РАДОН

Большая советская энциклопедия (БЭС)

(лат. Radonum)
        Rn, радиоактивный химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 86, относится к инертным газам (См. Инертные газы). Три -радиоактивных изотопа Р. встречаются в природе как члены естественных радиоактивных рядов (См. Радиоактивные ряды): 219Rh (член ряда актиноурана; период полураспада T1/2 = 3,92 сек); 220Rn (ряд тория, T1/2 = 54,5 сек) и 222Rn (ряд урана — радия, Т1/2 = 3,823 сут). Изотоп 219Rn называется также актинон (символ An), 220Rn — торон (Tn), a 222Rn называется истинным Р. и часто обозначают просто символом Rn. Искусственно, с помощью ядерных реакций получено свыше 20 изотопов Р. с массовыми числами между 201 и 222. Для синтеза нейтронодефицитных изотопов Р. с массовыми числами 206—212 в Объединённом институте ядерных исследований (г. Дубна, СССР) создана специальная газохроматографическая установка, позволяющая за полчаса получать сумму этих изотопов в радиохимически чистом виде.
         Открытие Р. — результат ранних работ по изучению радиоактивности (См. Радиоактивность). В 1899 американский физик Р. Б. Оуэнс обнаружил, что при распаде Th образуется некая радиоактивная субстанция, которую можно удалить из растворов, содержащих Th, потоком воздуха. Эту субстанцию Э. Резерфорд назвал эманацией (от лат. emano — вытекаю). В 1899 Резерфорд, работавший тогда в Канаде, доказал, что открытая Оуэнсом эманация тория — радиоактивный газ. В том же году Э. Дорн в Германии и А. Дебьерн во Франции сообщили, что и при распаде радия образуется эманация (эманация радия, радон). В 1903 была открыта и эманация актиния, актинон (природные изотопы Р. и в настоящее время часто называют эманациями). Т. о. в случае Р. учёные практически впервые столкнулись с существованием у одного элемента нескольких разновидностей атомов, которые позднее и были названы изотопами. Э. Резерфорд, У. Рамзай, Ф. Содди и др. показали, что эманация радия — новый химический элемент, относящийся к инертным газам. За способность люминесцировать в конденсированном состоянии Р. предполагали назвать нитоном (от лат. nitens — сияющий).
         Р. — один из самых редких элементов. Содержание его в земной коре глубиной до 1,6 км около 115 т. Образующийся в радиоактивных рудах и минералах Р. постепенно поступает на поверхность земли, в гидросферу и в атмосферу. Средняя концентрация Р. в атмосфере около 610—17% (по массе); в морской воде — до 0,001 пкюри/л.
         При нормальных условиях Р. — газ без цвета, запаха и вкуса; tkип —61, 8 °С, tпл —71 °С. Плотность при 0 °С около 9,9 г/л. В 1 объёме воды при 0 °С растворяется около 0,5 объёма Р. (в органических растворителях значительно больше). На внешней электронной оболочке атома Р. находится 8 электронов (конфигурация 6s26p6), именно поэтому химически Р. весьма недеятелен. Как и Ксенон, Р. даёт фторид (вероятно, состава RnF2), который при 500 °С восстанавливается водородом до элементарного Р. Как установил Б. А. Никитин, Р. может образовывать Клатраты с водой, фенолом, толуолом и т.д.
         Для получения Р. (его изотопа 222Rn) через водный раствор соли радия пропускают ток газа (азота, аргона и т.п.). Прошедший через раствор газ содержит около 10—5% Р. Для извлечения Р. используют или его способность хорошо сорбироваться на пористых телах (активный уголь и др.), или специальные химические методы. Доступные количества чистого Р. не превышают 1 мм3.
         Р. сильно токсичен, что связано с его радиоактивными свойствами. При распаде Р. образуются нелетучие радиоактивные продукты (изотопы Po, Bi и РЬ), которые с большим трудом выводятся из организма. Поэтому при работе с Р. необходимо использовать герметичные боксы и соблюдать меры предосторожности.
         Р. применяют в основном в медицине. Воды, содержащие Р., используют при лечении заболеваний нервной и сердечно-сосудистой систем, органов дыхания и пищеварения, костей, суставов и мышц, гинекологических заболеваний, болезней обмена веществ и др. См. Альфа-терапия.
         На определении концентрации Р. в приповерхностном слое воздуха основаны эманационные методы геологической разведки, позволяющие оценить содержание U и Th в почвах, в прилегающих к поверхности горных породах и т.д. Используется Р. также в научных исследованиях. По радиоактивности Р., находящегося в равновесии с U или Th, иногда определяют содержание этих элементов, например в образцах горных пород. Изучение изменений структуры твёрдых веществ эманационным методом основано на измерении скорости выделения Р. при нагревании из твёрдых образцов, содержащих радиоактивные изотопы — предшественники Р. в радиоактивных рядах 232Th или 235U.

