуют Кристаллогидраты (аргон, криптон, ксенон, хлор, сероводород, углеводороды и др.). В частности, пропан при 10°С и 0,3 мн/м2 (3 кгс/см2) даёт кристаллогидрат C3H8·17H2O. При уменьшении давления такие гидраты распадаются. Кристаллогидраты многих газообразных веществ, образующиеся при низких температурах, содержат В. в «пустотах» своих кристаллов (так называемые клатраты, см. Соединения включения).
В. — слабый электролит (См. Электролиты), диссоциирующий по уравнению:
0158001312.tif
причём количественной характеристикой электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация) В. служит ионное произведение В.: Кв = [Н+] [ОН-], где [Н+] и [ОН-] — концентрация соответствующих ионов в г-ион/л; Кв составляет 10-14 (22°С) и 72·10-14 (100°С), что соответствует усилению диссоциации В. с ростом температуры (см. также Водородный показатель).
Будучи электролитом, В. растворяет многие кислоты, основания, минеральные соли. Такие растворы проводят электрический ток благодаря диссоциации растворённых веществ с образованием гидратированных ионов (см. Гидратация). Многие вещества при растворении в В. вступают с ней в реакцию обменного разложения, называемую Гидролизом. Из органических веществ в В. растворяются те, которые содержат полярные группы (—ОН, —NH2, — СООН и др.) и имеют не слишком большую молекулярную массу. Сама В. хорошо растворима (или смешивается во всех отношениях) лишь в ограниченном числе органических растворителей. Однако в виде ничтожной примеси к органическим веществам В. присутствует практически всегда и способна резко изменять физические константы последних.
В. любого природного водоёма содержит в растворённом состоянии различные вещества, преимущественно соли (см., например, Жёсткость воды). Благодаря высокой растворяющей способности В., получить её в чистом виде весьма трудно. Обычно мерой чистоты В. служит её электропроводность. Дистиллированная В., полученная перегонкой обычной В., и даже повторно перегнанный дистиллят имеют электропроводность примерно в 100 раз более высокую, чем у абсолютно чистой В. Наиболее чистую В. получают синтезом из тщательно очищенного кислорода и водорода в спец. аппаратуре.
В последние годы появились многочисленные сообщения о существенном изменении свойств технической и дистиллированной В. после её протекания с определённой скоростью в магнитных полях оптимальной (весьма невысокой) напряжённости. Эти изменения носят временный характер и через 10—25 часов постепенно и самопроизвольно исчезают. Отмечается, что после такой «магнитной обработки» ускоряются процессы кристаллизации растворённых в В. веществ, адсорбции, изменяется смачивающая способность В. и др. Хотя теоретическое объяснение этих явлений пока отсутствует, они уже находят широкое практическое применение — для предотвращения образования накипи в паровых котлах, для улучшения процессов флотации (См. Флотация), очистки В. от взвесей и др.
Образование и диссоциация В. Образование В. при взаимодействии водорода с кислородом сопровождается выделением теплоты 286 кдж/моль (58,3 ккал/моль) при 25°С (для жидкой В.). Реакция 2H2 + O2 = 2H2O до температуры 300°С идёт крайне медленно, при 550°С — со взрывом. Присутствие катализатора (например, платины) позволяет реакции идти при обычной температуре. Спокойное горение водорода в кислороде, как и взрывное взаимодействие, — это Цепные реакции, идущие с участием радикалов свободных (См. Радикалы свободные).
Химические свойства В. В обычных условиях В. — достаточно устойчивое соединение. Распад молекул H2O (термическая диссоциация) становится заметным лишь выше 1500°С. Разложение В. происходит также под действием ультрафиолетового (фотодиссоциация) или радиоактивного излучения (Радиолиз). В последнем случае, кроме H2 и O2, образуется также перекись водорода и ряд свободных радикалов. Характерным химическим свойством В. является способность её вступать в реакции присоединения, а также гидролитические разложения взаимодействующих веществ. Восстановители действуют на В. преимущественно при высокой температуре. Только наиболее активные из них, как щелочные и щелочноземельные металлы, реагируют с В. уже при комнатной температуре с выделением водорода и образованием гидроокисей: 2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2; Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2. Магний и цинк взаимодействуют с В. при кипячении, алюминий — после удаления с его поверхности окисной плёнки. Менее активные металлы вступают в реакцию с В. при красном калении: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2. Медленное взаимодействие многих металлов и их сплавов с В. происходит при обычной температуре. Используя В., содержащую изотоп кислорода 18O, удалось показать, что при коррозии железа во влажной атмосфере «ржавчина» получает кислород именно из В., а не из воздуха (см. Коррозия металлов). Благородные металлы — золото, серебро, платина, палладий, рутений, родий, а также ртуть с В. не взаимодействуют.
Атомарный кислород превращает В. в перекись водорода: H2O + O = H2O2. Фтор уже при обычной температуре разлагает В.: F2 + H2O 2HF + О. Одновременно образуются также H2O2, озон, окись фтора F2O и молекулярный кислород O2. Хлор при комнатной температуре даёт с В. хлористоводородную и хлорноватистую кислоты: Cl2 + H2O = HCl + HClO. Бром и иод в этих условиях реагируют с В. аналогичным образом. При высоких температурах (100°С для хлора, 550°С для брома) взаимодействие идёт с выделением кислорода: 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2. Фосфор восстанавливает В. и образует метафосфорную кислоту (только в присутствии катализатора под давлением при высокой температуре): 2P + 6H2O = 2HPO3 + 5H2. С азотом и водородом В. не взаимодействует, а с углеродом при высокой температуре даёт водяной газ: С + H2O = CO + H2. Эта реакция может служить для промышленного получения водорода, как и конверсия метана: CH4 + H2O = CO + 3H2 (1200—1400°С). В. взаимодействует со многими основными и кислотными окислами, образуя соответственно Основания и Кислоты. Присоединение В. к молекулам непредельных углеводородов лежит в основе промышленного способа получения спиртов (См. Спирты), альдегидов (См. Альдегиды), кетонов (См. Кетоны) (см. также Гидратация). В. участвует во многих химических процессах как катализатор. Так, взаимодействие щелочных металлов или водорода с галогенами, многие окислительные реакции не идут в отсутствие хотя бы ничтожных количеств В.
В., химически связанную с веществом, в которое она входит (неразличимую в виде «готовых» молекул H2O), называют конституционной; молекулы H2O образуются лишь в момент разложения вещества, например при сильном нагревании: Ca (OH)2 = CaO + H2O. В., входящая в состав ряда кристаллических веществ (например, алюминиевых квасцов (См. Алюминиевые квасцы) K2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O) и различимая в этих кристаллах рентгенографически, называется кристаллизационной или кристаллогидратной. В., поглощённую твёрдыми веществами, имеющими большое число пор и развитую поверхность (например, активным углём (См. Активный уголь)), называют адсорбционной. Свободную В., заполняющую тонкие канальцы (например, в почве), называют гигроскопической (капиллярной) В. Различают также структурно-свободную В., располагающуюся в пустотах некоторых структур, например в Минералах. Качественно можно обнаружить В. в виде конденсата, образующегося при нагревании исследуемого образца; проводя нагревание при непрерывном взвешивании, получают количественные результаты (термогравиметрический анализ). В органических растворителях В. можно обнаружить по окрашиванию бесцветной сернокислой меди CuSO4, образующей с В. синий кристаллогидрат CuSO4·5H2O. Отделить и количественно определить В. часто удаётся азеотропной отгонкой её с бензолом, толуолом или другой жидкостью в виде азеотропной смеси (См. Азеотропная смесь), после расслоения которой при охлаждении измеряют объём отделившейся В.
