 |
 |
|
 |
|
|
ОЛОВО |
| Большая советская энциклопедия (БЭС) |
(лат. Stannum)
Sn, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий и пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с массовыми числами 112, 114—120, 122, 124; последний слабо радиоактивен; изотоп 120 Sn наиболее распространён (около 33%).
Историческая справка. Сплавы О. с медью — бронзы были известны уже в 4-м тыс. до н. э., а чистый металл во 2-м тыс. до н. э. В древнем мире из О. делали украшения, посуду, утварь. Происхождение названий «stannum» и «олово» точно не установлено.
Распространение в природе. О. — характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5·10–4% по массе, в кислых изверженных породах 3·10–4%, а в более глубоких основных 1,5·10–4%; ещё меньше О. в мантии. Концентрирование О. связано как с магматическими процессами (известны «оловоносные граниты», пегматиты, обогащённые О.), так и с гидротермальными процессами; из 24 известных минералов О. 23 образовались при высоких температурах и давлениях. Главное промышленное значение имеет касситерит SnO2, меньшее — станнин Cu2FeSnS4 (см. Оловянные руды). В биосфере О. мигрирует слабо, в морской воде его лишь 3·10–7%; известны водные растения с повышенным содержанием О. Однако общая тенденция геохимии О. в биосфере — рассеяние.
Физические и химические свойства. О. имеет две полиморфные модификации. Кристаллическая решётка обычного -Sn (белого О.) тетрагональная с периодами а = 5,813 , с =3,176 ; плотность 7,29 г/см3. При температурах ниже 13,2 °С устойчиво -Sn (серое О.) кубической структуры типа алмаза; плотность 5,85 г/см3. Переход > сопровождается превращением металла в порошок (см. Оловянная чума), tпл 231,9 °С, tkип 2270 °С. Температурный коэффициент линейного расширения 23·10–6 (0—100 °С); удельная теплоёмкость (0°С) 0,225 кдж/(кг·К), т. е. 0,0536 кал/(г·°С); теплопроводность (0 °С) 65,8 вт/(м·К), т. е. 0,157 кал/(см·-сек·°С); удельное электрическое сопротивление (20 °С) 0,115·10–6 ом·м, т. е. 11,5·10–6 ом ·см. Предел прочности при растяжении 16,6 Мн/м2 (1,7 кгс/мм2)', относительное удлинение 80—90%; твёрдость по Бринеллю 38,3—41,2 Мн/м2 (3,9—4,2 кгс/мм2). При изгибании прутков О. слышен характерный хруст от взаимного трения кристаллитов.
В соответствии с конфигурацией внешних электронов атома 5s2 5p2 О. имеет две степени окисления: +2 и +4; последняя более устойчива; соединения Sn (П) — сильные восстановители. Сухим и влажным воздухом при температуре до 100 °С О. практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная и плотная плёнка SnO2. По отношению к холодной и кипящей воде О. устойчиво. Стандартный электродный потенциал О. в кислой среде равен — 0,136 в. Из разбавленных HCl и H2SO4 на холоду О. медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид SnCl2 и сульфат SnSO4. В горячей концентрированной H2SO4 при нагревании О. растворяется, образуя Sn (SO4)2 и SO2. Холодная (О °С) разбавленная азотная кислота действует на О. по реакции:
4Sn + 10HNO3 = 4Sn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
При нагревании с концентрированной HNO3 (плотность 1,2—1,42 г/см3) О. окисляется с образованием осадка метаоловянной кислоты H2SnO3, степень гидратации которой переменна:
3Sn+ 4HNO3 + n H2O = 3H2SnO3·n H2O + 4NO.
При нагревании О. в концентрированных растворах щелочей выделяется водород и образуется гексагидростаннат:
Sn + 2КОН + 4Н2О = K2[Sn (OH) 6] + 2H2.
Кислород воздуха пассивирует О., оставляя на его поверхности плёнку SnO2. Химически двуокись SnO2 очень устойчива, а окись SnO быстро окисляется, её получают косвенным путём. SnO2 проявляет преимущественно кислотные свойства, SnO — основные.
С водородом О. непосредственно не соединяется; гидрид SnH4 образуется при взаимодействии Mg2Sn и соляной кислоты:
Mg2Sn + 4HCl = 2MgCl2 + SnH4.
Это бесцветный ядовитый газ, tkип —52 °С; он очень непрочен, при комнатной температуре разлагается на Sn и H2 в течение нескольких суток, а выше 150 °С — мгновенно. Образуется также при действии водорода в момент выделения на соли О., например:
SnCl2 + 4HCl + 3Mg = 3MgCl2 + SnH4.
