 |
 |
|
 |
|
|
ОСМОС |
| Большая советская энциклопедия (БЭС) |
(от греч. osmos — толчок, давление)
диффузия вещества, обычно растворителя, через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель или два раствора различной концентрации. Полупроницаемая мембрана — перегородка, пропускающая малые молекулы растворителя, но непроницаемая для более крупных молекул растворённого вещества. Выравнивание концентраций по обе стороны такой мембраны возможно лишь при односторонней диффузии растворителя. Поэтому всегда идёт от чистого растворителя к раствору или от разбавленного раствора к концентрированному. О., направленный внутрь ограниченного объёма жидкости, называется эндосмосом, наружу — экзосмосом. Перенос растворителя через мембрану обусловлен осмотическим давлением (См. Осмотическое давление). Оно равно избыточному внешнему давлению, которое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратить О., т. е. создать условия осмотического равновесия. Превышение избыточного давления над осмотическим может привести к обращению О. — обратной диффузии растворителя (см. Ультрафильтрация). В случаях, когда мембрана проницаема не только для растворителя, но и для некоторых растворённых веществ, диффузия последних из раствора в растворитель позволяет осуществить Диализ, применяемый как способ очистки полимеров и коллоидных систем (См. Коллоидные системы) от низкомолекулярных примесей, например электролитов. Впервые О. наблюдал А. Нолле в 1748, однако исследование этого явления было начато спустя столетие. О. имеет важнейшее значение в биологических процессах (см. Осморегуляция), его широко используют в лабораторной технике: при определении молярных характеристик полимеров, концентрировании растворов, исследовании разнообразных биологических структур. Осмотические явления иногда используются в промышленности, например при получении некоторых полимерных материалов, очистке высоко-минерализованной воды методом «обратного» О. жидкостей.
Лит. см. при ст. Осмотическое давление.
Л. А. Шиц.
|
| Мультимедийная энциклопедия |
| перенос вещества из одного раствора в другой через мембрану. Мембраны,
проницаемые не для всех, а лишь для определенных веществ, называют
полупроницаемыми. Например, к яичной скорлупе с внутренней стороны
прилегает полупроницаемая мембрана: она пропускает молекулы воды и
задерживает молекулы сахара. Если такой мембраной разделить растворы
сахара с концентрацией 5 и 10% соответственно, то через нее в обоих
направлениях будут проходить только молекулы воды. Поскольку вода будет
перетекать из разбавленного раствора в концентрированный быстрее, чем в
обратном направлении, в целом движение воды между двумя растворами будет
идти в одну сторону. В результате в более разбавленном растворе
концентрация сахара повысится, а в более концентрированном, наоборот,
понизится. Когда концентрация сахара в обоих растворах станет одинаковой,
наступит равновесие. Растворы, достигшие равновесия, называются
изотоническими.
Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана,
окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды,
кислорода, растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной
жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в
растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки,
столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.
Как механизм осмоса, так и факторы, определяющие проницаемость мембран,
еще не до конца изучены. Полупроницаема ли данная мембрана и если да, то
для каких веществ, можно узнать только опытным путем.
Осмотическое давление. Когда два раствора с разной концентрацией
растворенных веществ разделены полупроницаемой мембраной, на нее действует
сила, направленная от более разбавленного к более концентрированному
раствору. Эта сила, называемая осмотическим давлением, может быть очень
значительной. В дереве, например, под действием осмотического давления
растительный сок поднимается от корней до самой верхушки. Но в дереве
движение концентрированного раствора, каким является растительный сок,
ничем не ограничено. Если же подобный раствор находится в замкнутом
пространстве, например в клетке крови, то осмотическое давление может
привести к разрыву клеточной стенки. Именно по этой причине лекарства,
предназначенные для введения в кровь, растворяют в изотоническом растворе,
содержащем столько хлорида натрия (столовой соли), сколько нужно, чтобы
уравновесить осмотическое давление, создаваемое клеточной жидкостью. Если
бы вливаемые лекарственные препараты были изготовлены на воде,
осмотическое давление, заставляя воду проникать в клетки крови, приводило
бы к их разрыву. Если же ввести в кровь слишком концентрированный раствор
хлорида натрия, то вода из клеток будет выходить наружу, и они сожмутся.