Применение В. в промышленности. Невозможно указать другое вещество, которое бы находило столь разнообразное и широкое применение, как В. В. — химический реагент, участвующий в производстве кислорода, водорода, щелочей, азотной кислоты, спиртов, альдегидов, гашёной извести и многих других важнейших химических продуктов. В. — необходимый компонент при схватывании и твердении вяжущих материалов — цемента, гипса, извести и т.п. Как технологический компонент для варки, растворения, разбавления, выщелачивания, кристаллизации В. применяется в многочисленных производственных процессах. В технике В. служит энергоносителем (см. Гидроэнергетика), теплоносителем (См. Теплоноситель) (паровое отопление, водяное охлаждение), рабочим телом в паровых машинах (см. Пар водяной), используется для передачи давления (в частности, в гидравлических передачах и прессах, а также при нефтедобыче) или для передачи мощности (см. Гидропривод машин). В., подаваемая под значительным давлением через сопло, размывает грунт или породу (см. Гидромеханизация).
Требования, предъявляемые к В. в промышленности, весьма разнообразны. В. особой чистоты необходима для развития новейших отраслей промышленности (производство полупроводников, люминофоров, атомная техника и др.). Поэтому особое внимание уделяется в настоящее время вопросам водоподготовки (См. Водоподготовка) и водоочистки (См. Водоочистка). По некоторым оценкам, общий объём ежегодно перерабатываемых материалов (руды, уголь, нефть, минералы и т.д.) составляет во всём мире около 4 млрд. м3 (4 км3); в то же время потребление свежей В. (т. е. В. из источников водоснабжения) только промышленностью СССР составило в 1965 37 млрд. м3. Стремительный рост потребления В. ставит перед человечеством новую важную проблему — борьбы с истощением и загрязнением водных ресурсов планеты (см. Водные ресурсы).
Лит.: Вернадский В. И., История природных вод, Избр. соч., т. 4, М., 1960; Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Фюрон Р., Проблемы воды на земном шаре, пер. с франц., М., 1966; Круговорот воды, М., 1966; Паундер Э., Физика льда, пер. с англ., М., 1967; Виноградов А. П., Введение в геохимию океана, М., 1967; Самойлов О. Я., Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов, М., 1957; Изотопный анализ воды, 2 изд., М., 1957; Термодинамика и строение растворов, М., 1959; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 605—14.
В. Л. Василевский.
Вода в организме — основная среда (внутриклеточная и внеклеточная), в которой протекает Обмен веществ у всех растений, животных и микроорганизмов, а также субстрат ряда химических ферментативных реакций. В процессе Фотосинтеза В. вместе с углекислым газом вовлекается в образование органических веществ и, таким образом, служит материалом для создания живой материи на Земле.
Табл. 2. — Содержание воды в различных организмах, их органах и тканях
------------------------------------------------------------------------------
| Организмы, органы, ткани | Содержание |
| | воды, % |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Растения (наземные) | |
|----------------------------------------------------------------------------|
| верхушка растущего побега | 91—93 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| листья . . . . . . . . . . . . . . . . . | 75—86 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Семена злаков . . . . . . . . . . . | 12—14 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Водоросли . . . . . . . . . . . . . . . | 90—98 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Мхи, лишайники . . . . . . . . . . | 5—7 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Медузы . . . . . . . . . . . . . . . . . | 95–98 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Дождевые черви . . . . . . . . . . | 84 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Насекомые | |
|----------------------------------------------------------------------------|
| взрослые . . . . . . . . . . . . . . . | 45—65 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| личинки . . . . . . . . . . . . . . . . | 58—90 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Рыбы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 70 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Млекопитающие (в т. ч. | 63—68 |
| человек) . . . . . . . . . . . . . . . . | |
|----------------------------------------------------------------------------|
| скелет . . . . . . . . . . . . . . . . . | 20—40 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| мышцы . . . . . . . . . . . . . . . . . | 75 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| печень . . . . . . . . . . . . . . . . . | 75 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| Мозг человека . . . . . . . . . . . . | |
|----------------------------------------------------------------------------|
| серое вещество . . . . . . . . . . | 84 |
|----------------------------------------------------------------------------|
| белое вещество . . . . . . . . . . | 72 |
------------------------------------------------------------------------------
В. обеспечивает Тургор тканей, перенос питательных веществ и продуктов обмена (кровь, лимфа, сок растений), физическую терморегуляцию (См. Терморегуляция) (см. Транспирация, Потоотделение) и другие процессы жизнедеятельности. Жизнь, вероятно, возникла в водной среде. В ходе эволюции различные Водные животные и Водные растения вышли на сушу и приспособились к наземному образу жизни; тем не менее и для них В. — важнейший компонент внешней среды. Жизнь без В. невозможна. При недостатке В. жизнедеятельность организмов нарушается. Лишь покоящиеся формы жизни — споры, семена — хорошо переносят длительное обезвоживание. Растения при отсутствии В. увядают и могут погибнуть, но чувствительность различных растений к недостатку В. неодинакова (см. Засухоустойчивость, Ксерофиты, Мезофиты). Животные, если лишить их В., быстро погибают: упитанная собака может прожить без пищи до 100 дней, а без В. — менее 10. Содержание В. в организмах велико (см. табл. 2).
В жидкостях организма — межклеточных пространствах, лимфе, крови, пищеварительных соках, соке растений и др. — содержится свободная В. В тканях животных и растений В. находится в связанном состоянии — она не вытекает при рассечении органа. В. способна вызывать набухание коллоидов, связываться с белком и другими органическими соединениями, а также с ионами, входящими в состав клеток и тканей (гидратационная В.). Молекулы В., находящиеся внутри клеток, но не входящие в состав гидратационных оболочек ионов и молекул, представляют иммобильную В., легче гидратационной вовлекаемую в общий круговорот В. в организме (см. Водно-солевой обмен, Всасывание, Выделение).
Лит.: Зюков А. М., Обмен воды в организме. Физиология и патология, Хар., [1929]; Данилов Н. В., Физиологические основы питьевого режима, М., 1956; Кравчинский Б. Д., Физиология водно-солевого обмена жидкостей тела, Л., 1963.
В. В. Парин.
Гигиеническое значение В. Вода входит в состав всех жидкостей и тканей человеческого тела, составляя около 65% всей его массы. Потеря В. опаснее для организма, чем голодание: без пищи человек может прожить больше месяца, без В. — всего лишь несколько дней. В В. растворяются важные для жизнедеятельности организма органические и неорганические вещества; она способствует электролитической диссоциации содержащихся в ней солей, кислот и щелочей, выполняет роль катализатора разнообразных процессов обмена веществ в организме.
Физиологическая потребность человека в В., которая вводится в организм с питьём и с пищей, в зависимости от климатических условий составляет 3—6 л в сутки. Значительно большее количество В. необходимо для санитарных и хозяйственно-бытовых нужд.
Лишь при достаточном уровне водопотребления, которое обеспечивается централизованными системами водоснабжения, оказывается возможным удаление отбросов и нечистот при помощи сплавной канализации. Уровень водопотребления (в л на 1 жителя в сутки) в известной мере определяет и уровень санитарной. культуры в населённых местах (см. табл. 3).