С галогенами О. даёт соединения состава SnX2 и SnX4. Первые солеобразны и в растворах дают ионы Sn2+, вторые (кроме SnF4) гидролизуются водой, но растворимы в неполярных органических жидкостях. Взаимодействием О. с сухим хлором (Sn + 2Cl2 = SnCl4) получают тетрахлорид SnCl4; это бесцветная жидкость, хорошо растворяющая серу, фосфор, йод. Раньше по приведённой реакции удаляли О. с вышедших из строя лужёных изделий. Сейчас способ мало распространён из-за токсичности хлора и высоких потерь О.
Тетрагалогениды SnX4 образуют комплексные соединения с H2O, NH3, окислами азота, PCl5, спиртами, эфирами и многими органическими соединениями. С галогеноводородными кислотами галогениды О. дают комплексные кислоты, устойчивые в растворах, например H2SnCl4 и H2SnCl6. При разбавлении водой или нейтрализации растворы простых или комплексных хлоридов гидролизуются, давая белые осадки Sn (OH) 2 или H2SnO3·n H2O. С серой О. даёт нерастворимые в воде и разбавленных кислотах сульфиды: коричневый SnS и золотисто-жёлтый SnS2.
Получение и применение. Промышленное получение О. целесообразно, если содержание его в россыпях 0,01%, в рудах 0,1%; обычно же десятые и единицы процентов. О. в рудах часто сопутствуют W, Zr, Cs, Rb, редкоземельные элементы, Та, Nb и др. ценные металлы. Первичное сырьё обогащают: россыпи — преимущественно гравитацией, руды — также флотогравитацией или флотацией.
Концентраты, содержащие 50—70% О., обжигают для удаления серы, очищают от железа действием HCl. Если же присутствуют примеси вольфрамита (Fe, Mn) WO4 и шеелита CaWO4, концентрат обрабатывают HCl; образовавшуюся WO3·H2O извлекают с помощью NH4OH. Плавкой концентратов с углём в электрических или пламенных печах получают черновое О. (94—98% Sn), содержащее примеси Cu, Pb, Fe, As, Sb, Bi. При выпуске из печей черновое О. фильтруют при температуре 500—600 °С через кокс или центрифугируют, отделяя этим основную массу железа. Остаток Fe и Cu удаляют вмешиванием в жидкий металл элементарной серы; примеси всплывают в виде твёрдых сульфидов, которые снимают с поверхности О. От мышьяка и сурьмы О. рафинируют аналогично — вмешиванием алюминия, от свинца — с помощью SnCl2. Иногда Bi и Pb испаряют в вакууме. Электролитическое рафинирование и зонную перекристаллизацию применяют сравнительно редко для получения особо чистого О.
Около 50% всего производимого О. составляет вторичный металл; его получают из отходов белой жести, лома и различных сплавов. До 40% О. идёт на лужение консервной жести, остальное расходуется на производство припоев, подшипниковых и типографских сплавов (см. Оловянные сплавы). Двуокись SnO2 применяется для изготовления жаростойких эмалей и глазурей. Соль — станнит натрия Na2SnO3·3H2O используется в протравном крашении тканей. Кристаллический SnS2 («сусальное золото») входит в состав красок, имитирующих позолоту. Станнид ниобия Nb3Sn — один из наиболее используемых сверхпроводящих материалов.
Н. Н. Севрюков.
Токсичность самого О. и большинства его неорганических соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в промышленности элементарным О., практически не встречается. Отдельные случаи отравлений, описанные в литературе, по-видимому, вызваны выделением AsH3 при случайном попадании воды на отходы очистки О. от мышьяка. У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли окиси О. (т. н. чёрное О., SnO) могут развиться Пневмокониозы, у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронической экземы. Тетрахлорид О. (SnCl4·5H2O) при концентрации его в воздухе свыше 90 мг/м3 раздражающе действует на верхние дыхательные пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид О. вызывает её изъязвления. Сильный судорожный яд — оловянистый водород (станнометан, SnH4), но вероятность образования его в производственных условиях ничтожна. Тяжёлые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках SnH4 (за счёт действия на полуду банок органических кислот содержимого). Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход.
Органические соединения О., особенно ди- и триалкильные, обладают выраженным действием на центральную нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства. Нередко развиваются коматозное состояние (см. Кома), нарушения сердечной деятельности и дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений О. несколько ниже, в клинической картине отравлений преобладают симптомы поражения печени и желчевыводящих путей. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда.
