ТЕЛЛУР

Большая советская энциклопедия (БЭС)

(лат. Tellurium)
        Te, химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам (См. Рассеянные элементы). В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Te (31,79%) и 130Te (34,48%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Te (Т1/2 =105 сут) и 129Te (Т1/2 = 33,5 сут). Т. открыт Ф. Мюллером в 1782. Немецкий учёный М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название «теллур» (от латинского tellus, родительный падеж telluris — Земля). Первые систематические исследования химии Т. выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.
         Распространение в природе. Т. — один из наиболее редких элементов; среднее содержание в земной коре (кларк) ~110-7% по массе. В магме и биосфере Т. рассеян; из некоторых горячих подземных источников осаждается вместе с S, Ag, Au, Pb и др. элементами. Известны гидротермальные месторождения Au и цветных металлов, обогащенные Т.; с ними связаны около 40 минералов этого элемента (важнейшие — алтаит, теллуровисмутит и др. Теллуриды природные). Характерна примесь Т. в пирите и др. сульфидах. Т. извлекается из полиметаллических руд (См. Полиметаллические руды) (см. также Рассеянных элементов руды).
         Физические и химические свойства. Т. серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе: а = 4,4570 А; с = 5,9290 А; плотность 6,25г/см3 при 20°С; tпл 450°С; tkип 990 ± 1,0 °С; удельная теплоёмкость при 20 °С 0,204 кдж/(кг К)[0,047 кал/(г °С)]; теплопроводность при 20 °С 5,999 вт/(м К) [0,014 кал/(см сек °С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,6810-5 (20°С). Т. диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость при 18 °С — 0,3110-6. Твёрдость по Бринеллю 184,3 Мн/м2 (18,43 кгс/мм2). Атомный радиус 1,7 А, ионные радиусы: Те2- 2,22А, Te4+ 0,89А, Te6+ 0,56 А.
         Т. — полупроводник. Ширина запрещенной зоны 0,34 эв. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Т. имеет проводимость р-типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) — (-80 °С) происходит переход: проводимость Т. становится n-типа. температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец.
         Конфигурация внешней электронной оболочки атома Te 5s2 5р4. В соединениях проявляет степени окисления –2; +4; +6, реже +2. Т. — химический аналог серы (См. Сера) и Селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Т. образует окись TeO, двуокись TeO2 и трёх-окись TeO3. TeO существует выше 1000 °С в газовой фазе. TeO2 получается при сгорании Te на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворима в воде, но легко — в кислых и щелочных растворах. TeO3 неустойчива, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Т. взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода H2Te — бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа TeX2 и TeX4 (где Х—Cl и Вг); получены также TeF4, TeF6; все они легколетучи, водой гидролизуются. Т. непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р), а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO3, окисляющаяся при нагревании до TeOSO4. Известны относительно слабые кислоты Te: теллуроводородная (раствор H2Te в воде), теллуристая H2TeO3 и теллуровая H6TeO6; их соли (соответственно Теллуриды, теллуриты и теллураты) слабо или совсем нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных металлов и аммония). Известны некоторые органические производные Т., например RTeH, диалкилтеллуриды R2Te — легкокипящие жидкости с неприятным запахом.
         Получение. Т. извлекается попутно при переработке сульфидных руд из полупродуктов медного, свинцово-цинкового производства, а также из некоторых золотых руд. Основным источником сырья для производства Т. являются шламы электролиза меди, содержащие от 0,5 до 2% Te, а также Ag, Au, Se, Cu и др. элементы. Шламы сначала освобождаются от Cu, Se, остаток, содержащий благородные металлы, Te, Pb, Sb и др. компоненты, переплавляют с целью получения сплава золота с серебром. Т. при этом в виде Na2TeO3 переходит в содово-теллуровые шлаки, где содержание его достигает 20—35%. Шлаки дробят, размалывают и выщелачивают водой. Из раствора Т. осаждается электролизом на катоде. Полученный теллуровый концентрат обрабатывают щёлочью в присутствии алюминиевого порошка, переводя Т. в раствор в виде теллуридов. Раствор отделяется от нерастворимого остатка, концентрирующего примеси тяжёлых металлов, и продувается воздухом. При этом Т. (чистотой 99%) осаждается в элементарном состоянии. Т. повышенной чистоты получают повторением теллуридной переработки. Наиболее чистый Т. получают сочетанием методов химической очистки, дистилляции, зонной плавки.
         Применение. Т. используют в полупроводниковой технике (см. Полупроводниковые материалы); в качестве легирующей добавки — в сплавах свинца, чугуне и стали для улучшения их обрабатываемости и повышения механических характеристик; Bi2Te3 и Sb2Te3 применяют в термогенераторах, a CdTe — в солнечных батареях (См. Солнечная батарея) и в качестве полупроводниковых лазерных материалов (См. Лазерные материалы). Т. используют также для отбеливания чугуна, вулканизации латексных смесей, производства коричневых и красных стекол и эмалей.
         Т. Н. Грейвер.
         Теллур в организме. Т. постоянно присутствует в тканях растений и животных. В растениях, произрастающих на почвах, богатых Т., его концентрация достигает 210-4—2,510-3%, в наземных животных — около 210-6%. У человека суточное поступление Т. с продуктами питания и водой составляет около 0,6 мг. выводится из организма главным образом с мочой (свыше 80%), а также с калом. Умеренно токсичен для растений и высокотоксичен для млекопитающих (вызывает задержку роста, потерю шерсти, параличи и т. д.).
         Профессиональные отравления Т. возможны при его выплавке и др. производственных операциях. Наблюдаются озноб, головная боль, слабость, частый пульс, отсутствие аппетита, металлический вкус во рту, чесночный запах выдыхаемого воздуха, тошнота, тёмная окраска языка, раздражение дыхательных путей, потливость, выпадение волос. Профилактика: соблюдение требований гигиены труда, меры индивидуальной защиты кожных покровов, медицинские осмотры рабочих.
         Лит.: Кудрявцев А, А.. Химия и технология селена и теллура, 2 изд., М.. 1968; Основы металлургии, т. 4, гл. VIII, М.. 1967; Филянд М. А.. Семенова Е. И.. Свойства редких элементов, 2 изд., М.. 1964; Букетов Е. А., Малышев В. П.. Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов, А.-А.. 1969; Bowen H. I. М.. Trace elements in biochemistry, L.-N. Y.. 1966.

Современная Энциклопедия

ТЕЛЛУР (Tellurium), Te, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 52, атомная масса 127,60; относится к халькогенам; неметалл. Выделен венгерским ученым Ф. Мюллером фон Райхенштейном в 1782.

Орфографический словарь Лопатина

телл`ур, телл`ур, -а (хим.)

Словарь Ушакова

ТЕЛЛ’УР, теллура, мн. нет, ·муж. (от ·лат. tellus - земля) (·хим. ). Химический элемент, кристаллическое вещество серебристо-белого цвета.

Толковый словарь Ефремовой

[теллур]
м.
Химический элемент, хрупкий кристаллический металл серебристо-серого цвета.

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

ТЕЛЛУР (символ Те), серебристо-белый химический элемент, открытый в 1782 г. Встречается в природе в сочетании с золотом в сильваните. Его основной источник - побочный продукт электролитического рафинирования меди. Блестящий, хрупкий элемент используется в полупроводниковых устройствах, как катализатор при крекинге нефти, как присадка для увеличения ковкости стали. Свойства: атомный номер 52, атомная масса 127,60; плотность 6,24; температура плавления 449,5 оС, температура кипения 989,8 оС.

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: ТЕЛЛУР

будет выглядеть так: Что такое ТЕЛЛУР