Табл. 3. — Нормативы хозяйственно-питьевого водопотребления
------------------------------------------------------------------------------------
| Степень благоустройства | Водопотребле- |
| районов жилой застройки | ние на 1 жит, л/сут |
| | (сре- |
| | днесуточное, |
| | за год) |
|-----------------------------------------------------------------------------------|
| Здания с водопользованием | 30—50 |
| из водоразборных колонок | |
| (без канализации) | |
|-----------------------------------------------------------------------------------|
| Здания с внутренним водо- | 125—150 |
| проводом и канализацией | |
| без ванн) | |
|-----------------------------------------------------------------------------------|
| Здания с водопроводом, ка- | 150—180 |
| нализацией, ваннами и во- | |
| донагревателями, работаю- | |
| щими на твёрдом топливе | |
|-----------------------------------------------------------------------------------|
| То же с газовыми нагрева- | 180—230 |
| телями | |
|-----------------------------------------------------------------------------------|
| Здания с водопроводом, ка- | 275—400 |
| нализацией и системой | |
| централизованного горя- | |
| чего водоснабжения | |
------------------------------------------------------------------------------------
Для предупреждения опасности прямого или косвенного отрицательного влияния В. на здоровье и санитарные условия жизни населения большое значение имеют научно-обоснованные гигиенические нормативы предельно допустимого содержания в В. химических веществ. Эти нормативы являются основой государственных стандартов качества питьевой В. (ГОСТ — 2874) и обязательны при проектировании и эксплуатации хозяйственно-питьевых (коммунальных) водопроводов. В интересах здравоохранения в 60-х гг. 20 в. во всех социалистических странах, в США, Франции были пересмотрены стандарты качества питьевой В. Международные стандарты питьевой В. были опубликованы Всемирной организацией здравоохранения (ВОЗ) в 1963; в 1968 закончена разработка проекта нового стандарта качества питьевой В. в СССР.
Потребление В. населением должно быть безопасно в эпидемиологическом отношении; В. не должна содержать болезнетворных бактерий и вирусов. Водный путь распространения характерен для возбудителей холеры, брюшного тифа, паратифов и лептоспирозов, в известной мере также для возбудителей дизентерии, туляремии, эпидемического гепатита, бруцеллёза. С В. в организм человека могут попадать цисты дизентерийной амёбы, яйца аскарид и др. Эпидемиологическая безопасность В. обеспечивается очисткой сточных вод и их обеззараживанием, мерами санитарной охраны водоёмов (См. Санитарная охрана водоёмов), очисткой и обеззараживанием водопроводной В.
Показателями безопасности В. в эпидемиологическом отношении являются: 1) общее количество бактерий (выращиваемых на питательной среде — агаре при t 37°С) — не более 100 в 1 мл; 2) количество кишечных палочек (выращиваемых на плотной питательной среде с концентрацией на мембранных фильтрах) — не более 3 в 1 л. При использовании жидких сред накопления титр кишечной палочки должен быть не менее 300. По проекту ГОСТа (1968) к бактериям группы кишечной палочки относятся грамотрицательные неспороносные палочки, факультативные анаэробы, способные сбраживать глюкозу с образованием кислоты и газа при t 35—37°С в течение 24 часов.
Природный состав В. издавна привлекал к себе внимание как возможная причина массовых заболеваний неинфекционной природы. Содержание в В. хлоридов, сульфатов и продуктов разложения органических веществ (аммиак, нитриты и нитраты) рассматривалось лишь как косвенный показатель опасного для здоровья населения загрязнения В. бытовыми стоками. Благодаря применению новых методов исследования были обнаружены районы с недостатком или избытком в В. тех или иных микроэлементов. В этих районах наблюдаются своеобразные изменения флоры и фауны. В связи с недостаточным или избыточным поступлением в организм микроэлементов с В. и с пищей, среди населения отмечаются характерные заболевания. Так, развитие эндемического Флюороза вызывается недостаточным содержанием фтора в питьевой В., причём выявлена прямая связь между концентрацией фтора в В. и частотой и тяжестью поражения зубов. Фтор питьевой В. оказывает также влияние на фосфорно-кальциевый обмен и на процесс кальцификации костей. Для фтора питьевой В. характерен малый диапазон концентраций от токсических до физиологически полезных. В связи с этим установлено, что содержание фтора в питьевой В. не должно превышать 0,7—1,0 мг/л (до 1,2 при фторировании В.) в зависимости от климатических условий. Долгое время существовало представление о содержащихся в В. нитратах как о косвенных показателях бытового загрязнения В. Однако наличие повышенных концентраций нитратов обнаруживается и в природных подземных В. и даже в В. артезианских водоносных горизонтов (Молдавская ССР, Татарская АССР, район Владивостока). Использование в молочных смесях для детского питания В., содержащей повышенные концентрации нитратов, вызывает у детей метгемоглобинемию (См. Метгемоглобинемия) разной тяжести. Водонитратная метгемоглобинемия встречается и у детей старших возрастов, поэтому она приобретает черты эндемического заболевания. (См. табл. 4).
Табл. 4. — Показатели безвредности химических веществ (природных и добавляемых в процессе обработки) в питьевой воде
----------------------------------------------------------------------
| Наименование ингре- | Содержание в |
| диентов и веществ | воде, мг/л, |
| | не более |
| | |
|---------------------------------------------------------------------|
| Свинец . . . . . . . . . . . . | 0,1 |
|---------------------------------------------------------------------|
| Мышьяк . . . . . . . . . . . | 0,05 |
|---------------------------------------------------------------------|
| Фтор . . . . . . . . . . . . . . | 0,7—1,5 |
|---------------------------------------------------------------------|
| Берилий . . . . . . . . . . . | 0,0002 |
|---------------------------------------------------------------------|
| Молибден . . . . . . . . . | 0,5 |
|---------------------------------------------------------------------|
| Нитраты (по N) . . . . . | 10,0 |
|---------------------------------------------------------------------|
| Полиакриламид (ПАА) | 2,0 |
|---------------------------------------------------------------------|
| Стронций . . . . . . . . . . | 2,0 |
----------------------------------------------------------------------
Первые водные интоксикации были отмечены во 2-й половине 19 в. в Западной Европе (свинцовые «эпидемии») вследствие применения свинцовых труб в водопроводной технике (применение таких труб в СССР запрещено). Свинец обнаруживается и в В. подземных источников, в концентрациях, которые не безразличны для организма из-за возможности длительного действия.
Среди химических веществ, обнаруживаемых в питьевых В., могут встречаться также вещества, которые в небольших концентрациях изменяют органолептические свойства В. (запах, вкус, прозрачность и пр.). Наиболее часто органолептические свойства В. изменяют содержащиеся химические вещества, в природных В. (соли общей минерализации, железо, марганец, медь, цинк и др.), остаточные количества соединений, используемые как реагенты при обработке В., а также промышленные загрязнения водоёмов.
Показатели, обеспечивающие благоприятные органолептические свойства В., приведены в табл. 5.