О. как художественный материал. Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение О. в декоративно-прикладном искусстве. В Древнем Египте из О. выполнялись украшения, напаянные на другие металлы. С конца 13 в. в западно-европейских странах появились сосуды и церковная утварь из О., близкие серебряным, но более мягкие по абрису, с глубоким и округлым штрихом гравировки (надписи, орнаменты). В 16 в. Ф. Брио (Франция) и К. Эндерлайн (Германия) начали отливать парадные чаши, блюда, кубки из О. с рельефными изображениями (гербы, мифологические, жанровые сцены). А. Ш. Буль вводил О. в Маркетри при отделке мебели. В России изделия из О. (рамы зеркал, утварь) получили широкое распространение в 17 в.; в 18 в. на севере России расцвета достигло производство медных подносов, чайников, табакерок, отделанных оловянными накладками с эмалями. К началу 19 в. сосуды из О. уступили место фаянсовым и обращение к О. как художественному материалу стало редким. Эстетические достоинства современных декоративных изделий из О. — в чётком выявлении структуры предмета и зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьём без последующей обработки.
Лит.: Севрюков Н. Н., Олово, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1963, с. 738—39; Металлургия олова, М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973, с. 620—43; Рипан P., Четяну И., Неорганическая химия, ч. 1 — Химия металлов, пер. с рум., М., 1971, с. 395—426; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973; Вредные вещества в промышленности, ч. 2, 6 изд., М,, 1971; Tardy, Les etains francais, pt. 1—4, P., 1957—64; Mory L., Schones Zinn, Munch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig, 1963.
Мастер Лихтенхан (Шнеберг). Кружка. Около 1550. Частное собрание. Мюнхен.
Сосуды для чая. ФРГ. 1950-е гг.
М. Ланг (Ульм). Бутыль. Середина 17 в. Баварский национальный музей. Мюнхен.
К. В. Маркс (Нюрнберг). Супница. 1773. Частное собрание (Мюнхен).
Блюдо с медными украшениями. Копенгаген. Ок. 1700.
Мастер Писсавен (Лион). Кувшин. 17 в.
Сосуд для масла (вид с обеих сторон). Палестина. 6 — нач. 7 вв. Собор. Монца.
Блюдо. Италия. 17 в. Собрание Румана. Вена.
Рама, отделанная оловом. Россия. Конец 17 в. Исторический музей. Москва.
|
| Мультимедийная энциклопедия |
| Sn (от лат. stannum, что первоначально относилось к сплаву
свинца и серебра, а позднее к другому, имитирующему его сплаву,
содержащему около 67% Sn; к 4 в. этим словом стали называть олово),
химический элемент IVB подгруппы (включающей C, Si, Ge, Sn и Pb)
периодической системы элементов. Олово - относительно мягкий металл,
используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое
покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами.
Главные промышленные применения олова - в белой жести (луженое железо) для
изготовления тары, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в
подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Олово образует
различные соединения, многие из которых находят промышленное применение.
Наиболее экономически важный оловосодержащий минерал - касситерит (оксид
олова). Мировые месторождения касситерита разрабатывают в Юго-Восточной
Азии, в основном в Индонезии, Малайзии и Таиланде. Другие важные
месторождения касситерита находятся в Южной Америке (Бразилия и Боливия),
Китае и Австралии.
См. также <<ОЛОВА ПРОИЗВОДСТВО>>.
Историческая справка. Олово начали применять, вероятно, еще во
времена Гомера и Моисея. Открытие его было связано, скорее всего, со
случайным восстановлением наносного касситерита (оловянного камня);
наносные отложения встречаются на поверхности или близко к ней, и
оловянные руды намного легче восстанавливаются, чем руды других металлов.
Древние бритты были хорошо знакомы с оловом: в Корнуолле на юго-западе
Англии были обнаружены древние горны со шлаком. Металл был, очевидно,
малодоступен и дорог, т.к. оловянные предметы редко встречаются среди
римских и греческих древностей, хотя об олове говорится в Библии в
Четвертой книге Моисеевой (Числа), а слово касситерит, которое и сегодня
используется для обозначения оксидной оловянной руды, - греческого
происхождения. Малакка и Восточная Индия упоминаются как источники олова в
арабской литературе 8-9 вв. и различными авторами в 16 в. в связи с
Великими географическими открытиями. История оловянных разработок в
Саксонии и Богемии относится еще к 12 в., но в 17 в. 30-летняя война
(1618-1648) разрушила эту промышленность. Производство впоследствии
возобновили, но вскоре оно пришло в упадок из-за открытия богатых
месторождений в Америке.
