РАДИЙ

Большая советская энциклопедия (БЭС)

(лат. Radium)
        Ra, радиоактивный химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 88. Известны изотопы Р. с массовыми числами 213, 215, 219—230. Самым долгоживущим является -радиоактивный 226Ra с периодом полураспада около 1600 лет. В природе как члены естественных радиоактивных рядов (См. Радиоактивные ряды) встречаются 222Ra (специальное название изотопа — актиний-икс, символ AcX), 224Ra (торий-икс, ThX), 226Ra и 228Ra (мезоторий-I, MsThI).
         Об открытии Р. сообщили в 1898 супруги П. и М. Кюри совместно с Ж. Бемоном вскоре после того, как А. Беккерель впервые (в 1896) на солях урана обнаружил явление радиоактивности. В 1897 работавшая в Париже М. Склодовская-Кюри установила, что интенсивность излучения, испускаемого урановой смолкой (минерал Уранинит), значительно выше, чем можно было ожидать, учитывая содержание в смолке урана. Склодовская-Кюри предположила, что это вызвано присутствием в минерале ещё неизвестных сильно радиоактивных веществ. Тщательное химическое исследование урановой смолки позволило открыть два новых элемента — сначала Полоний, а чуть позже — и Р. В ходе выделения Р. за поведением нового элемента следили по его излучению, поэтому и назвали элемент от лат. radius — луч. Чтобы выделить чистое соединение Р., супруги Кюри в лабораторных условиях переработали около 1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения урана из урановой смолки. Было выполнено, в частности, не менее 10 000 перекристаллизаций из водных растворов смеси BaCl2 и RaCl2 (соединения Бария служат т. н. изоморфными носителями при извлечении Р.). В итоге удалось получить 90 мг чистого RaCI2.
         В СССР работы по выделению Р. из отечественного сырья были начаты вскоре после Октябрьской революции 1917 по прямому указанию В. И. Ленина. Первые препараты Р. были получены в СССР в 1921 В. Г. Хлопиным и И. Я. Башиловым. Образцы солей Р. демонстрировались в мае 1922 участникам 3-го Менделеевского съезда.
         Р. — чрезвычайно редкий элемент. В урановых рудах (См. Урановые руды), являющихся главным его источником, на 1 т U приходится не более 0,34 г Ra. Р. принадлежит к сильно рассеянным элементам и в очень малых концентрациях обнаружен в самых различных объектах.
         Все соединения Р. на воздухе обладают бледно-голубоватым свечением. За счёт самопоглощения - и -частиц, испускаемых при радиоактивном распаде 226Ra и его дочерних продуктов, каждый грамм 226Ra выделяет около 550 дж (130 кал) теплоты в час, поэтому температура препаратов Р. всегда немного выше окружающей.
         Р. — серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. Решётка кубическая объёмноцентрированная, расчётная плотность 5,5 г/см3. По разным источникам, tпл. составляет 700—960 °С, tkип около 1140 °С. На внешней электронной оболочке атома Р. находятся 2 электрона (конфигурация 7s2). В соответствии с этим Р. имеет только одну степень окисления +2 (валентность II). По химическим свойствам Р. больше всего похож на барий, но более активен. При комнатной температуре Р. соединяется с кислородом, давая окисел RaO, и с азотом, давая нитрид Ra3N2. С водой Р. бурно реагирует, выделяя H2, причём образуется сильное основание Ra (OH)2. Хорошо растворимы в воде хлорид, бромид, иодид, нитрат и сульфид Р., плохо растворимы карбонат, сульфат, хромат, оксалат.
         Изучение свойств Р. сыграло огромную роль в развитии научного познания, т.к. позволило выяснить многие вопросы, связанные с явлением радиоактивности (См. Радиоактивность). Долгое время Р. был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили практическое применение (в медицине; для приготовления светящихся составов и т.д.). Однако сейчас в большинстве случаев выгоднее использовать не Р., а более дешёвые искусственные радиоактивные изотопы др. элементов. Р. сохранил некоторое значение в медицине как источник Радона при лечении радоновыми ваннами. В небольших количествах Р. расходуется на приготовление нейтронных источников (в смеси с бериллием (См. Бериллий)) и при производстве светосоставов (в смеси с сульфидом цинка).
         Лит.: Вдовенко В. М., Дубасов Ю. В., Аналитическая химия радия, Л., 1973; Погодин С. А., Либман Э. П., Как добыли советский радий, М., 1971.
         С. С. Бердоносов.