Величина осмотического давления, создаваемая раствором, зависит от
количества, а не от химической природы растворенных в нем веществ (или
ионов, если молекулы вещества диссоциируют). Чем больше концентрация
раствора, тем больше создаваемое им осмотическое давление. Это правило,
носящее название закона осмотического давления, выражается простой
формулой, очень похожей на закон идеального газа. Закон осмотического
давления можно использовать для расчета молекулярной массы данного
вещества.
См. также
<<ЖИДКОСТЕЙ ТЕОРИЯ>>;
<<МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ>>. |
| Современная Энциклопедия |
| ОСМОС (от греческого osmos - толчок, давление), самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, не пропускающую растворённое вещество. Для того чтобы сохранить первоначальный состав раствора, необходимо приложить к раствору дополнительное давление, называемое осмотическим. Посредством осмоса в клетки всех растительных и животных организмов поступает вода. В тканях растений осмотическое давление 0,5-2 МПа (у растений в пустынях более 10 МПа) - это главная причина подъёма воды от корней до вершин. В крови человека при 37шC осмотическое давление равно 0,78 МПа (7,7 атм.). Чувство жажды обусловлено потребностью организма в воде для восстановления нормального осмотического давления в клетках после того, как оно было повышено, например, употреблением солёной пищи. |
| Медицинская энциклопедия |
(греч. osmos толчок, проталкивание, давление)
самопроизвольный переход вещества, обычно растворителя, через полупроницаемую мембрану, отделяющую раствор от чистого растворителя или от раствора меньшей концентрации.
Осмос обусловлен стремлением системы к термодинамическому равновесию и выравниванию концентраций растворов по обе стороны мембраны путем односторонней диффузии молекул растворителя. Поскольку мембрана полупроницаема, т.е. проницаема для небольших молекул растворителя (например, воды) и непроницаема для молекул растворенного вещества, О. всегда направлен от чистого растворителя к раствору или от менее концентрированного раствора к более концентрированному. О. характеризуется осмотическим давлением, количественно оцениваемым как давление на раствор, отделенный от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается О. и устанавливается осмотическое равновесие по обе стороны мембраны. При увеличении осмотического давления, например в тканевой жидкости, являющейся растворителем минеральных и органических веществ в организме, жидкость поступает из клетки в межклеточное пространство (экзоосмос) и, наоборот, при уменьшении давления — из межклеточного пространства в клетку (эндоосмос). Растворы с осмотическим давлением, равным осмотическому давлению клеточной жидкости, называются изотоническими или изоосмотическими; растворы с более высоким или более низким, чем в клетке, давлением — соответственно гипертоническими и гипотоническими.
Физические механизмы О. лежат в основе дезинтоксикационного, гипотензивного, диуретического и желчегонного действия гипертонических растворов лекарственных веществ — таких, например, как 3—10% раствор хлорида натрия, 25% раствор сульфата магния, 30% раствор тиосульфата натрия, 10—40% растворы глюкозы. При местном применении гипертонические растворы, в частности раствор хлорида натрия, оказывают противомикробное и противовоспалительное действие. Под их влиянием микробные клетки теряют воду, сморщиваются, жизнедеятельность их резко снижается; при воспалительных процессах уменьшаются гиперемия и отек.
Осмос играет важную роль в регуляции водно-солевого обмена (<<Водно-солевой обмен>>) и поддержании концентрации ионов различных веществ в жидкостях внутренней среды организма на постоянном уровне (см. <<Гомеостаз>>). Путем О. осуществляется транспорт воды через эпителий кишечника, через эпителий почечных канальцев в процессе концентрации мочи, обмен воды между тканевой жидкостью и кровью.
Поддержание водно-солевого баланса организма обеспечивается комплексом физиологических и физико-химических механизмов осморегуляции, включающим осморецепторы, образующие рефлексогенные зоны в различных органах и тканях, а также в гипоталамической области головного мозга, и волюморецепторы сердечно-сосудистой системы. Осморецепторы гипоталамуса тесно связаны с нейросекреторными ядрами, регулирующими синтез антидиуретического гормона вазопрессина. При повышении осмотического давления крови вследствие потери организмом воды или избыточного поступления в него соли происходит возбуждение осморецепторов, усиливается реабсорбция воды почечными канальцами и уменьшается диурез. Одновременно возбуждаются нервные механизмы, обусловливающие возникновение жажды (<<Жажда>>). При избыточном поступлении воды в организм образование и выделение антидиуретического гормона резко снижаются, что приводит к уменьшению обратного всасывания воды в почках. Особая роль в поддержании физиологической величины осмотического давления принадлежит ионам натрия (<<Натрий>>). Содержание натрия в плазме крови регулируется почками (<<Почки>>). Избыточное выведение натрия из организма или недостаточное поступление его с пищей может привести к обезвоживанию организма (<<Обезвоживание организма>>).