Бронза. Задолго до того как научились добывать олово в чистом виде,
был известен сплав олова с медью - бронза, который получали, видимо, уже в
2500-2000 до н.э. Олово в рудах часто встречается вместе с медью, так что
при плавке меди в Британии, Богемии, Китае и на юге Испании образовывалась
не чистая медь, а ее сплав с некоторым количеством олова. Ранние медные
плотничные инструменты (долото, тесло и др.) из Ирландии содержали до 1%
Sn. В Египте медная утварь 12-й династии (2000 до н.э.) содержала до 2%
Sn, по-видимому, как случайную примесь. Первобытная практика выплавки меди
основывалась на использовании смеси медных и оловянных руд, в результате
чего и получалась бронза, содержащая до 22% Sn.
СВОЙСТВА b -ОЛОВА
Атомный номер 50
Атомная масса 118,710
Изотопы
стабильные 112, 114-120, 122, 124
нестабильные 108-111, 113, 121, 123, 125-127
Температура плавления, ° С 231,9
Температура кипения, ° С 2625
Плотность, г/см3 7,29
Твердость (по Бринеллю) 3,9
Содержание в земной коре, % (масс.) 0,0004
Степени окисления +2, +4
Физические свойства. Олово - мягкий серебристо-белый пластичный
металл (может быть прокатан в очень тонкую фольгу - станиоль) с невысокой
температурой плавления (легко выплавляется из руд), но высокой
температурой кипения. Олово имеет две аллотропные модификации: a-Sn (серое
олово) с гранецентрированной кубической кристаллической решеткой и b-Sn
(обычное белое олово) с объемноцентрированной тетрагональной
кристаллической решеткой. Фазовый переход b -> a ускоряется при низких
температурах (-30° С) и в присутствии зародышей кристаллов серого олова;
известны случаи, когда оловянные изделия на морозе рассыпались в серый
порошок ("оловянная чума"), но это превращение даже при очень низких
температурах резко тормозится наличием мельчайших примесей и поэтому редко
встречается, представляя скорее научный, чем практический интерес. См.
также
<<АЛЛОТРОПИЯ>>;
<<ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ>>;
<<ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ>>.
Чистое олово обладает низкой механической прочностью при комнатной
температуре (можно согнуть оловянную палочку, при этом слышится
характерный треск, обусловленный трением отдельных кристаллов друг о
друга) и поэтому редко используется. Однако оно легко образует сплавы с
большинством других черных и цветных металлов. Оловосодержащие сплавы
обладают прекрасными антифрикционными свойствами в присутствии смазки,
поэтому широко используются как материал подшипников.
Химические свойства. При комнатной температуре олово химически
инертно к кислороду и воде. На воздухе олово постепенно покрывается
защитной оксидной пленкой, которая повышает его коррозионную стойкость. С
химической инертностью олова и его оксидной пленки в обычных условиях
связано использование его в покрытии жестяной тары для продуктов питания,
прежде всего - консервных банок. Олово легко наносится на сталь и продукты
его коррозии безвредны. В соединениях олово проявляет две степени
окисления: +2 и +4, причем соединения олова(II) в большинстве своем
относительно нестабильны в разбавленных водных растворах и окисляются до
соединений олова(IV) (их используют иногда как восстановители, например
SnCl2). Разбавленные соляная и серная кислоты действуют на олово очень
медленно, а концентрированные, особенно при нагревании, растворяют его,
причем в соляной кислоте получается хлорид олова(II), а в серной - сульфат
олова(IV). С азотной кислотой олово реагирует тем интенсивнее, чем выше
концентрация и температура: в разбавленной HNO3 образуется растворимый
нитрат олова(II), а в концентрированной HNO3 - нерастворимая b-оловянная
кислота H2SnO3. Концентрированные щелочи растворяют олово с образованием
станнитов - солей оловянистой кислоты H2SnO2; в растворах станниты
существуют в гидроксоформе, например Na2. Наибольшее
промышленное значение соединения олова(II) имеют в производстве
гальванических покрытий. Соединения олова(IV) находят обширное
промышленное применение.