Табл. 5.—Показатели благоприятных органолептических свойств воды при содержании в ней природных или добавляемых в процессе очистки веществ
--------------------------------------------------------------------------------
| Наименование ингреди- | Содержание в |
| ентов и веществ | воде, мг/л, |
| | не более |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Мутность по стандарт- | 1,5 |
| ной шкале . . . . . . . . . . . | |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Железо . . . . . . . . . . . . . . | 0,3 |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Марганец . . . . . . . . . . . . | 0,5 |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Медь . . . . . . . . . . . . . . . . | 1,0 |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Цинк . . . . . . . . . . . . . . . . | 5,0 |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Хлориды . . . . . . . . . . . . . | 350 |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Сульфаты . . . . . . . . . . . . | 500 |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Сухой остаток . . . . . . . . . | 1000 |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Триполифосфат . . . . . . . | 5,0 |
|------------------------------------------------------------------------------|
| Гексаметафосфат . . . . . | 5,0 |
--------------------------------------------------------------------------------
В случае применения В. для обработки серебра остаточная концентрация его не должна быть больше 0,05 мг/л. Для органолептических свойств В. также существуют нормативы: запах и привкус на уровне 2 баллов, цветность по шкале —20°, жёсткость —7,0 мг/экв и pH в пределах 6,5—9,0. При содержании в В. одновременно хлоридов, сульфатов, марганца, меди, цинка сумма их концентраций, выраженная в долях от максимально допустимых концентраций каждого вещества, не должна превышать 1.
Лит.: Руководство по коммунальной гигиене, т. 2, М., 1962; Вернадский В. И., Биогеохимические очерки. 1922—1932 гг., М. — Л., 1940; Международные стандарты питьевой воды, 2 изд., пер., М., 1964.
С. Н. Черкинский.
0255091765.tif
Рис. 1. Структура молекулы воды: а — геометрия молекулы H2O (в парообразном состоянии); б — электронные орбиты в молекуле H2O; в — электронная формула молекулы H2O (видны необобществленные электронные пары); г — четыре полюса зарядов в молекуле H2O расположены в вершинах тетраэдра.
0231643196.tif
Рис. 2. Кристаллическая структура льда.
|
| Русская цивилизация |
в древнерусских народных представлениях одна из четырех главных основ мироздания (наряду с землей, воздухом и огнем).
Русские люди обоготворяли воду, называли ее «царицей», «матушкой». В Древней Руси существовало множество священных источников и колодцев, которые в языческие времена связывались с культом богини Мокоши, а после принятия христианства перешли под покровительство св. Параскевы Пятницы. Другим могучим христианским покровителем водной стихии стал св. Николай Чудотворец.
В языческие времена верили, что в воде обитают злые духи, русалки, водяные. Состояние воды связывали с состоянием здоровья. Одним из обычных приветствий в Древней Руси было: «Будь здоров, как вода».
В православных ритуалах воду освящали, чтобы изгнать из нее бесов и всяческую скверну. Освященная вода использовалась русскими людьми для лечения больных, поднятия здорового духа, изгнания нечистой силы. Главным праздником в году, включавшим обряд водосвятия, было Крещение. Освященная в этот день вода называлась святой, иорданской, богоявленской. Ее хранили весь год до следующего Крещения, верили в ее чудодейственную силу. Иногда освящение воды происходило и в другие праздники — накануне Пасхи, Ивана Купалы, в первый день августа (Мокрый Спас).
Чудодейственной считалась также вода из источников и колодцев, набранная на Рождество, Новый год, Сретение, в Страстной четверг или пятницу, на Ивана Купалу.
О.П. |
| Медицинская энциклопедия |
(Н2О)
жидкость без запаха, вкуса, цвета; самое распространенное природное соединение.
По физико-химическим свойствам В. отличается аномальным характером констант, которые определяют многие физические и биологические процессы на Земле. Плотность В. возрастает в интервале 100—4°, при дальнейшем охлаждении уменьшается, а при замерзании скачкообразно падает. Поэтому в реках и озерах лед как более легкий располагается на поверхности, создавая необходимые условия для сохранения жизни в водных экологических системах. Морская В. превращается в лед, не достигая наибольшей плотности, поэтому в морях происходит более интенсивное вертикальное перемешивание воды.
Теплоемкость В. изменяется нелинейно: она достигает наименьших значений при температуре около 37°, когда метаболические реакции в организме наиболее интенсивны. Высокая диэлектрическая постоянная В объясняет причину ее значительной ионизирующей силы. В. — слабый проводник электрического тока, ее электропроводность увеличивается при наличии растворенных солей, что позволяет определить концентрацию солей по величинам удельной проводимости. Высокая устойчивость молекул В. в сочетании с электрическими характеристиками делает ее универсальным растворителем, поэтому в ней всегда обнаруживаются многочисленные химические соединения (в природной В. содержится большая часть химических элементов таблицы Д.И. Менделеева). Промышленная деятельность человека приводит к появлению в В. ряда органических и неорганических соединений, что определяет необходимость гигиенического контроля за их количеством. Многие, особенности В. по сравнению с близкими по строению веществами объясняются строением ее молекулы, самой маленькой из трехатомных молекул, и структурой пространственной сетки водородных связей.
Разнообразие свойств В. определяется ее различным изотопным составом. Кроме трех изотопов водорода (протий, дейтерий, тритий) известны 8 изотопов кислорода. Теоретически число изотопных разновидностей В. может составлять 48, но из них лишь 9 устойчивые. В тяжелой воде (D2O) угнетается биологическая активность живых организмов: микробы гибнут, семена растений не прорастают, нарушается развитие животных. В 1 т речной воды содержится до 150 г тяжелой В., в океанской — до 165 г, в озерной — до 170 г. В дождевой В. тяжелой В. больше, чем в снегу. Попытки отнести В., в которой содержится большое количество D2O, к разряду мертвой воды не получили убедительных доказательств. Структурой и составом пытались также объяснить феномен «живой воды». Так, некоторые исследователи считают, что талая В. ускоряет биологические процессы. Однако экспериментальных доказательств зависимости биологических свойств В. от ее молекулярной структуры в литературе нет. При магнитной обработке В. изменяется растворимость некоторых оксидов металлов. Это нашло практическое применение при подготовке В. для горячего водоснабжения.
По количеству растворенных неорганических солей В. делят на маломинерализованную (до 100 мг/л), умеренно минерализованную (100 мг — 1 г/л) и высокомине-рализованную, или солоноватую (1—25 г/л), соленую (25—50 г/л).
Вода является важнейшей составной частью живого организма, в теле взрослого человека она составляет 65—70% его массы. Очень высоко ее содержание в продуктах питания, например в мясе — до 79%, в рыбе — до 85%, в растительных маслах и фруктах — до 78—97%. В составе всех живых организмов планеты в целом содержится лишь вдвое меньше В., чем во всех реках Земли. Без пищи человек может прожить 65—70 дней, без В. — несколько дней. При потере воды в количестве, равном 6—8% массы тела, наблюдается выраженное <<Обезвоживание организма>>: утрата воды, составляющая 10—20% массы тела, опасна для жизни.
В условиях умеренного климата человек потребляет 1,5 л воды в сутки, а с учетом ее содержания в пищевых продуктах, соках, напитках — 2,5—3 л. При физической работе средней тяжести в умеренном климате водопотребление составляет 4 л, в жарком — 5—6 л, в горячих цехах или в условиях пустыни — до 11 л в 1 сут. Общее количество В., необходимое для 1 жителя в сутки, зависит не только от климата, но и от степени благоустройства населенного пункта, культурного уровня населения, традиций и др. (см. <<Водоснабжение>>).
Состав и свойства В. зависят в первую очередь от условий ее формирования. В биосфере, в процессе круговорота В. ее химический состав может существенно изменяться При формировании подземных вод, в зависимости от состава водоносных горизонтов В. включает в себя различные растворимые минеральные соли и микроэлементы природного происхождения. Возможно загрязнение подземных вод производственными отходами животноводческих ферм в результате фильтрации из накопителей сточных вод или закачки промышленных сточных вод в глубокие подземные горизонты.