         Радий в организме. Из естественных радиоактивных изотопов наибольшее биологическое значение имеет долгоживущий 226Ra. Р. неравномерно распределён в различных участках биосферы (См. Биосфера). Существуют Геохимические провинции с повышенным содержанием Р. Накопление Р. в органах и тканях растений подчиняется общим закономерностям поглощения минеральных веществ и зависит от вида растения и условий его произрастания. Как правило, в корнях и листьях травянистых растений Р. больше, чем в стеблях и органах размножения; больше всего Р. в коре и древесине. Среднее содержание Р. в цветковых растениях 0,3—9,010-11 кюри/кг, в мор. водорослях 0,2—3,210-11 кюри/кг.
         В организм животных и человека поступает с пищей, в которой он постоянно присутствует (в пшенице 20—2610-15г/г, в картофеле 67—12510-15г/г, в мясе 810-15 г/г), а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека 226Ra с пищей и водой составляет 2,310-12 кюри, а потери с мочой и калом 0,810-13 и 2,210-12 кюри. Около 80% поступившего в организм Р. (он близок по химическим свойствам Ca) накапливается в костной ткани. Содержание Р. в организме человека зависит от района проживания и характера питания. Большие концентрации Р. в организме вредно действуют на животных и человека, вызывая болезненные изменения в виде Остеопороза, самопроизвольных переломов, опухолей. Содержание Р. в почве свыше 110-7—10-8 кюри/кг заметно угнетает рост и развитие растений.
         Лит.: Вернадский В. И., О концентрации радия растительными организмами, «Докл. АН СССР. Сер. А», 1930, № 20; Радиоэкологические исследования в природных биогеоценозах, М., 1972.
         В. А. Кальченко, В. А. Шевченко.

Медицинская энциклопедия

I
Радий (Radium, Ra)
радиоактивный химический элемент II группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева; атомный номер 88, атомная масса 226,05. Серебристо-белый металл, крайне редкий: в 1 т урановой руды содержится не более 0,34 г радия. В природе встречается несколько долгоживущих изотопов Р., наибольший период полураспада у 226Ra (около 1600 лет). Конечные продукты распада — изотопы свинца и висмута. Радий относится к нуклидам с высокой радиотоксичностью; накапливается преимущественно в костной ткани. В первой половине 20 в. препараты Р. были единственными источниками излучения для аппликационного (поверхностного, внутриполостного) и внутритканевого облучения злокачественных новообразований. Дочерний продукт распада Р. газ радон (222Rn) нашел применение в бальнеологии В конце 40-х гг. был создан образец терапевтического аппарата с набором источников Р., дающих кольцевой сходящийся пучок ?-излучения, используемый для близкодистанционного облучения поверхностных опухолей.
С появлением в начале 50-х гг. возможности получения большого числа искусственных радионуклидов, сравнительно дешевых радиоактивных источников (60Со, 137Cs и др.), разнообразных радиофармацевтических препаратов (<<Радиофармацевтические препараты>>) практическое применение Р. стало невыгодным. Им пользуются лишь в метрологии, а также для приготовления радоновых ванн, в производстве радий-бериллиевых нейтронных источников и светосоставов.
II
Радий (Radium; Ra)
радиоактивный химический элемент II группы периодической системы Д.И. Менделеева; атомный номер 88, атомная масса 226,0254; содержит изотопы с массовыми числами от 213 до 230 и периодами полураспада от 10?3 сек. до 1600 лет; изотоп Р. с массовым числом 226 использовался для гамма-терапии.

Орфографический словарь Лопатина

р`адий, р`адий, -я

Словарь Ожегова

Р’АДИЙ, -я, муж. Химический элемент металл, обладающий радиоактивными свойствами.
прил. радиевый, -ая, -ое.

Словарь Ушакова

Р’АДИЙ, радия, мн. нет, ·муж. (от ·лат. radius - луч) (·хим., физ.). Химический элемент, металл, обладающий способностью излучать тепловую и лучистую энергию, распадаясь при этом в последовательный ряд простых веществ. Лечение радием.

Толковый словарь Ефремовой

[радий]
м.
Радиоактивный химический элемент, серебристо-белый металл.

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

РАДИЙ (символ Ra), химический элемент, белый радиоактивный металл из группы ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ. Впервые обнаружен в ураните в 1898 г. Пьером и Марией КЮРИ. Этот металл, присутствующий в урановых рудах был выделен Марией КЮРИ в 1911 г. Радий используется в медицине (РЕНТГЕНОТЕРАПИЯ), для лечения рака. Имеет 16 изотопов, выделяющих альфа-, бета- и гамма-излучение, а также теплоту. Продукт распада - газ РАДОН. Свойства: атомное число - 88; относительная атомная масса 226,025; плотность 5,0; температура плавления 700°С; температура кипения 1140 °С; наиболее стабильный изотоп 226Ra (период полураспада 1622 года).

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: РАДИЙ

будет выглядеть так: Что такое РАДИЙ