Роль осмотического буфера при изменениях осмотического давления может выполнять и сама кровь, что связано, по-видимому, с перераспределением ионов между плазмой и эритроцитами, а также способностью белков плазмы связывать и отдавать ионы. Важное значение в обмене воды между кровью и тканевой жидкостью имеет доля осмотического давления, обусловленная белками плазмы и называемая онкотическим давлением. Хотя его величина (0,03—0,04 атм, или 3—4 кПа) составляет всего 1/200 часть общего осмотического давления крови (7,6 атм, или 770 кПа), оно играет существенную роль в распределении воды между кровью и тканями организма. Благодаря высокой гидрофильности белков, особенно альбуминов, онкотическое давление является важным фактором, способствующим лимфо- и мочеобразованию (см. <<Лимфатическая система>>, <<Моча>>, <<Почки>>). Снижение онкотического давления вследствие гипопротеинемии (см. <<Протеинемия>>) может привести к возникновению отеков (<<Отёки>>). |
| Орфографический словарь Лопатина |
| `осмос, `осмос, -а |
| Словарь Ушакова |
| ’ОСМОС, осмоса, ·муж. (·греч. osmos - толчок, давление) (физ.). Просачивание жидких веществ сквозь полупроницаемые животные или растительные перепонки, ткани. Явление осмоса играет большую роль в обмене питательными веществами в организме. |
| Толковый словарь Ефремовой |
[осмос]
м.
Явление медленного просачивания растворов сквозь проницаемые органические перегородки. |
| Бренан - Словарь научной грамотности |
Процесс прохождения жидкости или газа через полупроницаемую мембрану или пористую перегородку с одной ее стороны на другую. Молекулы жидкости, которые достаточно малы, чтобы проходить через отверстия в мембране, будут двигаться в обоих направлениях случайным образом, но если таких молекул на одной стороне больше, чем на другой, существует вероятность, что больше молекул из области с более высокой концентрацией перейдет на сторону с меньшей концентрацией. В конечном счете концентрация молекул в жидкости станет равновесной.
Осмос - физическое явление, с помощью которого корни растений извлекают влагу из почвы, а кровь использует его для получения воздуха из легких. Популярное среди американцев выражение "учиться путем осмоса" относится к предполагаемой способности усваивать информацию без видимых усилий. См. <<осмос обратный>>. |
| Научнотехнический Энциклопедический Словарь |
ОСМОС, односторонняя диффузия РАСТВОРИТЕЛЯ (такого как вода) через естественную или искусственную полупроницаемую мембрану (перегородка, пропускающая только определенные растворенные вещества) в более концентрированный раствор. Из-за того, что более концентрированный раствор содержит меньшую концентрацию молекул растворителя, в него путем ДИФФУЗИИ просачивается растворитель из менее концентрированного раствора и разбавляет его до тех пор, пока концентрация не станет равной по обе стороны мембраны. Осмос является важным клеточным процессом. Корни растений впитывают влагу посредством осмоса, а клетки растений при этом не выпускают ее (см. ТУРГОР). Мембраны всех живых клеток используют осмос для контроля поглощения необходимых веществ. см. также ДИАЛИЗ, ОБРАТНЫЙ ОСМОС, ПОЛУПРОНИЦАЕМЫЕ МЕМБРАНЫ.
В полупроницаемых мембранах находятся мелкие поры. Эти поры, пропуская маленькие молекулы (1), одновременно блокируют доступ больших молекул (2). Если полупроницаемая мембрана используется для отделения раствора сахара от емкости с водой (3), то сначала концентрация молекул воды в растворе будет ниже, чем в чистой воде. Спустя некоторое время молекулы воды перейдут через мембрану, распространяясь по сосуду с раствором, и так как поры слишком малы для того, чтобы пропускать сахарный раствор через мембрану, уровень сахарного раствора повышается. Осмос, представляющий собой поток чистого растворителя через мембрану, приводит в действие многие клеточные процессы в организмах, например, поддержание гидростатического давления в клетках растений, что позволяет им удерживать влагу. Искусственные мембраны используются в аппаратах искусственной почки. |
|
|
|
 |
Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:
будет выглядеть так: ОСМОС
будет выглядеть так: Что такое ОСМОС
|
|
|
|
|
|
 |
|
 |
|
|