Для поверхностных вод характерны высокое содержание взвешенных веществ, сезонные изменения состава и подверженность загрязнению. Основными источниками загрязнения являются хозяйственно-бытовые, промышленные, ливневые стоки, а также стоки с территории предприятий по переработке с.-х. продуктов и речного транспорта. Сброс неочищенных или недостаточно очищенных стоков, как правило, является основной причиной ухудшения состава поверхностных вод. Количество загрязняющих В. веществ составляет от 1,5 до 3—4 тыс.
Согласно гигиеническим требованиям к качеству питьевой В., она должна быть безопасной в эпидемическом отношении, безвредной по химическому составу и обладать удовлетворительными органолептическими свойствами. При гигиенической оценке качества В. используют следующие показатели: наличие патогенных микроорганизмов и возбудителей паразитарных заболеваний; концентрация химических веществ, и т.ч. радиоактивных; изменение органолептических свойств (наличие запаха, привкуса, окраски, появление пены, пленки, мутности).
Показателем качества В. в водном объекте служит санитарный режим водоемов, который определяется процессами естественного самоочищения. Нарушение интенсивности и направленности этого процесса под влиянием загрязняющих веществ может привести к изменению условий развития и отмирания патогенной для человека микрофлоры, а также водно-экологических систем, принимающих участие в деструкции и минерализации органических соединений биогенного и антропогенного происхождения. Следствием этого может быть зарастание водного объекта различными растениями или ухудшение кислородного режима и органолептических свойств воды, а также изменение внешнего вида водного объекта — появление плавающих примесей, эвтрофирование («цветение») воды, биологическое обрастание берегов и дна. При пониженных температурах в зимний период интенсивность процессов естественного самоочищения резко падает, и поэтому особенно неблагоприятным считается подледное поступление сточных вод в водные объекты.
Широко известны многочисленные случаи эпидемий водного происхождения (тифопаратифозных заболеваний, дизентерии, холеры, лептоспирозов, вирусного гепатита, туляремии и заболеваний, вызываемых энтеровирусами). Через В. происходит заражение гельминтами и простейшими (амебами, лямблиями). Заражение происходит при питье В. или контакте с ней через поврежденную (лептоспиры) или неповрежденную (церкарии, шистосомы) кожу. Потребление питьевой В., содержащей химические вещества в повышенных концентрациях, приводит к заболеваниям. например, при содержании в В. фтора выше 1,5 мг/л возникает флюороз, при содержании нитратов в воде выше 45 мг/л нитратная метгемоглобинемия, или токсический цианоз, особенно у детей до 1 года; с повышенной минерализацией В. связано развитие мочекаменной болезни. Известны случаи нарушения состояния здоровья из-за потребления В., содержащей также высокие концентрации мышьяка, стронция, свинца, бора, хрома и др.
Наибольшую опасность представляют поступающие в В. токсические вещества промышленного происхождения: тяжелые металлы, пестициды, хлор- и азотсодержащие соединения, минеральные удобрения. Такая опасность возникает не только при использовании В. для питья, но и за счет способности токсических веществ накапливаться в гидробионтах, растениях и последовательно через пищевые цепочки поступать в организм человека. Доказана возможность проникновения жирорастворимых химических веществ через неповрежденную кожу при купании, особенно у детей. Некоторые присутствующие в В. химические вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.
Неудовлетворительные органолептические свойства В. могут являться причиной ограничения водопользования или полного отказа от употребления такой В. для питья, приготовления пищи, мытья, стирки белья. Нарушение органолептических свойств В. (посторонние запахи, привкус, окраска, наличие пены, пленки на поверхности, усиление мутности и др.) обусловливается ее загрязнением различными химическими веществами, многие из которых безвредны для человека, разложением органических веществ (водорослей и др.) при «цветении» водных объектов или изменением структуры и свойств вещества в процессе подготовки В. для целей водоснабжения. Развитие атомной промышленности потребовало повышенного внимания к оценке опасности загрязнения В. радионуклидами, особенно долгоживущими. Так же как и токсические вещества, они могут накапливаться в водной среде и в звеньях пищевых цепей.
В целом неудовлетворительное качество питьевой В. оказывает значительное влияние на состояние здоровья населения. Так, по данным ВОЗ, в развивающихся странах потребление недоброкачественной В. является ежегодно причиной гибели нескольких сотен тысяч человек, Масштабы распространения острых кишечных инфекций (500 млн. случаев в год, причем около 80% заболеваний приходится на развивающиеся страны) связывают с нехваткой или плохим качеством питьевой В. Различные заболевания могут возникать не только при питье недоброкачественной В., но и при рекреационном водопользовании, при употреблении немытых овощей, выращиваемых на полях орошения, из-за нехватки В. для целей личной гигиены. Установлено, что 1100 млн. людей на Земле не обеспечено доброкачественной В. Не случайно десятилетняя программа улучшения водоснабжения для обеспечения каждого человека на Земле доброкачественной водой в достаточном количестве выдвинута ВОЗ в качестве глобальной медицинской и социальной задачи для всех стран.
В СССР качество питьевой воды регламентируется ГОСТ «Вода питьевая» (№ 2874—82). Допустимое содержание в питьевой В. некоторых химических веществ представлено в таблице. Регламентировано также содержание веществ, влияющих на органолептические свойства питьевой воды: железа, марганца, меди, цинка, сульфатов, хлоридов и др.
Таблица
Допустимое содержание в питьевой вода некоторых химических веществ
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Вещество | Его предельно допустимые |
| | концентрации в мг/л |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Алюминий остаточный | 0,5 |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Бериллий | 0,0002 |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Молибден | 0,25 |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Мышьяк | 0,05 |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Нитраты | 45,0 |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Полиакриламид остаточный | 2,0 |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Свинец | 0,03 |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Селен | 0,001 |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Стронций | 7,0 |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| Фтор | 1,5 (I и II климатическая зона) |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| | 1,2 (III климатическая зона) |
|------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
| | 0,7 (IV климатическая зона) |
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Прямым критерием безопасности питьевой В. в эпидемическом отношении является отсутствие в ней патогенных микроорганизмов. Однако прямое определение в В. патогенной флоры — сложная в техническом отношении задача, поэтому используются косвенные показатели ее качества. Они основаны на установленной при эпидемиологических наблюдениях связи между количеством микроорганизмов-сапрофитов и загрязнением В. возбудителями кишечных заболеваний. К таким показателям относятся общее количество микроорганизмов, определяемых в 1 мл воды при выращивании на питательной среде (не должен превышать 100 в 1 мл), а также количество кишечных палочек: коли-индекс — количество кишечных палочек в 1 л воды (не более 3), или коли-титр, т.е. количество воды в миллилитрах, в котором содержится только 1 кишечная палочка (не менее 300 мл). Однако кишечная палочка не всегда может служить санитарным показателем при контроле эффективности очистки воды, в частности от вирусных загрязнений, поэтому в зависимости от санитарно-эпидемической обстановки может проводиться прямое определение вирусной микрофлоры.
