КАДМИЙ

Большая советская энциклопедия (БЭС)

(Cadmium)
        Cd, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; белый, блестящий, тяжёлый, мягкий, тягучий металл. Элемент состоит из смеси 8 стабильных изотопов с массовыми числами: 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%), 114 (28,86%), 116 (7,58%).
         Историческая справка. В 1817 нем. химик Ф. Штромейер, при ревизии одной из аптек, обнаружил, что имевшийся там карбонат цинка содержит примесь неизвестного металла, который осаждается в виде жёлтого сульфида сероводородом из кислого раствора. Штромейер назвал открытый им металл кадмием (от греч. kadmeia — нечистая окись цинка, также цинковая руда). Независимо от него нем. учёные К. Герман, К. Карстен и В. Мейснер в 1818 открыли К. в силезских цинковых рудах.
         Распространение в природе. К. — редкий и рассеянный элемент с кларком литосферы 1,310-5 % по массе. Для К. характерны миграция в горячих подземных водах вместе с Цинком и др. халькофильными элементами и концентрация в гидротермальных месторождениях. Минерал сфелерит ZnS местами содержит до 0,5—1% Cd, максимально до 5%. Реже встречается гринокит CdS. Концентрируется кадмий в морских осадочных породах — сланцах (Мансфельд, ГДР), в песчаниках, в которых он также связан с цинком и др. халькофильными элементами. В биосфере известны 3 очень редких самостоятельных минерала К. — карбонат CdCO3 (отавит), окись CdO (монтепонит) и селенид CdSe.
         Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка К. гексагональная, а = 2,97311 , с = 5,60694 (при 25 °С); атомный радиус 1,56 , ионный радиус Cd2+ 1,03 . Плотность 8,65 г/см3 (20 °С), tпл 320,9° С, tkип 767 °С, коэффициент термического расширения 29,810-6 (при 25 °С); теплопроводность (при 0 °C) 97,55 вт/(мК) или 0.233 кал/(смсек°С); удельная теплоёмкость (при 25 °С) 225,02 дж/(кгК) или 0,055 кал/(г°С); удельное электросопротивление (при 20°C) 7,410-8омм (7,410-6 омсм); температурный коэффициент электросопротивления 4,310-3 (0—100 °С). Предел прочности при растяжении 64 Мн/м2(6,4 кгс/мм2), относительное удлинение 20%, твёрдость по Бринеллю 160 Мн/м2 (16 кгс/мм2).
         В соответствии с внешней электронной конфигурацией атома 4d10 5s2 валентность К. в соединениях равна 2 (впрочем, имеются указания на образование ионов Cd22+ при растворении К. в расплавленном CdCl2). На воздухе К. тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой окиси CdO, которая защищает металл от дальнейшего окисления. При сильном нагревании на воздухе К. сгорает в окись CdO — кристаллический порошок от светло-коричневого до темно-бурого цвета, плотность 8,15 г/см3; при 700 °С CdO возгоняется, не плавясь. К. непосредственно соединяется с галогенами; эти соединения бесцветны; CdCl2, CdBr2 и Cdl2 очень легко растворимы в воде (около 1 ч. безводной соли в 1 ч. воды при 20 °С), CdF2 растворим труднее (1 ч. в 25 ч. воды). С серой К. образует сульфид CdS от лимонно-жёлтого до оранжево-красного цвета, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах. К. легко растворяется в азотной кислоте с выделением окислов азота и образованием нитрата, который даёт гидрат Cd (NO3)24H2O. Из кислот — соляной и разбавленной серной К. медленно выделяет водород, при выпаривании растворов из них кристаллизуются гидраты хлорида 2CdCl25H2O и сульфата 3CdSO48H2O. Растворы солей К. имеют кислую реакцию вследствие Гидролиза; едкие щёлочи осаждают из них белую гидроокись Cd (OH)2, нерастворимую в избытке реактива; впрочем, при действии концентриров. растворов щёлочи на Cd (OH)2 были получены гидрооксокадмиаты, например Na2[Cd (OH)]. Катион Cd2+ легко образует комплексные ионы с аммиаком [Cd (NH3)4]2+ и с цианом [Cd (CN)4]2- и [Cd (CN)6]4-. Известны многочисленные основные, двойные и комплексные соли К. Соединения К. ядовиты; особенно опасно вдыхание паров его окиси.
         Получение и применение. К. получают из побочных продуктов переработки цинковых, свинцово-цинковых и медно-цинковых руд. Эти продукты (содержащие 0,2—7% К.) обрабатывают разбавленной серной кислотой, которая растворяет окиси К. и цинка. Из раствора осаждают К. цинковой пылью; губчатый остаток (смесь К. и цинка) растворяют в разбавленной серной кислоте и выделяют К. электролизом этого раствора. Электролитический К. переплавляют под слоем едкого натра и отливают в палочки; чистота металла — не менее 99,98%.
         Металлический К. применяют в ядерных реакторах (См. Ядерный реактор), для антикоррозионных и декоративных покрытий (см. Кадмирование), в Аккумуляторах. К. служит основой некоторых подшипниковых сплавов, входит в состав легкоплавких сплавов (См. Легкоплавкие сплавы) (см., например, Вуда сплав). Легкоплавкие сплавы применяют для спайки стекла с металлом, в автоматических огнетушителях, для тонких и сложных отливок в гипсовых формах и др. Сульфид К. (кадмиевая жёлтая) — краска для живописи. Сульфат и амальгама К. используются в нормальном элементе (См. Нормальный элемент) Вестона.
         К. в организме. Содержание К. в растениях составляет 10-4% (на сухое вещество); у некоторых животных (губок, кишечнополостных, червей, иглокожих и оболочников) — 410-5—310-3% сухого вещества. Обнаружен у всех позвоночных животных. Наиболее богата К. печень. Физиологическое значение К. изучено недостаточно, но известно, что К. влияет на углеводный обмен, на синтез в печени гиппуровой кислоты, на активность некоторых ферментов.
         Лит.: Погодин С. А., Кадмий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Реми Г., Курс неорганической химии, [пер. с нем.], т. 2, М., 1966, с, 476—486.
         С. А. Погодин.