Оксиды олова амфотерны, проявляют и кислотные, и основные свойства. Оксид
олова(IV) встречается в природе в виде минерала касситерита, а чистый SnO2
получают из чистого металла; диоксид олова SnO2 применяется для
приготовления белых глазурей и эмалей. Из SnO2 при взаимодействии со
щелочами получают станнаты - соли оловянной кислоты, наиболее важные из
которых - станнаты калия и натрия; растворы станнатов находят широкое
применение как электролиты для осаждения олова и его сплавов. SnCl4 -
тетрахлорид олова, исходное соединение для многих синтезов других
соединений олова, включая и оловоорганические.
Применение. В современном мире более трети добываемого олова
расходуется на изготовление пищевой жести и емкостей для напитков. Жесть в
основном состоит из стали, но имеет покрытие из олова обычно толщиной
менее 0,4 мкм.
Сплавы. Одна треть олова идет на изготовление припоев. Припои - это
сплавы олова в основном со свинцом в разных пропорциях в зависимости от
назначения. Сплав, содержащий 62% Sn и 38% Pb, называется эвтектическим и
имеет самую низкую температуру плавления среди сплавов системы Sn - Pb. Он
входит в составы, используемые в электронике и электротехнике. Другие
свинцово-оловянные сплавы, например 30% Sn + 70% Pb, имеющие широкую
область затвердевания, используются для пайки трубопроводов и как
присадочный материал. Применяются и оловянные припои без свинца. Сплавы
олова с сурьмой и медью используются как антифрикционные сплавы (баббиты,
бронзы) в технологии подшипников для различных механизмов. Современные
оловянно-свинцовые сплавы содержат 90-97% Sn и небольшие добавки меди и
сурьмы для увеличения твердости и прочности. В отличие от ранних и
средневековых свинецсодержащих сплавов, современная посуда из cплавов
олова безопасна для использования.
Покрытия из олова и его сплавов. Олово легко образует сплавы со
многими металлами. Оловянные покрытия имеют хорошее сцепление с основой,
обеспечивают хорошую коррозионную защиту и красивый внешний вид. Оловянные
и оловянно-свинцовые покрытия можно наносить, погружая специально
приготовленный предмет в ванну с расплавом, однако большинство оловянных
покрытий и сплавов олова со свинцом, медью, никелем, цинком и кобальтом
осаждают электролитически из водных растворов. Наличие большого диапазона
составов для покрытий из олова и его сплавов позволяет решать
многообразные задачи промышленного и декоративного характера.
Соединения. Олово образует различные химические соединения, многие
из которых находят важное промышленное применение. Кроме многочисленных
неорганических соединений, атом олова способен к образованию химической
связи с углеродом, что позволяет получать металлоорганические соединения,
известные как оловоорганические
(см. также <<МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ>>).
Водные растворы хлоридов, сульфатов и фтороборатов олова служат
электролитами для осаждения олова и его сплавов. Оксид олова применяют в
составе глазури для керамики; он придает глазури непрозрачность и служит
красящим пигментом. Оксид олова можно также осаждать из растворов в виде
тонкой пленки на различных изделиях, что придает прочность стеклянным
изделиям (или уменьшает вес сосудов, сохраняя их прочность). Введение
станната цинка и других производных олова в пластические и синтетические
материалы уменьшает их возгораемость и препятствует образованию токсичного
дыма, и эта область применения становится важнейшей для соединений олова.
Огромное количество оловоорганических соединений расходуется в качестве
стабилизаторов поливинилхлорида - вещества, используемого для изготовления
тары, трубопроводов, прозрачного кровельного материала, оконных рам,
водостоков и др. Другие оловоорганические соединения используются как
сельскохозяйственные химикаты, для изготовления красок и консервации
древесины.