Организация централизованного хозяйственно-питьевого водоснабжения является эффективным мероприятием по профилактике кишечных инфекций водного происхождения. Если с помощью прививок удается уменьшить заболеваемость брюшным тифом в 5—8 раз, то при правильной организации водоснабжения заболеваемость снижается в 8—12 раз. Обеззараживание, т.е. освобождение В. от патогенной микрофлоры химическими и физическими способами, может проводиться путем хлорирования, озонирования, обработки В. с помощью УФ-облучения, ультразвука и др. Наиболее часто применяется хлорирование В. — введение в нее хлора в виде газа, хлорной извести, хлорамина и других ее производных. Хлор относится к наиболее активным окислителям и дезинфектантам, его обеззараживающий эффект объясняется подавлением активности ферментов, необходимых для жизнедеятельности патогенных микроорганизмов. Обеззараживание хлором предусматривает применение дозы, превышающей хлорпоглощаемость В. Разницу между количеством введенного хлора и хлорпоглощаемостью В. (количеством прореагировавшего хлора) называют остаточным хлором (оптимальная его концентрация после 30-минутного контакта в пределах 0,3—0,5 мг/л). При использовании хлора и наличии в В. гуминовых соединений, фульвокислот и некоторых других органических веществ могут образовываться галогенсодержащие органические соединения. Типичным их представителем является хлороформ. Некоторые из этих веществ обладают слабой онкогенной активностью, но обычно они образуются в малых количествах (в микрограммах на 1 л).
При необходимости снизить количество хлора в В. применяют методы дехлорирования — реагентные (гипосульфит натрия, тиосульфит натрия, железный купорос, сернистый газ) или безреагентные (активированный уголь и кокс).
Обеззараживание В. проводится также УФ-облучением. Это физический безреагентный метод, основанный на воздействии биологически активной части УФ-излучения на микроорганизмы. Его источники (ртутно-кварцевые лампы) используют в установках погруженного и непогруженного типов. Менее распространены методы обеззараживания В. ультразвуком, ионами серебра и др. Одним из перспективных методов обеззараживания питьевой В. является ее озонирование.
Методы обезвреживания В. направлены, в первую очередь, на удаление солей или газов природного происхождения, находящихся в ней в избыточном количестве (например, обезжелезивание, умягчение, удаление избытка марганца, сероводорода, метана, обесфторивание и др.). В отдельных случаях это осуществляется добавлением активированного угля, а обезвреживание небольших количеств В. достигается с помощью ионно-обменных смол и мембранных методов. Для снижения содержания в В. галогенсодержащих веществ эффективны ее аммонизация, дополнительная коагуляция, аэрация и фильтрация через гранулированным активированный уголь.
В природных водах концентрация железа колеблется от сотых долей до десятков миллиграммов на 1 л. В подземных водах содержатся соли двухвалентного железа, в поверхностных водах — в виде коллоидных и тонкодисперсных взвесей гуматов, оксидов железа и др. Поскольку концентрация железа в питьевой В. не должна превышать 0,3 мг/л, применяют методы снижения его содержания — обезжелезивание — аэрацию с последующим удалением выпавшего гидроксида железа (для подземных вод) или известкование, коагуляцию и катионирование (для поверхностных вод).
В ряде случаев необходимо добавление к В. тех или иных солей с целью повышения концентрации в ней элементов, содержащихся в недостаточном количестве, или улучшения органолептических свойств. Так, установлено, что заболеваемость кариесом зубов зависит от содержания в питьевой В. ионов фтора, а максимальное содержание фтора в В. зависит от водопотребления и в различных климатических регионах варьирует от 0,7 до 1,5 мг/л. При фторировании воды с целью профилактики кариеса целесообразно постигать концентраций, составляющих 70—80% от ПДК. Вместе с тем фторирование В. связано с применением дорогостоящих препаратов, дополнительных дозирующих устройств, необходимостью в противокоррозионной защите резервуаров и коммуникаций на водопроводных станциях, а также с обеспечением безопасных условий труда персонала, а из обработанной В. только незначительная часть используется собственно для питьевых целей и приготовления пищи. Поэтому продолжается поиск и изучение более экономичных и эффективных методов профилактики кариеса зубов: фторирование пищевой соли, зубных паст, применение профилактической обработки зубов фторсодержащими растворами и др.
В ряде регионов необходима профилактика эндемического флюороза, вызываемого повышенным содержанием фтора в питьевой воде. В тех случаях, когда нет возможности заменить источники водоснабжения другими, отвечающими гигиеническим требованиям, или разбавлять В. с высоким содержанием фтора водой, содержащей малые его количества, необходимо снижение концентрации фтора путем дефторирования.
Одним из специальных видов очистки В, является опреснение — снижение в ней концентрации минеральных солей. Для этих целей используют дистилляцию, электрохимические методы, например электродиализ, ионный обмен, обратный осмос и вымораживание. Наиболее широко применяют метод дистилляции, позволяющий обессолить воду с любым исходным уровнем минерализации. В СССР с 1973 г. в городе Шевченко эксплуатируется первая в мире атомная опреснительная станция, производящая ежесуточно из морской воды 160000 м3 пресной В. Для опреснения морских и маломинерализованных вод может применяться метод обратного осмоса, а методы электродиализа и ионного обмена — преимущественно для мало- и слабоминерализованных вод. При использовании опресненных вод для питьевых целей необходима дополнительная коррекция их солевого состава.
Существующие способы очистки В. достаточно эффективны в отношении взвешенных и коллоидных веществ, микроорганизмов, но малоэффективны в отношении растворенных токсических веществ. Поэтому качество питьевой В. по химическим показателям находится в прямой зависимости от качества исходной В. источников водоснабжения. Учитывая ограниченную барьерную роль водопроводных очистных сооружений, в ГОСТ «Вода питьевая» внесено положение о том, что концентрация химических веществ, не указанных в ГОСТ, но присутствующих в воде в результате промышленного, сельскохозяйственного и бытового загрязнений, не должна превышать ПДК, утвержденные МЗ СССР для воды водоемов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования.
Многообразие источников загрязнения поверхностных вод, включая и значительно удаленные от водозабора, потребовало создать систему мер по предупреждению загрязнения поверхностных вод. В «Правилах охраны поверхностных вод» предусмотрена охрана водных объектов трех видов водопользования»; 1) источников хозяйственно-питьевого водоснабжения; 2) водных объектов культурно-бытового и рекреационного водопользования; 3) водоемов рыбохозяйственного использования, для которых критерии качества оговорены особо. Положениями этого документа регламентируется качество В. в пунктах водопользования как по общим требованиям (взвешенные вещества, запахи, привкусы, биохимическое потребление кислорода, минеральный состав и др.), так и по содержанию специфических вредных веществ (ингредиентов промышленных сточных вод и других источников загрязнения водных объектов), Перечень предельно допустимых концентраций веществ в водоемах, утвержденный МЗ СССР, включает около 1,5 тыс. веществ. Другие положения Правил направлены на запрещение или ограничение сброса сточных вод с тем, чтобы содержание вредных веществ в пунктах водопользования не превышало ПДК. Специальные нормативные требования предъявляются к качеству В. рекреационного водопользования, включая моря, а также водохранилища, малые реки, оросительно-обводнительные каналы. В основу всех этих требований положены гигиенические показатели качества воды (ПДК веществ в воде, обобщенные требования и показатели эпидемической безопасности водопользования).
Лабораторно-производственный контроль за качеством питьевой В. проводится в местах водозабора, перед поступлением в сеть, а также в распределительной сети. Перечень показателей лабораторно-производственного контроля выбирается с учетом местных природных и санитарных условий. Контроль осуществляется организациями, в ведении которых находятся системы хозяйственно-питьевого водоснабжения. Государственный санитарный надзор за хозяйственно-питьевым водоснабжением проводят учреждения санитарно-эпидемической службы.