Современная Энциклопедия

КАДМИЙ (Cadmium), Cd, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 48, атомная масса 112,41; металл, tпл 321,1шC. Кадмий используют для нанесения антикоррозийных покрытий на металлы, изготовления электродов, получения пигментов, полупроводниковых материалов, как компонент антифрикционных сплавов, для изготовления аварийных и регулирующих стержней ядерных реакторов. Открыт немецким химиком Ф. Штромайером в 1917.

Медицинская энциклопедия

(Cadmium, Cd)
химический элемент II группы периодической системы Д.И. Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; соединения кадмия оказывают токсическое действие на организм человека.

Орфографический словарь Лопатина

к`адмий, к`адмий, -я

Словарь Даля

муж. металл (одно из химических начал или неразлагаемых стихий), встречаемый в цинковой руде. Кадмиевый, к кадмию относящийся. К-адмистый, содержащий в себе кадмий.

Словарь Ожегова

К’АДМИЙ, -я, муж.
1. Химический элемент, серебристо-белый мягкий металл.
2. Жёлтая краска, получаемая на основе этого элемента или синтетически.
прил. кадмиевый, -ая, -ое.

Словарь Ушакова

К’АДМИЙ, кадмия, мн. нет, ·муж. (·греч. kadmia - цинк). Блестящий белый металл, содержащийся в цинке, - химический элемент 2-й группы периодической системы (·хим. ).
Название красок (желтых), приготовляемых из этого металла (живоп.).

Толковый словарь Ефремовой

[кадмий]
м.
1) Химический элемент, серебристо-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и входящий в состав многих легкоплавких сплавов.
2) Искусственная желтая краска разных оттенков, применяемая в фресковой или масляной живописи, керамике и т.п.

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

КАДМИЙ (символ Cd), серебристо-белый металл из второй группы периодической таблицы. Впервые выделен в 1817 г. Содержится в гриноките (в форме сульфида), но в основном его получают в качестве побочного продукта при извлечении цинка и свинца. Легко куется и тянется, используют его преимущественно для защитных гальванопокрытий, для никелево-кадмиевых БАТАРЕЕК, а также как поглотитель нейтронов в АТОМНЫХ РЕАКТОРАХ. По химическим свойствам кадмий близок к цинку. Свойства: атомный номер 48, атомная масса 112,4; плотность 8,65; температура плавления 320,9°С, температура кипения 765°С; наиболее распространенный изотоп - 114Cd (28,86%). см. также ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА.

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: КАДМИЙ

будет выглядеть так: Что такое КАДМИЙ