КСЕНОН

Большая советская энциклопедия (БЭС)

(лат. Xenonum)
        Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам (См. Инертные газы); ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Земле К. присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный К. состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Xe, 131Xe и 132Xe. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем (См. Рамзай) и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. К. был обнаружен как примесь к Криптону, с чем связано его название (от греч. xenos — чужой). К. — весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 К.
         К. — одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0°С и 105 н/м3 (760 мм рт. cm.) 5,851 г/л, tпл —111,8 °С, tкип —108,1 °С. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а= 6,25A (при —185 °С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома К. содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме К. экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации К., хотя и довольно велик (12, 13 эв), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому К. был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение — XePtF6 (канадский химик Н. Бартлетт, 1961). Дальнейшие исследования показали, что К. способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения К. с фтором: XeF2, XeF4, XeF6, XeF8, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, XeF4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F2 через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF2 возможен при облучении смеси Xe и F2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF6 и XeF8 удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200 ат) и повышенной температуры (300—600°С). XeF4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив XeF8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел XeO3 — сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ba (OH)2 на XeF6 можно получить ксенонат бария Ba3XeO6. Известны и соли, содержащие восьмивалентный К., — перксенонаты, например Na4XeO6·6H2O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел XeO4. Известны двойные соли XeF2·2SbF5, XeF6·AsF3 и др., перхлорат XeCIO4 — очень сильный окислитель и др.
         В промышленности К. получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания К. в атмосфере объём производства невелик. Одно из самых важных применений К. — использование его в мощных газоразрядных лампах (см. Ксеноновая газоразрядная лампа). Кроме того, К. находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности К. поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды К. находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный Фтор.
         С. С. Бердоносов.

Современная Энциклопедия

КСЕНОН (Xenon), Xe химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29; относится к благородным газам. Ксенон открыли английские ученые У. Рамзай и М. Траверс в 1898.

Орфографический словарь Лопатина

ксен`он, ксен`он, -а

Словарь Ожегова

КСЕН’ОН, -а, муж. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, применяемый в мощных осветительных приборах.
прил. ксеноновый, -ая, -ое. Ксеноновая трубка.

Толковый словарь Ефремовой

[ксенон]
м.
Химический элемент, один из инертных газов, применяющийся в электротехнике и газосветных лампах.

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

КСЕНОН (символ Хе), газообразный неметаллический элемент, один из инертных газов. Открыт в 1898 г. Ксенон присутствует в земной атмосфере (в соотношении около 1:20000000) и может быть получен РЕКТИФИКАЦИЕЙ (разделением на фракции) жидкого воздуха. Бесцветный, не имеющий запаха, ксенон используется в электрических лампах, ЛАЗЕРАХ и дуговых лампах для кинопроекторов. Элемент имеет 9 стабильных изотопов и образует ряд соединений, большинство из которых ФТОРИДЫ. Свойства: атомный номер 54, атомная масса 131,30; плотность 5,88; температура плавления -111,9 °С, температура кипения -107,1 °С. Наиболее распространенный изотоп 132Хе (26,89%).

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: КСЕНОН

будет выглядеть так: Что такое КСЕНОН