Библиогр.: Авакян А.Б., Санин М.В. и Эльпинер Л.И. Опреснение воды в природе и народном хозяйстве. М., 1987; Гигиеническая оценка вредных веществ в воде, под ред. Г.Н. Красовского, М., 1987; Руководство по гигиене водоснабжения, под ред. С.Н. Черкинского, М., 1975; Руководство по контролю качества питьевой воды, пер. с англ., М., ВОЗ, 1986; Технические записки по проблемам воды, пер. с англ., под ред. Т.А. Карюхиной и И.Н. Чурбановой, М., 1983; Шевелев Ф.А. и Орлов Г.А. Водоснабжение больших городов зарубежных стран, М., 1987. |
| Идеографический словарь |
^ химическое вещество
пресная вода (запасы пресной воды).
морская вода.
тяжелая вода.
v влага, мокрота, ВОДЫ, АТМОСФЕРНАЯ ВЛАГА, лед
см. пропитывать, -ся |
| Орфографический словарь Лопатина |
| вод`а, вод`а, -`ы, мн. в`оды, вод, в`одам |
| Словарь Ожегова |
ВОД’А, -ы, вин. воду, мн. воды, вод, водам и (устар.) водам, жен.
1. Прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой химическое соединение водорода и кислорода. Речная, родниковая в. Водопроводная в. Морская в. Стакан воды. По воду ходить (за водой; прост.). Прополоскать (промыть) в трёх водах (трижды). Много (немало) воды утекло (прошло много времени; разг.). Как (словно) воды в рот набрал (перен.: упорно молчит; разг.). Водой не разольёшь (не разлить) кого-н. (перен.: очень дружны; разг.). Как в воду глядел (предвидел, предупреждал, как будто заранее знал; разг.). Толочь воду в ступе (перен.: заниматься пустыми разговорами, бесполезным делом; разг.). Воду решетом носить (перен.: заниматься пустяками, бесполезным делом; разг.). Воды не замутит кто-н. (перен.: внешне очень тих, скромен; разг. ирон.). Из воды сухим выйти (перен.: остаться безнаказанным или незапятнанным, не пострадать; разг. неод.). Воду возить на ком-н. (перен.: пользоваться чьей-н. безотказностью в делах, поручениях; разг. неод.). Лить воду на чью-н. мельницу (перен.: приводить доводы или действовать в чью-н. пользу).
2. В нек-рых сочетаниях: напиток или настой. Брусничная в. Газированная в. Минеральная в. Фруктовая в. Розовая в. Туалетная в.
3. Речное, морское, озёрное пространство, а также их поверхность или уровень. Путешествие по воде. Высокая в. (высоко поднявшаяся в берегах). Большая в. (в половодье). Малая в. (самый низкий её уровень). Спустить лодку на воду или на воду. Опуститься под воду или под воду. Ехать водой (водным путём).
4. мн. Моря, реки, озёра, каналы, проливы, относящиеся к данному государству, региону, территории. Внутренние воды (в пределах данного государства). Территориальные воды (участки морского пространства, входящие в состав данного государства). Нейтральные воды.
5. мн. Потоки, струи, волны, водная масса. Весенние воды. Воды Волги.
6. мн. Минеральные источники, курорт с такими источниками. Лечиться на водах. Поехать на воды. Минеральные воды.
7. перен., ед. О чём-н. бессодержательном и многословном (разг.). Не доклад, а сплошная в. В сообщении много воды. Воду лить (о пустой болтовне).
8. мн. Питательная жидкость, заполняющая защитную оболочку плода (спец.). Околоплодные воды.
• Тяжёлая вода (спец.) разновидность воды, в состав к-рой вместо обычного водорода входит дейтерий.
Жёлтая вода старое название глаукомы.
Тёмная вода слепота вследствие болезни зрительного нерва.
Чистой воды 1) о драгоценных камнях: лучшего качества. Бриллиант чистой воды; 2) самый настоящий, подлинный. Идеалист чистой воды.
На чистую воду вывести кого (разг.) раскрыть чьи-н. тёмные дела.
С лица не воду пить (устар. прост.) дело не в красоте, красота в человеке не главное.
уменьш.-ласк. водица, -ы, жен. (к 1 знач.) и водичка, -и, жен. (к 1, 2 и 7 знач.).
прил. водный, -ая, -ое (к 1 и 3 знач.) и водяной, -ая, -ое (к 1 знач.). Водные животные (живущие в воде). Водный транспорт. Водный стадион. Водяной пар. Водяной жук.
• Водяной знак видный только на свет рисунок или клеймо на бумаге. |
| Словарь синонимов Абрамова |
| || бросить деньги в воду, быть точно в воду опущенным, выводить насвежую воду, выводить на чистую воду, выйти сухим из воды, и в воде тонуть, и в огне гореть, идти в огонь и в воду, как в воду кануть, как воды в рот набрать, как две капли воды, как с гуся вода, концы в воду, ловить рыбу в мутной воде, много воды утекло, не спросясь броду, не суйся в воду, по воде вилами писано, пройти огонь и воду (и медные трубы), седьмая вода на киселе, темна вода в облацех!, тише воды, ниже травы, точно в воду опущенный, чистейшей воды |
| Словарь Ушакова |
ВОД’А, воды, вин. воду, мн. воды, водам-водам, ·жен.
1. только ед. Прозрачная, бесцветная жидкость, которая в чистом виде представляет собою химическое соединение кислорода и водорода. Дождевая вода. Морская вода. Колодезная вода. Жесткая, мягкая вода. Питьевая вода. Сырая, кипяченая вода. Дайте мне стакан воды. В этой местности нет воды.
2. только ед. Водная поверхность. Путешествие по воде. Ехать водой.
Уровень водной поверхности. Высокая вода. Низкая вода. Вода вышла из берегов.
Течение (·обл., спец.). Плыть против воды.
Путь, по которому идет гоночное судно (спорт.). Въехать в воду противника.
3. только мн. (водам и т.д.). Пространство, покрытое водой: реки, озера и болота (·книж., геогр.). Внутренние воды. Леса и воды государственного значения.
4. только мн. Струи, волны моря, реки (·поэт. ). «Вы же прочь теките, воды.» Пушкин. «Тень олив легла на воды.» Пушкин. «Как в море льются быстро воды, так в вечность льются дни и годы.» Державин.
5. (водам и т.п.). Напиток минеральный, газированный или фруктовый (обычно с определением). Сельтерская вода. Лимонная вода. Ижевская вода. Различные минеральные воды. Пить воды (лечиться минеральной водой).
6. только мн. (водам и т.д.; водам и т.д. ·устар.; на воды). Целебные минеральные источники; курорт с минеральными источниками. Кавказ богат минеральными водами. Уехал лечиться на воды. «Лечился, говорят, на кислых он водах.» Грибоедов.
7. только ед. Многословие при бедности мысли (·разг. ирон.). В докладе его много воды.
8. только ед. Качество драгоценного камня, определяемое степенью чистоты и игры. Брильянт лучшей воды.
9. только мн. То же, что околоплодные воды (·разг. мед.). Воды прошли (перед родами).
