ТЕРМОХИМИЯ

Большая советская энциклопедия (БЭС)

        раздел физической химии (См. Физическая химия) вообще и термодинамики химической (См. Термодинамика химическая) в частности, включающий измерение и вычисление тепловых эффектов реакций (См. Тепловой эффект реакции), теплот фазовых переходов (См. Теплота фазового перехода) (например, парообразования), теплот др. процессов, изучение теплоёмкостей (См. Теплоёмкость), энтальпий (См. Энтальпия) и энтропий (См. Энтропия) веществ и физико-химических систем, а также температурной зависимости этих величин.
         Экспериментальный метод Т. — Калориметрия. Её содержание составляет разработка методов определения перечисленных характеристик. Для термохимических измерений служат Калориметры.
         На необходимость исследования тепловых эффектов и теплоёмкостей впервые (1752—54) указал М. В. Ломоносов. Первые термохимические измерения провели во 2-й половине 18 в. Дж. Блэк, А. Лавуазье и П. Лаплас. В 19 в. в работах Г. И. Гесса, П. Бертло, Х. Ю. Томсена, В. Ф. Лугинина и других учёных техника калориметрических измерений была усовершенствована. В начале 20 в. развитие Т. ознаменовалось, с одной стороны, дальнейшим повышением точности и расширением интервала температур эксперимента, а с другой — установлением связи между энергетическими эффектами процессов и строением частиц (атомов, молекул, ионов), а также положением элементов в периодической системе элементов (См. Периодическая система элементов) Д. И. Менделеева. Вместе с тем росло число изученных веществ, а с середины 20 в. теория Т. стала развиваться на основе квантовохимических и статистических представлений.
         Трудность, а иногда и невозможность непосредственного измерения тепловых эффектов многих процессов часто приводит к необходимости их определения косвенным путём — к вычислению с помощью основного закона Т. — Гесса закона. При этом для расчётов пользуются стандартными теплотами образования (См. Теплота образования) H0298 различных веществ, а для взаимодействия органических соединений — стандартными теплотами сгорания (См. Теплота сгорания). Пересчёт H0298 химических реакций на другие температуры осуществляют с помощью Кирхгофа уравнения (См. Кирхгофа уравнение). Отсутствие нужных для вычисления данных часто заставляет прибегать к приближённым закономерностям, позволяющим найти различные энергетические характеристики процессов и веществ на основании их состава и строения, а также по аналогии с изученными веществами и процессами.
         Данные термохимические исследований и найденные закономерности используются для составления тепловых балансов технологических процессов, изучения теплотворности топлив, расчёта равновесий химических (См. Равновесие химическое), установления связи между энергетическими характеристиками веществ и их составом, строением, устойчивостью и реакционной способностью. В сочетании с др. термодинамическими характеристиками термохимические данные позволяют выбрать оптимальные режимы химических производств.
         Широкое развитие получила Т. растворов (См. Растворы) — определение теплоёмкости, теплот растворения, смешения и испарения, а также их зависимости от температуры и концентрации. Эти характеристики позволяют установить свойства отдельных компонентов, рассчитать теплоты сольватации (См. Сольватация) и тепловые эффекты др. процессов, что важно для суждения о природе растворов и их структуре. Методы Т. используются в коллоидной химии (См. Коллоидная химия), при изучении биологических процессов, во многих других исследованиях.
         Лит.: Скуратов С. М., Колесов В. П., Воробьев А. Ф., Термохимия, ч. 1—2, М., 1964—66; Мищенко К. П., Полторацкий Г. М., Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов, [Л.], 1968; Experimental thermochemistry, v. 1—2, N. Y.—L., 1956—62; Кальве Э., Пратт А., Микрокалориметрия, пер. с франц., М., 1963; Мортимер К., Теплоты реакций и прочность связей, пер. с англ., М., 1964; Бенсон С., Термохимическая кинетика, пер. с англ., М., 1971; Сталл Д., Вестрам Э., Зинке Г., Химическая термодинамика органических соединений, пер. с англ., М., 1971. См. также лит. при ст. Теплоёмкость, Теплота образования, Термодинамика химическая.
         М. Х. Карапетьянц.

Орфографический словарь Лопатина

термох`имия, термох`имия, -и

Словарь Ушакова

ТЕРМОХ’ИМИЯ, термохимии, мн. нет, ·жен. (от ·греч. therme - теплота и слова химия) (·хим. ). Отдел химии, изучающий тепловые явления в химических процессах.

Толковый словарь Ефремовой

[термохимия]
ж.
Раздел физической химии, занимающийся изучением тепловых явлений, сопровождающих химические процессы.

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

ТЕРМОХИМИЯ, раздел физической химии, изучающий ТЕПЛОВЫЕ эффекты, сопровождающие химические процессы. Примером служит выделение или поглощение тепла при химической реакции, растворении вещества или изменении агрегатного состояния, например, при переходе жидкости в газ.

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: ТЕРМОХИМИЯ

будет выглядеть так: Что такое ТЕРМОХИМИЯ