ЛИТЕРАТУРА
Спиваковский В.Б. Аналитическая химия олова. М., 1975
Большаков К.А., Федоров П.И. Химия и технология малых металлов. М., 1984 |
| Современная Энциклопедия |
| ОЛОВО (Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 50, атомная масса 118,710; металл, tпл 231,9 шC. Олово - компонент бронзы, латуни, баббита и других сплавов, материал защитных покрытий на металлах, из него изготовляют посуду, художественные изделия и др. Известно с древнейших времён. |
| В. Д. Гладкий. Древний мир. Энциклопедический словарь |
| ОЛОВО — в эпоху классич. древности О. вывозилось из Британии либо мор. путем через Испанию, либо по суше через Галлию. Точное местополож. оловянных о-вов — Касситерид оставалось для географов неизвестным, видимо, потому, что сохранялось финикийцами в тайне. Однако им стали известны испанские месторожд. О., использовавш. вплоть до императорского времени. |
| Орфографический словарь Лопатина |
| `олово, `олово, -а |
| Словарь Даля |
ср. крушец (металл) пепельно-серебристый, белее свинца, весьма мягкий, легкоплавкий, легкий весом, более прочих удобный для паянья и для отливки простых мелких вешиц;
·стар. свинец, откуда пословица: Слово олово, веско. Лить олово, святочное гаданье. Только у молодца и золотца, что пуговка оловца! Оловянная кружка или оловянка жен. и оловяник муж. Оловянная руда, - колчедан, - припой. Оловяничник, оловянщик муж. отливающий, работающий оловянную посуду. Оловолей, оловолитель муж., церк. оловогадатель, отливающий олово в воду, для гаданья, предсказаний. Оловянные глаза, мутные и бездушные; оловянный глаз, с бельмом. Оловок муж., ·*зап. карандаш. |
| Словарь Ожегова |
’ОЛОВО, -а, ср. Химический элемент, мягкий ковкий серебристо-белый металл.
прил. оловянный, -ая, -ое. О. солдатик (игрушечная фигурка солдата). |
| Словарь Ушакова |
| ’ОЛОВО, олова, мн. нет, ср. Мягкий, ковкий серебристо-белый металл. |
| Толковый словарь Ефремовой |
[олово]
м.
Химический элемент; мягкий, ковкий, серебристо-белый металл, применяемый для пайки, лужения, приготовления сплавов и т.п. |
| Этимологический словарь Крылова |
| Общеславянское слово, восходящее к той же основе, что и латинское albus – "белый". Металл назван по своему цвету. |
| Научнотехнический Энциклопедический Словарь |
ОЛОВО (символ Sn), переходный элемент IV группы периодической таблицы, известный с древнейших времен. Основная руда - КАССИТЕРИТ. Мягкое, пластичное, устойчивое к коррозии, олово используется в качестве защитного покрытия для железа, стали, меди и других металлов, а также в таких сплавах, как припой, ПЬЮТЕР (сплав олова со свинцом), бронза и гарт (типографский сплав). Образует два вида солей - олово (II), или станнаты, и олово (IV), или станниты. Соединения олова используются как фунгициды, в стеклянных покрытиях (эмалях), в зубных пломбах (фторид олова (IV)) и зубной пасте. Существуют три аллотропных формы: основная форма - блестящий металл (белое олово) - при температуре ниже 13,2 °С постепенно превращается в порошок (серое олово), а при температуре выше 161 °С становится хрупким и ломким. Человек использовал олово еще в бронзовом веке. До XX в. основным мировым источником олова были оловянные шахты Корнуолла (Англия). Свойства: атомный номер 50; атомная масса 118,69; плотность 7,29; температура плавления 232 °С; температура кипения 2270 °С. Самый распространенный изотоп 118Sn (24,03%).
Касситерит — единственный промышленный источник олова. Для его извлечения руда размалывается (1) и пропускается через флотационную установку (2). Промытую руду прокаливают в насыщенной кислородом атмосфере (3), чтобы удалить мышьяк и серу. Примеси вольфрама удаляются электролитической сепарацией (4). Затем оксид олова прокаливают в доменной пени (5) с коксом (6). Полученное олово очищают в отражательной печи (7). Шлак, полученный в доменной печи, обрабатывается повторно, и полученное олово также очищают в отражательной печи. Затем идет дальнейшее очищение, чтобы избавиться от остатков примесей (8). После этого олово прессуют и прокатывают (9). Чистым оловом покрывают сталь, чтобы предотвратить коррозию. Олово накладывается споем толщиной около 6X10"6 мм. При этом сталь либо погружают в расплав олова, либо подвергаю' :п?ктооли-зу. Луженая сталь широко испопьзуется для изготовленйя консервных банок, по-скопьку она неядовита. Что касается сплавов, то олово входит в состав латуни (где важна низкая температура плавления), а также бронзы, пьютера и многих других сплавов.некоторые из которые используются в производстве подшипников. Из-за низкой температуры плавления и устойчивости к атмосферной коррозии олово используется в современном производстве стекла. Расппавлен ное стекло разливают по поверхности расплавленного олова в термостатической ванне и позволяют остыть Полученное стекло настолько гладкое, что не нуждается в полировке или шлифовке. |
|
|
|
 |
Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:
будет выглядеть так: ОЛОВО
будет выглядеть так: Что такое ОЛОВО
|
|
|
|
|
|
 |
|
 |
|
|