• Воду толочь (в ступе) (·разг.) - заниматься непроизводительным трудом, бесполезной работой. Как в воду опущенный - имеющий унылый вид, печальный. Концы в воду (·разг.) - скрыты все следы (о чем-нибудь неблаговидном). Водой не разольешь кого-нибудь (·разг.) - очень дружны. Как в воду кануть (·разг.) - пропасть бесследно. Как с гуся вода кому (·разг. ·неод.) - кому-нибудь безразлично, нипочем, не производит на кого-нибудь впечатления. «Видно, тебе всё как с гуся вода: иной бы с горя зачах, а тебя еще разнесло.» А.Тургенев. Воды утекло (много, немало) - много времени прошло. Как две капли воды (похож) - о полном сходстве. Воды не замутит (·разг.) - тихий, смирный, скромный. Как рыба в воде (чувствовать себя) (·разг.) - в своей сфере, непринужденно. Сквозь огонь и воду прошел - о бывалом, всё испытавшем, видавшем виды. Из воды сухим выйти (·разг.) - выйти из каких-нибудь обстоятельств нескомпрометированным, незапятнанным. Вешние воды (·обл., ·поэт.) - половодье, весенний разлив реки. Вольная вода (спец.) - глубокое место, пригодное для стояния судов. Желтая вода (мед. ·разг.) - глазная болезнь, при которой зрачок делается желтоватым; глаукома. В мутной воде рыбу ловить - см. мутный. Святая вода (церк.) - "освященная" церковным обрядом. Темная вода (мед., ·разг.) - слепота вследствие атрофии зрительного нерва. Чистой воды (·разг.) (ср. 8 ·знач.) - перен. самый настоящий, в полной мере. Он скептик чистой воды. На чистую воду вывести - см. выводить. Вода на мельницу чью-нибудь (погов.) - о доводах, фактах, подкрепляющих чье-нибудь мнение, чью-нибудь позицию. Он льет воду на мою мельницу. |
| Словарь эпитетов |
О цвете, степени прозрачности, чистоты; о запахе.
Бурая, вечнолазурная (устар. поэт.), вонючая, вязкая, глянцевая, гнилая, голубая, грязная, густая, дегтярная, желтая, желто-лазурная, жемчужная, застойная, затхлая, зеленая, зеркальная, золотая, изумрудная, коричневая, кристальная, лазоревая, лазурная, лиловая, малахитовая, молочная, мутная, перламутровая, прозрачная, ржавая, рудая (простореч.), рыжая, свежая, светлая, свинцовая, седая, серая, серебряная, синяя, смолистая, сребристая (устар.), темная, трясинная, тусклая, ультрамариновая, фиолетовая, хрустальная, черная, чернильная, чистая, эмалевая, ясная (устар. поэт.).
О температуре.
Горячая, ледяная, обжигающая, студеная, теплая, холодная.
О характере поверхности, быстроте течения водных потоков; об издаваемых звуках (обычно во мн. числе).
Бегучая (устар.), бурливая, бурная, быстрая, гладкая, говорливая, гремучая (устар.), гремящая, дремлющая, дремотная, живая, застывшая, звонкая, зеркальная, златострунная (устар. поэт.), зыбкая, игривая, кипучая, ленивая, медленная, мертвая, недвижная, неподвижная, неумолкаемая, озорная, озорно-игривая, падучая, пенная, пенистая, подвижная, покойная, полусонная, пузыристая, пузырчатая, сонная, спокойная, спящая, стеклянная, стремительная, струистая (устар. поэт.), стоячая, текучая, тихая, тихоструйная (устар. поэт.), шумливая, шумная.
О весеннем разливе, морском приливе, наводнениях и т. п.
Большая, великая, весенняя, вешняя, малая, полая, полная, разгульная.
О воде как источнике физического воздействия (действительном или мнимом).
Волшебная, живая (нар.-поэт.), живительная, животворная, лекарственная (устар.), лечебная, мертвая (нар.-поэт.), святая (устар.), целебная, целительная (устар.), цельбоносная (устар.), чудодейственная. Болтливая, глухая, крутая, ласковая, ломкая, первородная, свободная, сердитая, суетливая, тугая. Болотная, буерачная, водопроводная, вольная, газированная, грунтовая, дистиллированная, дождевая, железистая, жесткая, забортная, запрудная, кипяченая, кислая, ключевая, колодезная, лечебная, ливневая, минеральная, морская, мыльная, мягкая, паводковая, паводочная, питьевая, подледниковая, подмерзлотная, подпочвенная, подпрудная, подснежная, почвенная, пресная, рапная, речная, родниковая, сернистая, снеговая, снежная, соленая, сточная, стоялая, сырая, талая, тяжелая, фруктовая, щелочная и т. п. |
| Толковый словарь Ефремовой |
[вода]
ж.
1)
а) Бесцветная прозрачная жидкость, представляющая собою химическое соединение водорода и кислорода и содержащаяся в атмосфере, почве, живых организмах и т.п.
б) Жидкость, используемая для утоления жажды, приготовления пищи и т.п.
в) перен. разг. Жидкая, безвкусная пища.
2)
а) Скопление жидкости, образующей ручьи, реки, озера и т.п.
б) Движущаяся масса такой жидкости.
в) разг. Разлив рек во время половодья.
3)
а) Поверхность рек, озер, морей и т.п.
б) разг. Уровень такой поверхности.
4) Насыщенная солями жидкость, извлекаемая из минеральных источников и применяемая в лечебных целях в виде питья или ванн.
5) Напиток минеральный, газированный или фруктовый, применяемый в качестве питья или с гигиенической, лечебной целью.
6) перен. разг. Что-л. многословное, но лишенное содержательности или серьезного значения.
7) перен. разг. То, что недостаточно ценится и поэтому легко тратится, расходуется (обычно о деньгах).
8) перен. разг. Слёзы. |
| Этимологический словарь Крылова |
| Общеславянское слово индоевропейской природы. Та же основа (хотя и с измененной гласной) имеется в слове ведро. Современные английское water и немецкое Wasser восходят к тому же индоевропейскому корню. |
| Теософский словарь |
| Первый принцип вещей, согласно Фалесу и другим древним философам. Конечно, это не вода на материальном плане, но образно обозначает потенциальный флюид, содержащийся в беспредельном пространстве. В Египте это символизировалось Нефом, "нераскрытым" богом, который изображался в виде змия - символа вечности - обвившегося вокруг урны с водой, его голова - над водами, которые он оживляет своим дыханием. "И Дух Божий витал над ликом вод" ("Бытие", I). Медьяная роса, пища богов и творящих пчел на Иггдрасиле, выпадает за ночь на древо жизни из "божественных вод, места рождения богов". Алхимики заявляют, что когда до-адамическая земля разложена Алкахэстом до своей первичной субстанции, то она похожа на чистую воду. Алкахэст есть "единый и невидимый, вода, первый принцип, во втором превращении". |
| Воровской жаргон |
| пустой разговор |
| Рус. арго (Елистратов) |
ВОДА, -ы, ж.
Пустые слова, ненужные рассуждения.
Лить воду — говорить чепуху, пустословить. |
| Научнотехнический Энциклопедический Словарь |
| ВОДА (Н2О), жидкость без цвета и запаха, покрывающая более 70% поверхности Земли. Самый распространенный растворитель. Без воды не может быть жизни; она составляет 60-70% человеческого тела. Вода представляет собой соединение водорода и кислорода. Две связки Н-О в молекуле расположены под углом 105°. За счет такой асимметрии вода приобретает полярные свойства и водородную связь между соседними молекулами воды. Эти силы поддерживают вещество в жидком состоянии, несмотря на малый молекулярный вес, чем объясняется необычное свойство воды: плотность ее максимальна при 4 °С. Свойства: плотность 1,000; температура плавления 0,0 °С; температура кипения 100 °С. |
| Лексикон прописных истин |
Парижская вода вызывает колики.
Морская вода поддерживает во время плавания.
Кельнская вода (одеколон) хорошо пахнет. |
|
|
|
 |
Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:
будет выглядеть так: ВОДА
будет выглядеть так: Что такое ВОДА
|
|
|
|
|
|
 |
|
 |
|
|