         Лит.: Бэгнал К., Химия редких радиоактивных элементов. Полоний — актиний, пер. с англ., М., 1960; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966: Перцов Л. А., Ионизирующие излучения биосферы, М., 1973; Гусаров И. И., Радонотерапия, М., 1974.
         С. С. Бердоносов.

Современная Энциклопедия

РАДОН (Radon), Rn, радиоактивный химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 86, атомная масса 222,0176; относится к благородным газам. Радон вносит основной вклад в естественную радиоактивность атмосферного воздуха и окружающей среды. В помещениях радона в 4-6 раз больше, чем в атмосферном воздухе, в результате выделения его из строительных материалов. В микродозах радон используют в медицине (радоновые ванны). Радон открыт английским физиками Э. Резерфордом и Р. Оуэнсом в 1899.

Медицинская энциклопедия

(Radonum; Rn; син. эманация радия)
радиоактивный химический элемент VIII группы периодической системы Д.И. Менделеева; атомный номер 86, атомная масса 222, относится к инертным газам; изотоп 222Rn с периодом полураспада 3,823 суток используется в общей альфа-терапии.

Орфографический словарь Лопатина

рад`он, рад`он, -а

Словарь Ожегова

РАД’ОН, -а, муж. Радиоактивный химический элемент инертный газ, продукт распада радия, используемый в научной практике и в медицине.
прил. радоновый, -ая, -ое. Радоновые ванны (с содержанием радона).

Толковый словарь Ефремовой

[радон]
м.
Радиоактивный химический элемент, инертный газ, продукт распада радия в обычных условиях.

Бренан - Словарь научной грамотности

Бесцветный радиоактивный газ, возникающий при естественном распаде радия; присутствует в почвенном слое повсеместно. Сильные выделения радона опасны для здоровья. Согласно данным Агентства по охране окружающей среды США (АООС), радон вызывает рак легких - заболевание, представляющее в настоящее время одну из наиболее острых проблем здравоохранения. Ракомендуе-мая АООС максимально допустимая концентрация радона составляет 4 пикокюри на литр воздуха (4 пКи/л). Приставка пико означает одну триллионную долю какой-либо величины (см. Числа: большие и малые), а кюри - единица радиоактивности, при которой происходит распад одного грамма радия за секунду. По текущим оценкам средняя для США концентрация радона в помещении составляет 1 пКи/л.
Радон, выделяющийся в почвенном слое из горных пород, проникает в помещение главным образом через трещины основания. Два опроса, проведенные агентством АООС в 1990 г., показали, что в США примерно в пятой части домов концентрация радона превышает значение 4 пКи на 1 л воздуха. Это создает для жителей примерно такую же угрозу заболеть раком легких, как выкуривание половины пачки сигарет ежедневно или получение при рентгеновском просвечивании груди 200-300 рентген в год. Загрязняя в еще большей степени воздух в помещениях, курильщики повышают риск опасного воздействия радона как на самих себя, так и на некурящих. См. <<радиация, естественный фон>>.

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

РАДОН (символ Rn), радиоактивный неметаллический газообразный химический элемент, ИНЕРТНЫЙ ГАЗ. Впервые был обнаружен в 1899 г. Эрнестом РЕЗЕРФОРДОМ. В атмосфере Земли присутствуют в незначительных количествах 20 известных изотопов радона, излучающих АЛЬФА-ЧАСТИЦЫ. Радон используется в основном в медицине (РЕНТГЕНОТЕРАПИЯ) для лечения рака. Химически данный элемент весьма инертен, но все же образует ФТОРИДЫ. Свойства: атомное число 86; плотность 9,73; температура плавления -71 °С; температура кипения -61,8 °С; наиболее стабильный изотоп 222Rn (период полураспада 3,8 дней).

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: РАДОН

будет выглядеть так: Что такое РАДОН