НИТРАТЫ |
Большая советская энциклопедия (БЭС) |
металлов, соли азотной кислоты HNO3. Бесцветные кристаллические вещества; при обычной температуре устойчивы; при высоких температурах легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (например, 2К NO3 = 2KNO2 + O2). Все Н. металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах Н. получают действием НNO3 на металлы, окислы, некоторые соли, по реакциям обмена, действием NO2 на основания (наряду с нитритами) и др. Н. некоторых элементов (Na, К, Ca) встречаются в природе; из них практическое значение имеют только месторождения NaNO3 (чилийская селитра). Н. широко применяют как удобрения (соли Na, К, NH4, Ca), в производстве взрывчатых веществ (См. Взрывчатые вещества) (соли NH4, Ba), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, A1, Cu) и т.д. Н. аммония, щелочных и щелочноземельных металлов называются также селитрами (См. Селитры).
|
Современная Энциклопедия |
НИТРАТЫ, соли азотной кислоты HNO3. Нитраты применяют как удобрения, компоненты ракетных топлив, пиротехнических составов, при крашении тканей, для травления и закаливания металлов и др. Токсичны. Предельно допустимая концентрация нитратов (мг/кг): в почве 130, картофеле 250, капусте ранней 900, моркови ранней 400, огурцах и помидорах 150, луке репчатом 80, луке перо 600, в арбузах, винограде, яблоках и грушах 60; в воде водоисточников 45 мг/л. |
Орфографический словарь Лопатина |
нитр`аты, нитр`аты, -ов, ед. нитр`ат, -а |
Словарь Ожегова |
НИТР’АТЫ, -ов (спец.). Соли и эфиры азотной кислоты, упор. в технике, медицине, а также (соли) как удобрение.
нитратный, -ая, -ое. |
|
|